化学检验工培训试题库-常州工程职业技术学院.pdf

1 化学检验工培训试题库 （初级） 常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系 2010 年 3 月 2 应知 一、实验室基本常识 化学试剂 （C）1、分析纯化学试剂标签颜色为：1 A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色 （D）2、优级纯试剂的标签颜色是1 A、红色B、蓝色C、玫瑰红色D、深绿色 （B）3、下列溶液中需要避光保存的是1 A、氢氧化钾；B、 碘化钾；C、 氯化钾；D、硫酸钾。 （C ） 4、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（）分别代表优级纯试 剂和化学纯试剂1 A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPCA （A ）5、分析纯试剂瓶签的颜色为1 A、金光红色B、中蓝色C、深绿色D、玫瑰红色 （ B ）6、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是 A、阳离子B、密度C、电导率D、pH 值 （ B ）7、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为1 A 、G.R.B 、A.R.C 、C.P.D 、L.P. A（）1、在分析化学实验中常用分析纯的试剂。 1、基准试剂分为 C 级和 D 级，其中 D 级基准试剂常用作滴定分析的标准物质。 2、一般试剂可以分为 优级纯、 分析纯 和 化学纯 三个级别，代号为 G.R.、A.R.和 C.P.，瓶签颜色分 别为绿色、红色和蓝色。 分析用水 （D）1、普通分析用水 pH 应在2 A、56B、56.5C、57.0D、57.5 （C）2、分析用水的电导率应小于（） 。2 A、 6.0S/cmB、5.5S/cmC、5.0S/cmD、4.5S/cm （D）3、一级水的吸光率应小于（） 。2 A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001 （C）4、用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为1 A、 一级水；B、二级水；C、三级水；D、四级水。 （ C ）5、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入 1-2 滴甲基橙指示剂，则应呈现2 A、紫色B、红色C、黄色D、无色 1、 三级水用于一般化学分析实验。可用_蒸馏法_或离子交换等方法制取。 2、实验室用纯水的常用制备方法是_蒸馏法_和_离子交换法_两种。 3、用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次 分析天平 （ C ）1、使分析天平较快停止摆动的部件是2 A、吊耳B、指针C、阻尼器D、平衡螺丝 （B ）2、天平零点相差较小时，可调节1 A、指针B、拔杆C、感量螺丝D、 吊耳 （B ）3、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过2 3 A、半年B、一年C、二年D、三年 （B）4、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了1 A、称量迅速B、减少玛瑙刀口的磨损C、防止天平的摆动D、防止天平梁的弯曲 （ A）5、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为2 A、物镜焦距不对B、盘托过高C、天平放置不水平D、重心铊位置不合适 （A）6、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（）1 A、横放在瓶口上B、盖紧C、取下D、任意放置 （A）7、当电子天平显示（）时，可进行称量。1 A、0.0000B、CALC、TARED、OL (A) 8、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现1 A、红色B、蓝色C、黄色D、黑色 B（）1、分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。 A（）2、加减砝码必须关闭电光分析天平，取放称量物可不关闭。 A（）3、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。 A（）4、砝码使用一定时期(一般为一年)后应对其质量进行校准。 A（）5、称量时，每次均应将砝码和物体放在天平盘的中央。 A（）6、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。 A（）7、用 GB-328B 电光分析天平称量时，开启天平，光标往左移动，此时应减砝码。 A（）8、天平的分度值越小，灵敏度越高。 滴定管 （ B ）1、使用碱式滴定管正确的操作是1 A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁 （ A ）2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是2 A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗 C、装满水利用水柱的压力压出D、用洗耳球对吸 A（）1、感光性溶液宜用棕色滴定管。 A（）2、容量瓶、滴定管、吸量管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 A（）3、滴定分析所使用的滴定管按照其容量及刻度值不同分为：微量滴定管、半微量滴定管和常量 滴定管三种。 移液管、容量瓶等玻璃仪器 （ C ）1、如发现容量瓶漏水，则应（）1 A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、停止使用；D、摇匀时勿倒置； （ C ）2、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下1 A、0.51cm;B、56cm;C、12cm;D、78cm。 （ C ）3、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。 1 A、5s；B、10s；C、15s；D、20s。 （ B ）下列器皿中，需要在使用前用待装溶液荡洗三次的是（） 。 A、锥形瓶B、滴定管C、容量瓶 A（）1、容量瓶能够准确量取所容纳液体的体积。 A（）2、移液管的使用必须进行体积校正。 A（）3、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 二、原始记录与有效数字 4 误差 （B ）1、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为 31.27、31.26、 31.28，其第一次测定结果的相对偏差是1 A、0.03B、0.00C、0.06D、-0.06 （ A ）2、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是1 A、增加平行试验的次数B、进行对照实验C、进行空白试验D、进行仪器的校正 （C）3、测定某铁矿石中硫的含量，称取 0.2952g，下列分析结果合理的是1 A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420% (A) 4、 三人对同一样品的分析， 采用同样的方法， 测得结果为： 甲： 31.27、 31.26、 31.28； 乙:31.17 、31.22、31.21；丙：31.32、31.28、31.30。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为2 A、甲丙乙B、甲乙丙C、乙甲丙D、丙甲乙 （B）5、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为 31.27、31.26、31.28 ，其第一次测定结果的相对偏差是1 A、0.03B、0.00C、0.06D、-0.06 （A）6、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是1 A、增加平行试验的次数B、进行对照实验C、进行空白试验D、进行仪器的校正 （C）7、测定某铁矿石中硫的含量，称取 0.2952g，下列分析结果合理的是1 A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420% （B）8、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为1 A、 相对误差B、绝对误差C、 相对偏差D、绝对偏差 （D）9、定量分析工作要求测定结果的误差1 A、愈小愈好B、等于 0C、没有要求D、在允许误差范围内 （C）30、用 25mL 移液管移出溶液的准确体积应记录为1 A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL （C）10、下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是：1 （1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451 A、1,2B、3,4C、1,3D、2,4 （C）11、下列各数中，有效数字位数为四位的是1 A、H+=0.0003mol/LB、pH=8.89 C、c(HCl)=0.1001mol/LD、4000mg/L （B）12、测得某种新合成的有机酸的 pKa值为 12.35，其 Ka值应表示为2 A、4.51013B、4.510-13C、4.461013D、4.4610-13 （D）13、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应1 A、另选鉴定方法B、进行对照试验C、改变溶液酸D、进行空白试验 （B）14、在进行某离子鉴定时未得肯定结果，如怀疑试剂已变质，应进行2 A、重复实验;B、对照试验;C、空白试验D、灵敏性试验 （A）15 能更好的说明测定数据分散程度的是1 A、标准偏差;B、相对偏差;C、平均偏差;D、相对平均偏差。 （C）16、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是2 A、砝码未经校正；B、试样在称量时吸湿； C、几次读取滴定管的读数不能取得一致；D、读取滴定管读数时总是略偏高。 （C）17、算式（30.5827.43）+（1.60.54）+2.4963 中，绝对误差最大的数据是1 A、30.582；B、7.43；C、1.6；D、0.54； 5 （C）18、NaHCO3中纯度的技术指标为 99.0%，以修约值比较法判断下列测定结果哪个不符合标准要 求？（C） A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95% （B） 19、某产品杂质含量标准规定不应大于 0.033，分析 4 次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、 0.035，则该产品为（B） 。 A、合格产品B、不合格产品 （A） 20、测定某试样，五次结果的平均值为 32.30%，S=0.13%，置信度为 95%时（t=2.78）,置信区间 报告如下，其中合理的是哪个（A） A、32.300.16B、32.300.162C、32.300.1616D、32.300.2 A（）1、数据的运算应先修约再运算。 B（）2、进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。 B（）3、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。 A（）4、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 A（）5、原始记录可以先用草稿纸记录，再整齐地抄写在记录本上，但必须保证是真实的。 A（）6、 、11.48g 换算为毫克的正确写法是 11480mg。 B（）7、技术标准规定某产品质量界限为不大于 0.03，而实测结果为 0.032，此数字可修约为 0.03， 判合格出厂。 A（）8、同一试样的同一性质按方法规定步骤测定所得两个或多个结果的一致性程度，称为准确度。 A（）9、在 3.50%、20.05、0.0006、63210 数据中的“0”只是起定位作用。 A（）10、检验报告必须有三级签字-检验者、复核者、批准者-才有效 A（）11、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更 正数据。 A（）12、有效数字就是可以准确测定到的数字。 B（）13、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。 1、一般采用多次测定取平均值的方法来消除偶然误差。 2、采用全数比较法时，测定数值不经_修约处理而用其测定值与标准规定的极限数值做比较，只要超出 规定的极限数值，都判定为不符合标准要求。 3、系统误差主要来源于仪器误差、试剂误差、方法误差和操作误差，可分别采用仪器校正、空白试验、 对照试验和规范操作等方法进行校正。 4、由试剂和器皿带入杂质所造成的系统误差，可通过_空白_试验消除。 5、误差按其性质可分为测量误差和过失误差。 6、 在判定检测数据是否符合标准要求时， 应将检验所得测定值或其计算值与标准规定的极限值作比较。 三、溶液配制，滴定分析 溶液的配制 （ C ）1、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。1 A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶C、试剂瓶 （ D ）2、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是 1 A、研细B、搅拌C、加热D、过滤 （ D ）3、下列仪器中可在沸水浴中加热的有1 A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶 （ D ）4、欲量取 9mLHCL 配制标准溶液，选用的量器是1 A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。 （ A ）5、配制 HCl 标准溶液宜取的试剂规格是 1 6 A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.） （ B ）6、欲配制 1000mL0.1mol/LHCl 溶液，应取浓度为 12mol/L 的浓盐酸1 A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、 12mL （ A ） 7、 将浓度为 5mol/L NaOH 溶液 100mL， 加水稀释至 500mL， 则稀释后的溶液浓度为 （） mol/L。 1 A、1B、2C、3D、4 1、配制标准溶液的方法一般为直接法和标定法等两种。 2、GB601-2002 规定：凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种 方法测得浓度值之差不得大于 0.2%_，以标定_结果为准。 A（）1、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 A（）2、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。 A（）3、配制 NaOH 标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去 CO2的蒸馏水。 基准物质与标准溶液 1（C）1、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于 A、1B、2C、5D、10 1（A）2、 ()时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗 34 次。 A、标准溶液的直接配制B、缓冲溶液配制 C、指示剂配制D、化学试剂配制 1（B）3、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做 A、空白实验B、 对照实验C、 回收实验D、校正实验 2（A）4、下列基准物质的干燥条件正确的是 A、H2C2O42H2O 放在空的干燥器中 B、NaCl 放在空的干燥器中 C、Na2CO3在 105电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在 500的电烘箱中 2（A）5、下列物质不能在烘箱中烘干的是 A、硼砂B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾 滴定分析 1（C）1、滴定分析的相对误差一般要求达到 0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在 A、510mLB、1015mLC、2030mLD、1520mL 1（C）2、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停 止滴定，这一点称为 A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以 2（B）3、 （）是指同一操作者，在同一实验室里，用同一台仪器，按同一试验方法规定的步骤， 同时完成同一试样的两个或多个测定过程。 A、重复试验B、平行试验C、再现试验D、对照试验 2（B）4、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数 A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、无影响 3（A）5、在实际分析工作中常用（）来核验、评价工作分析结果的准确度。 A、标准物质和标准方法B、重复性和再现性C、精密度D、空白试验 2（D）6、待测组分在试样中的相对含量在 0.011范围内的分析为： A、痕量组分分析B、常量组分分析C、微量分析D、半微量分析 7 1（B）7、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差 A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀 1（B）8、在空白试验中，代替试液的是 A、电解质溶液;B、蒸馏水; C、其他离子试液;D、稀 HCl 溶液。 2（A）9、终点误差的产生是由于 A、滴定终点与化学计量点不符；B、滴定反应不完全； C、试样不够纯净；D、滴定管读数不准确。 2（B）10、滴定分析所用指示剂是 A、本身具有颜色的辅助试剂；B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂； C、本身无色的辅助试剂；D、能与标准溶液起作用的外加试剂。 A（）1、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。 B（）2、所有的化学反应，都可以用平衡移动原理来判断化学反应的移动方向。 1、定量分析方法按照测定原理和操作方法不同可以分为化学分析法和 仪器分析法。 2、滴定方式包括直接滴定法、反滴定法、置换滴定法和间接滴定法种。 3、滴定分析法根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原 滴定法和沉淀滴定法四大类。 1、简要说明应用于滴定分析的化学反应应符合哪些要求。 答： （1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副副反应。 （2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度 99.9%。 （3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加 快。 （4）有适当的方法确定滴定的终点。 四、酸碱滴定法 2（D）1、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是 A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸 1（D）2、已知 MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定 0.1mol/LHCl 溶液，宜称取 Na2CO3为 A、0.51gB、0.050.1gC、12gD、0.150.2g 3 （C） 3、用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时 pH 突跃范围是 9.74.3，用 0.01mol/L HCl 滴定 0.01mol/LNaOH 时 pH 突跃范围是 A、9.74.3B、8.74.3C、8.75.3D、10.73.3 3（B）4、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗 的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为 A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+ NaOHC、NaHCO3+ NaOHD、Na2CO3 3（A）5、pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 1:2 体积比混合，混合溶液的 pH 是 A、3.17B、10.1C、5.3D、8.2 2（A）6、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其 pH 值最高的是 A、Na2CO3B、 NaAcC、 NH4ClD、 NaCl 2（B）7、用盐酸溶液滴定 Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。 A、甲基红和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基红 2（D）8、在 1mol/LHAc 溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法 A、加水B、加 NaAcC、加 NaOHD、0.1mol/LHCl 2（C）9、称取 3.1015g 基准 KHC8H4O4(分子量为 204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴 定至终点消耗氢氧化钠溶液 30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液 0.01mL，则氢氧化钠标液的物 质的量浓度为（）mol/l 8 A、0.2689B、0.9210C、0.4998D、0.6107 3（A）10、能直接进行滴定的酸和碱溶液是 A、0.1mol/LHF (Ka=6.810-4)B、0.1mol/L HCN (Ka=4.910-10) C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.810-5)D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.810-5) 2（D）11、与0.2mol/的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是 A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mLB、0.1mol/L的HNO3溶液200mL C、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL 1（B）12、下列溶液稀释 10 倍后，pH 值变化最小的是 A、1molL-1HAcB、1 molL-1HAc 和 0.5molL-1NaAc C、1molL-1NH3D、1molL-1NH4CI B（）1、常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 A（）2、酸碱反应是离子交换反应，氧化还原反应是电子转移的反应。 1、用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样 1.8095g，配成 250mL 的溶液，移取 25mL 该溶 液，以甲基橙为指示剂，用浓度为 0.1033 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，到终点时消耗 NaOH 溶液 31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。M(H2SO4)=98.07g.mol-1 (87.95%) 2、分析草酸试样，m样=0.1500g,溶于水，用 C（NaOH）=0.0900mol.L-1滴定 V（NaOH）=25.60,求 H2C2O4.2H2O 含量。 M(H2C2O4.2H2O)=126.07g.mol-1 (96.77%) 3、称取硫酸铵试样 1.6160g ，溶解后转移至 250mL 容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取 25.00mL 于蒸 馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用 50.00mLc（H2SO4）=0.05100 molL-1硫酸溶液吸 收，剩余的硫酸以 c（NaOH）=0.09600molL-1氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液 27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。M(NH4)2SO4)=132.13g.mol-1， M(NH3)=17.03g.mol-1 （9.900%,2.552%） 4、将 2.500g 大理石试样溶解于 50.00mLc（HCl）= 1.000 molL-1盐酸溶液中，在中和剩余的酸时用去 c（NaOH）=0.1000 molL-1氢氧化钠溶液 30.00mL，求试样中 CaCO3的含量。M(CaCO3)=100.09g.mol-1 (94.08%) 五、配位滴定法 2（C）1、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+，今在 pH=10 的加入三乙醇胺，以 EDTA 滴定， 用铬黑 T 为指示剂，则测出的是 A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 2（C）2、准确滴定单一金属离子的条件是 A、lgcMK MY 8 B、lgcMKMY 8C、lgcMK MY 6 D、lgcMKMY 6 3（A）3、在配合物Cu(NH3)4S04溶液中加入少量的 Na2S 溶液，产生的沉淀是 A、CuSB、Cu(OH)2C、SD、无沉淀产生 3（C）4、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括 A、lgcKMY 8B、溶液中无干扰离子 C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行 2（B）5、EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3-NH4Cl 可 A、防止干扰B、控制溶液的 pH 值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、 加大反应速度 2（D）6、取水样 100mL，用 C（EDTA）=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去 4.00 毫升，计 9 算水的总硬度是()（用 CaCO3mg/L 表示） A、20mg/LB、40 mg/LC、60 mg/LD、80mg/L 2（A）7、配位滴定终点所呈现的颜色是 A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA 与待测金属离子形成配合物的颜色 C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述 A 与 C 的混合色 3（B）8、在 EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是 A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大； B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大； C、pH 值愈大，酸效应系数愈大；D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的 pM 突跃范围愈 大。 2（B）9、以配位滴定法测定 Pb2+时，消除 Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是 A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法 A（）1、EDTA 与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均是以的关系配合。 B（）2、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。 C（）3、在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY 5。 C（）4、能够根据 EDTA 的酸效应曲线来确定某一金属离子单独被滴定的最高 pH 值。 C（）5、在只考虑酸效应的配位反应中，酸度越大形成配合物的条件稳定常数越大。 B（）6、水硬度测定过程中需加入一定量的NH3H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴 定过程中基本保持不变。 1、EDTA 与不同价态的金属离子配位，一般均形成 1+1 型的化合物，故计算时多以 EDTA 为基本单元。 2、提高络合滴定选择性的主要途径是降低干扰离子的浓度或降低干扰离子与配位剂形成配合物的稳定 性；常用的两种方法是控制酸度和掩蔽方法。 3、溶液的 pH 值越大则，酸效应系数越小。 4、金属离子能够被直接进行络合滴定的条件是 CMKMY 106。 5、利用改变酸度来避免离子间的干扰只限于当两种离子与 EDTA 配合物的稳定常数相差 105以上才适 用。 6、Mg2+与 EDTA 配合物的 lgK稳=8.69。当溶液的 pH=10 时。EDTA 酸效应系数 lgaY（H）=2.82。在该条 件下 Mg2+与 EDTA 配合物的条件稳定常数 lgkMY= 5.87 7、EDTA 滴定钙镁，首先要在 pH 为_10_溶液中滴定钙和镁合量，然后量取同样试液在 pH 为_12.5_ 溶液中，将 Mg2+沉淀，单独滴定 Ca2+量。 8、测定水中钙、镁含量应以 pH=10 的氨-氯化铵缓冲溶液，以铬黑 T 为指示剂。 9、由于 EDTA 与金属离子反应时有 H+_释出，故配位滴定多用_酸减缓冲溶液_将溶液的 pH 值控制在 一定范围内。 1、测定合金钢中 Ni 的含量。称取 0.5000g 试样，处理后制成 250.0mL 试液。准确移取 50.00mL 试液， 用丁二酮肟将其中沉淀分离。所得的沉淀溶于热 HCl 中，得到 Ni2+试液。在所得试液中，加入浓度为 0.05000mol/L 的 EDTA 标准溶液 30.00mL，反应完全后，多余的 EDTA 用 c(Zn2+)=0.02500 mol/L 标准 液溶液返滴定，消耗 14.56mL，计算合金钢中 Ni 的质量分数。M(Ni)=58.69g.mol-1 (66.67%) 2、 50.00ml 水样， 在 pH=10 时以 EBT 为指示剂滴定至纯兰色， 用去 c （EDTA） =0.02043molL-1的 EDTA 标准溶液 8.79ml，求水的以 CaCO3表示的钙镁总量（以 mgL-1为单位）M(CaCO3)=100.09g.mol-1 (359.5 mgL-1) 3、 测定铝盐含量时， 称取试样 0.2117g 溶解后加入 c （EDTA） =0.04997molL-1的 EDTA 标准溶液 30.00ml， 于 pH=56，以 XO 为指示剂，用 c(Zn2+)=0.02146molL-1的 Zn2+标准溶液返滴定，用去 22.56ml，计 算试样中 Al2O3的质量分数。M(Al2O3)=101.96g.mol-1 1 0 (24.44%) 六、重量分析法 2（D）1、往 AgCl 沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为 A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应 1（B）2、用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的 A、沉淀法B、气化法C、电解法D、萃取法 2（C）3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由()计算试样的称样量。 A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量 1（D）4、称取硅酸盐试样 1.0000 克，在下干燥至恒重，又称其质量为 0.9793 克，则该硅酸盐中 湿存水分质量分数为 A、97.93B、96.07C、3.93D、2.07 3（A）5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。 A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积 2（D）6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。 A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗 1（D）7、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过 100时，可选用的加热方法是 A、恒温干燥箱B、电炉C、煤气灯D、水浴锅 2（C）8、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是 A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物 2（B）9、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.110-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积 混合，则溶液 A、无沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定 2（A） 10、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为 A、热;稀;搅;慢;陈B、冷;浓;快C、浓;热;快D、稀、冷、慢 2（D）11、重量分析对称量形式的要求是 A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合 3（C）12、与稀盐酸反应有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是 A、SO42-B、SO32-C、S2O32-D、S2- 2（C）13、在用C2O42-沉淀Ca2+时,溶液中含有少量Mg2+，为了减少Mg2+带入沉淀,应该 A、沉淀后放一段时间，使Mg2+进入溶液中B、加热搅拌下沉淀,使Mg2+进入溶液中 C、沉淀后立即过滤,不要放置D、沉淀后加热，再放一段时间过滤 B（）1、沉淀的转化对于相同类型的沉淀通常是由溶度积较大的转化为溶度积较小的过程。 B（）2、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。 A（）3、在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过 0.2mg。 B（）4、为使沉淀溶解损失减小到允许范围，再通过加入适当过量的沉淀剂来达到这一目的。 B（）5、重量分析法准确度比吸光光度法高。 C（）6、在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉 淀的溶解度增加。 1、产生共沉淀的主要原因有表面吸附_、机械吸留和形成_混晶_。 2、以滤纸过滤的沉淀，常置于马福炉中进行烘干和灼烧，以玻璃砂芯坩埚过滤的沉淀，应在_电烘箱_ 里烘干。 3、Fe(OH)3是无定形沉淀，应选用快速滤纸过滤。 4、采用重量分析法测定物质的含量时，恒重是指两次称量的质量相差不大于_0.2_mg。 1 1 1、为什么硫酸钡沉淀需要陈化，而氢氧化铁沉淀不必陈化？ 答：硫酸钡沉淀属于晶形沉淀，氢氧化铁沉淀属于无定形沉淀，因为晶形沉淀的沉淀条件要陈化，无定 形沉淀的沉淀条件不必陈化。 2、简述重量分析对沉淀形式的要求。 答： （1）沉淀要完全 （2）沉淀必须纯净，并易于过滤和洗涤 （3）沉淀形应易于转化为称量形 3、简述重量分析对称量形式的要求 答： （1）称量形式的组成必须确定并于化学式相符。 （2）称量形式要有足够的稳定性。 （3）称量形式的 摩尔质量要大。 4、简述晶形沉淀的沉淀条件。 答： （1）在适当稀、热溶液中进行 （2）迅速加入沉淀剂，一边加入一边搅拌 （3）沉淀要陈化 1、用重量法测定某试样中的铁，称取试样 0.1666g，经一系列处理得到 Fe2O3的质量为 0.1370g，求试 样中以 Fe 表示的质量分数。 已知：M（Fe）=55.85g/mol；M(Fe2O3)=159.69g/mol （57.52） 2、称取铁矿石试样 0.2500g，经处理后，沉淀形式为 Fe(OH)3,称量形式为 Fe2O3,质量为 0.1490g,求 Fe 和 Fe3O4的质量分数。 M(Fe)=55.845g.mol-1,M(Fe2O3)=159.69g.mol-1, M(Fe3O4)=231.54g.mol-1 （41.69，57.61） 七、电化学分析法 电化学分析 2（C）1、用酸度计以浓度直读法测试液的 pH，先用与试液 pH 相近的标准溶液 A、 调零B、 消除干扰离子C、 定位D、 减免迟滞效应 2（C）2、在时，标准溶液与待测溶液的 pH 变化一个单位，电池电动势的变化为 A、 0.058VB、58VC、 0.059VD、 59V 2（C）3、pH 玻璃电极和 SCE 组成工作电池，时测得 pH=6.86 的标液电动势是 0.220V，而未知试 液电动势 Ex=0.186V，则未知试液 pH 值为 A、 7.60B、 4.60C、 6.28D、 6.60 2 ( B ) 4、在直接电位法的装置中，将待测离子活度转换为对应的电极电位的组件是 A、离子计B、离子选择性电极C、参比电极D、电磁搅拌器 2（B）5、用 pH 玻璃电极测定 pH=5 的溶液，其电极电位为+0.0435V，测定另一未知试液时，电极电 位则为+0.0145 V。电极的响应斜率为 58.0 mVpH，此未知液的 pH 值为 A、4.0B、4.5C、5.5D、5.0 2（B）6、用玻璃电极测量溶液的 pH 时，采用的定量分析方法为 A、标准曲线法B、直接比较法C、增量法D、连续加入标准法 1（B）7、在一定条件下，电极电位恒定的电极称为 A、指示电极B、参比电极C、膜电极D、惰性电极 2（C）8、严格来说，根据能斯特方程电极电位与溶液中（）成线性关系。 、离子浓度、离子浓度的对数、离子活度的对数、离子活度 1 2 2（A）9、离子选择性电极在一段时间内不用或新电极在使用前必须进行 A、活化处理B、用被测浓溶液浸泡 C、在蒸馏水中浸泡 24 小时以上D、在 NaF 溶液中浸泡 24 小时以上 A（）1、在中性溶液中，2H+H2的电极电位(298.15K，H2压力为 l 大气压时)是 0V。 B（）2、水的电导率小于 10-6scm 时，可满足一般化学分析的要求。 A（）3、酸度计必须置于相对湿度为 55%85无振动，无酸碱腐蚀，室内温度稳定的地方。 B（）4、修理后的酸度计，须经检定，并对照国家标准计量局颁布的酸度计检定规程技术标准合 格后方可使用。 B（）5、在原电池中化学能转变为电能。 A（）6、玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡 24 小时以上。 B（）7、选取标准工作曲线上接近的两点作为标准样的浓度，样品溶液浓度位于两点之间的定量方法 是标准加入法。 B（）8、电位法测定溶液 pH，以 pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，将两电极与待 测试液组成化学电池，时电池电动势 E=K+0.0592pH试。 A（）9、根据能斯特方程式电极电位与离子浓度的对数成线性关系，因此测出电极电位，就可以 确定离子浓度，这就是电位分析的理论依据。 B（）10、玻璃电极膜电位的产生是由于电子的转移。 A（）11、饱和甘汞电极是常用的参比电极，其电极电位是恒定不变的。 A（）12、若用酸度计同时测量一批试液时，一般先测 pH 高的，再测 pH 低的，先测非水溶液，后测 水溶液。 1、221 型玻璃电极测定 pH10 的碱性溶液时，测得值比实际值_低 2、221 型玻璃电极测