高中化学专题一物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验习题苏教版.docx

课题一海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23 min，再过滤。煮沸的目的是()A加快碘元素与水反应的速率B使溶液浓缩C使空气中的氧气更多地进入溶液D加速碘化物的溶解解析灼烧后碘元素以KI等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为了加速溶解。答案D2从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析干海带的灼烧应在坩埚中进行，A错误。答案A3下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B用装置乙过滤分离出浸取液C用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳解析A项，是酸性条件下用H2O2氧化I获得I2(2CuI2H2O22H2SO4=2CuSO4I22H2O)，用CCl4浸取I2，可行；B项，过滤掉没有反应的SiO2等固体杂质；C项，利用分液装置分离出I2的CCl4溶液；D项，利用蒸馏装置分离I2和CCl4，温度计的水银球应放在支管口附近，不可行。答案D42016年5月15日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。下列说法不正确的是()A海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。其中的钙指的是钙原子C海带在灼烧的过程中会生成1价的碘D人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)解析海带中含的是碘元素，不是单质，故遇淀粉不会变蓝。补钙则是补钙元素，而不是钙原子。海带在灼烧过程中，一般把正价的碘变为1价的碘。答案B5下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C漂白粉可露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析单质碘在加热时能与铁反应。液溴易挥发，且能腐蚀橡胶，故需加水进行水封及用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空气中易变质，酒精与水互溶。答案B6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组对上述流程、的设计如下图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。回答下列问题：(1)写出提取过程中，实验操作、的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚C坩埚钳D蒸发皿E酒精灯解析本题以从海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：海藻灰烬悬浊液含I的澄清溶液生成I2分层液体含I2的CCl4溶液I2答案(1)过滤萃取(2)无大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E7茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1试根据上述过程及信息填空：(1)步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30 min的作用是_；(2)写出检验Ca2的离子方程式_；(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_；(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_；(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析(1)结合题给沉淀的pH值可知，加入浓氨水调节pH值67的目的是为了使Al3、Fe3完全沉淀。(2)由题加入(NH4)2C2O4产生白色沉淀可知生成CaC2O4沉淀。(3)由pH可知生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)沉淀C溶解于盐酸后所得溶液中含Fe3、Al3，Fe3遇SCN发生显色反应生成红色溶液。(5)由pH范围可知，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。答案(1)使Al3、Fe3完全沉淀(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3SCNFe(SCN)32(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3(或铝元素)存在8环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3，20 )溶解性环己醇100161.10.962 4能溶于水和醚环己酮98155.60.947 8微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156 馏分；b水层用乙醚(乙醚沸点34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母)。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。解析(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为34