河北省衡水市安平中学2018_2019学年高一化学上学期第四次月考试题（实验部）.docx

安平中学2018-2019学年第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Fe:56 本试卷分卷和卷，考试时间60分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第卷(48分)一选择题（1-12每题2分，13-20每小题3分，共48分。）1下列说法正确的是A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH- D苹果汁中含有Na+3合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750A Cu和Na BCu和Al CAl和Na DFe和Cu4化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病5看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是AFeCl2 BFe2(SO4)3 CFe3O4 DFe(OH)37常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2h2OFeCl3溶液Cu稀硫酸A B C D8.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是A. O2B. CO2 C. CO2和O2D. 无法确定9已知：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102310NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为1价)ANaBH4中的H得到电子，转化为H2BNaBH4中的Na失去1个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素质量比为1111在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O+Cl+8H+，中M的化合价是A+4 B+5 C+6 D+712只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 molL1) ACaCl2和Na2CO3 BAl2(SO4)3和氨水CBa(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和盐酸13将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是A1：1 B3：2 C1：2 D2：314等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为A960 B431 C332 D76315在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1 C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-116.下列实验装置不能达到实验目的的是17.下列的8句话中，其中正确的有几句擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHH2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。A2 B3 C4 D518某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D19将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是Ax=2.24B反应时，Na、Mg、Al均过量C三种金属的物质的量均为0.2 molD曲线b为Mg与盐酸反应的图象20向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 molL-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 Ab点的数值为0.6 Bb点时生成CO2的物质的量为0.3 mo lC该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3DO a段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同第卷 （52分）21(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。22（12分）下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：（1）B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中发生反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或 “关闭”)。（3）简述制取Fe(OH)2的操作过程_。（4）实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_。（5）在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 23(16分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_ _。(2)装置E中的现象是_ 。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：步骤I中通入Cl2的作用是_ 。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _ 。24.（12分）有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下:第个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有。(2)写出第个实验中发生反应的离子方程式: 。高一化学月考答案（实验部）1-5 CAADC 6-10 AACBD 11-15 CDBBD 16-20 DBCBA（1-12每题2分，12-20每题3分，共48分）21 (12分，每空2分)(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2)8027 (3)23 22.（12分，每空2分）（1）铁屑 Fe2H=Fe2H2 （2）打开（3）关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应（4）4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 （5）23.(16分，每空2分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠(2分)(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HC