2018年秋九年级化学上册第5单元课题1质量守恒定律5.1.2质量守恒定律课后作业新版新人教版.docx

质量守恒定律课后作业1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.以下叙述正确的是（ ）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律3.某人说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳此人的这一说法是伪科学：_。4.某功邪教组织的头目曾说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。5.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。6.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。7.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。8.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化学式用A、B可表示_。9.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_g。10.已知A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。11.在化学反应A+B=2C+D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质8g，则生成C物质为_。12.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。13.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？14.根据质量守恒定律，6g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。质量守恒定律课后作业参考答案1.D 2.C3.根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。4.（1）金属单质不是由分子构成的，而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。（2）由质量守恒定律可知在化学反应里，元素的种类不发生改变。所以，铝根本不会变成铜和金。5.没有改变没有增减6.质量守恒化学计量数种类数目7.CHO 8.AB 9.0.6 10.51 11.12g12.4413.反应前：MnO2的质量为：100克25%=25克 KClO3的质量为：100克25克=75克反应后：混合物的质量为：25克30%=83.3克生成氧气的质量为：100克83.3克=16.7克设已分解的KClO3的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 96x 16.7克x=42.6克答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。14.解：2Mg+O22MgO2243268由于，所以氧气过量。设6g镁能与氧气反应的质量为x。2Mg+O22MgO48 326g x