2018年高中化学 化学反应的方向、限度与速度第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响作业1鲁科版.docx

第2课时 反应条件对化学平衡的影响基础达标某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析：选B。W为固体，不影响化学反应速率，A错；该反应是气体体积减小的反应，故容器内压强不变说明达到化学平衡，B正确；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C错；H与化学方程式计量数有关，与化学平衡移动无关，D错。下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A2NO2N2O4(正反应为放热反应)B3O22O3(正反应为吸热反应)CH2(g)I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)DNH4HCO3(s) NH3(g)H2O(g)CO2(g)(正反应为吸热反应)解析：选B。增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升高温度平衡向吸热的方向移动。对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂解析：选C。浓度、压强的变化对平衡移动的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动无影响。电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H0B在973 K下增大压强，K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行解析：选C。根据温度升高时反应的K值减小，说明温度升高平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b0，b0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡_，CO_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡_，CO2_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，CO_。解析：(1)C为固体，增加C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大能力提升下列说法中正确的是()A恒温条件下，C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，达平衡后增大压强(减少体积)，体系平均相对分子质量一定增大B恒容条件下，FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0，达平衡后改变条件，当平衡常数K增大时，n(CO2)/n(CO)也随之增大C恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后再次充入N2O4，体系总压强增大，平衡正向移动D恒温恒压条件下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达平衡后充入氦气，NH3的体积分数增大解析：选B。A项，加压后平衡逆向移动，但由于CO与H2的比例未知，故无法判断平均相对分子质量的变化，错误；B项，K增大，平衡正向移动，反应的平衡常数表达式为KCO2/CO，由于体积一定，其比值也即等于物质的量之比，正确；C项，恒容条件下，充入N2O4，生成物浓度增大，平衡肯定逆向移动，错误；D项，恒温恒压充入He，体积必然增大，反应体系压强减小，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，错误。T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A(t110) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B(t110) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动CT 时，在相同容器中，若由0.3 molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高解析：选C。图()是ct图，根据A、B浓度分别减小0.2 molL1、0.6 molL1，C的浓度增大0.4 molL1，则反应方程式为A3B2C。A选项，增大压强，平衡右移，A错误；B选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项，与原平衡浓度相等，C正确；D选项，由图()可知：T1T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()A60 min时反应处于平衡状态B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大H2O，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关解析：选C。由题意知A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大H2O，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是升高温度的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况解析：选A。图正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度大，平衡正向移动，结合该反应的特点，说明改变的条件为升温，A项正确；图正、逆反应速率同时、同倍数增大，结合该反应为气态物质系数减小的反应，改变的条件不是压缩体积，而是加入催化剂，B项错误；若增大压强，反应先达到平衡，但XY的含量不变，C项错误；若升高温度，反应先达到平衡，但平衡时XY的含量会增大，D项错误。高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0，其平衡常数表达式为K，已知1 100 时，K0.263。(1)温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K的值_。(均填“增大”、“减小”或“不变”)(2)1 100 时，测得高炉中CO20.025 molL1，CO0.1 molL1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。解析：(1)由于正反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，CO2和CO的体积比值增大，平衡常数将随温度的升高而增大。(2)由于此时Q0.25K，所以反应不处于平衡状态，又因为0.250.263，则v正v逆，反应正向进行。答案：(1)增大增大(2)否大于在1 100 时CO2/CO0.250.263，反应正向进行一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_；若温度升高，K增大，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。Av正(H2O)v逆(H2)B容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C消耗n mol H2的同时消耗n mol COD容器中物质的总物质的量不随时间改变(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。解析：(1)根据平衡常数的定义可知CO和H2是生成物，根据元素守恒可知反应物还有C。温度升高，平衡常数增大，说明温度升高后平衡正向移动，因此该反应是吸热反应