云南省玉溪市通海县第二中学2019届高三化学上学期11月月考试题.docx

云南省通海二中2019届高三11月份考试理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是( )A 除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2Cl22Fe32ClB Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)33HBrFe3+3Br3H2OC 用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O = 2NH4+SO32+H2OD 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22.下列有关化学用语正确的是( )A NH4Cl的电子式：ClB 2戊烯的结构简式：CH3CH2CHCHCH3C S2的结构示意图：D 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：144 94Pu3.下列说法不正确的是()A 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C 铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 10 gNH3含有4NA个电子B 0.1 mol铁和0.1 mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA个C 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA个D 1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个CO32-5.下列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOA B C D 6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB 1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应8.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填字母)。a稀硫酸 b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_。9.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B.C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。10.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_。【化学选修：物质结构与性质】15分11.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD【化学选修：有机化学基础】15分12.结构的研究是有机化学最重要的研究领域某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中、为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应请回答：（1）G分子所含官能团的名称是；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）写出上图转化中反应和的化学方程式B+FM；GN；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOHmol；（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基则W的分子结构有种，写出任意一种的结构简式。答案解析1.【答案】C【解析】A错误，通入氯气只能氧化亚铁离子使之变为铁离子，不能除去杂质，反而会引入氯离子；B错误，氢溴酸为可溶性的强酸，可拆成离子形式，正确的应为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O；C正确，二氧化硫是酸性氧化物，可用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O；D错误，醋酸为弱酸，应保留其分子形式，离子反应方程式应为：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2。2.【答案】B【解析】A错误，氯离子周围也有八个电子；B正确；C错误，S的质子数为16；D错误，左上角为质量数应该是238。3.【答案】A【解析】A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，该项不正确。4.【答案】B【解析】A错误，10 gNH3含有的电子数=10 g17 g/mol10NA=5.89NA个；B正确，反应中Cl2少量，转移电子数按Cl2计算，每个Cl2转移2个电子，0.1 mol氯气参加反应，转移的电子数为0.2NA个；C错误，标准状况下，H2O不是气体，22.4 L不是1 mol；D错误，CO32-在溶液中会发生水解，1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的CO32-小于0.1NA个。5.【答案】D【解析】“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能够大量共存；pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl、Cu2能够大量共存；MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。6.【答案】C【解析】A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。7.【答案】D【解析】难溶电解质的沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，说明 CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误。原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，能失电子具有还原性，B错误。硫化锌难溶于水，不能拆成离子形式，C错误。原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，D正确。8.【答案】(1)过滤(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe2Fe3=3Fe2(3)棕黄色Fe2、Cu2、Fe3(4)d(5)电解CuCl2CuCl2【解析】9.【答案】(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO【解析】(1)开始阶段由浓H2SO4具有强氧化性与锌反应产生SO2气体，Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。10.【答案】(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH(3)稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶(4)Fe8OH6e=FeO4H2O【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO：Fe8OH6e=FeO4H2O。11.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO2CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl是由钠离子和氯离子构成，Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），12.【答案】（1）羧基、羟基（2）（3）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH2H2O+（4）5mol（5）2种【解析】（1）G的结构为，分子中含有羧基、羟基；（2）D的结构为，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应；（3）醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应，生成酯和水，的反应为：HOCH2