2007年7月南宁商业地产调研报告.doc

2007中考化学科考点大全沪教版教材上册部分【第1章 开启化学之门】第一节 化学给我们带来什么？1 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。2 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。3 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。4 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。5 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。6 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。第二节 化学研究些什么？7 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。8 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。9了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。10学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。11学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）12学会：判断常见变化的属性。13学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。14知道：“烟”和“雾”的区别。15学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。第三节 怎样学习和研究化学？16理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。17理解：镁带的物理、化学性质。18学会：探究物质性质的一般方法和步骤。【化学实验】19知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。20学会：附录一中列出的几种基本操作。21学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。22了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。23学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。24学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。【第2章 我们身边的物质】第一节 由多种物质组成的空气25学会：捕捉空气的实验方法。26记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。27理解：探究空气中氧气含量的实验原理。28学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。29了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。30了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。31学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。第二节 性质活泼的氧气32记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。33了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。34了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。35了解：氧气的主要用途。36了解：工业制氧气的原理。37掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。第三节 奇妙的二氧化碳38了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。39了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。40理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。41掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。42理解：二氧化碳灭火的原理。43掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。44了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。第四节 自然界的水45了解：水在自然界的存在状况和分布情况。46了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。47知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）48学会：氢气燃烧产物的检验方法。49学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。50知道：硬水的概念及其危害。51了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。52了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。【第3章 物质构成的奥秘】第一节 用微粒的观点看物质53理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。54学会：探究上述观点的实验方法。第二节 构成物质的基本微粒55理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。56了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。57了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。58了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。59了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。60理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。61理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。62知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。63学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH、Cl、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、CO32）。第三节 组成物质的化学元素64了解：元素的概念。65学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。66理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。67记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。68了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。第四节 物质组成的表示方法69了解：纯净物都有固定的元素组成。70掌握：常见物质化学式的书写。71学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。72记住：常见元素、原子团的化合价。73学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。74知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。75学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度）A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 【第4章 燃烧 燃料】第一节 燃烧与灭火76了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。77理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。78了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。79了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。80了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。81了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。82理解：灭火的基本原理和常见方法。83学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。84了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。第二节 定量认识化学变化85理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。86了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。87学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。全书应掌握方程式共有：一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O216. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三呼吸、光合作用：19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2四氧化还原反应21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2五单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H223. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H224. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H225. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H226. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H227. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H228. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H229. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O45. 氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO247. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4五其它反应：51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO352. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO353. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO454. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)288掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。89理解：根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。90掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。第三节 化石燃料的利用91知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。92了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。93知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。94了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。95了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。【第5章 金属与矿物】第一节 金属与金属矿物96了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。97知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。98知道：铁矿铜矿铝矿第二节 铁的冶炼 合金99了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。100记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。101了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。102了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。103知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。第三节 金属的防护和回收104了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。105知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。106知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。第四节 石灰石的利用107了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。108学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。109理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。下册部分【第6章 溶解现象】第一节 物质的溶解110认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。111了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。112知道常见乳化现象。113了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。114了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。第二节 溶液组成的表示115学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。116理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。117学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。第三节 物质的溶解性118知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。119知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。120了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。121了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。122了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。123了解：结晶的概念。124学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。【第7章 应用广泛的酸碱盐】第一节 溶液的酸碱性125知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。126了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。127知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。第二节 常见的酸和碱128了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。129学会：嗅闻化学试剂气味的方法。130理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。131知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。132记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。133理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。134知道：碱性溶液中含有的OH使它们具有了上述通性。135理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。第三节 酸和碱的反应136理解：中和反应的定义。137了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。138了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。139记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。140酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。141理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）142学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。第四节 酸、碱、盐的应用143知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。144了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）145知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。146了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。147了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。148学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。149学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。150了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。151学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42-、Cl的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。【第8章 食品中的有机化合物】第一节 什么是有机化合物152理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。153知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉淀粉；青菜、水果维生素；青菜纤维素；食用油油脂；鱼、肉、牛奶蛋白质。知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）。第二节 淀粉和油脂154理解：光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。155知道：糖类又称碳水化合物，纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。156知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。157学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。158知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物，知道“油”和“脂”的区别。知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。第三节 蛋白质和维生素159知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。160了解：蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性，失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。161了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多种类的维生素人体不能合成，必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。【第9章 化学与社会发展】第一节 化学与能源162认识：中国节能标志。应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。164知道：常见电池大多是将化学能转化为电能的，会做锌铜原电池的小实验（不要求作出解释）。知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。165学会：氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液分离的原理。166了解：氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。第二节 化学与材料167知道：材料可分为天然材料、合成材料（还有按需设计材料，不考查）；又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子，或根据所提供的常见材料判定其所属类别。168了解：材料科学在社会发展中的重要性。169常识性了解：金属材料的发展与金属的活动性有关；玻璃的生产原料是砂子、石灰石、纯碱；陶瓷的发展等。170知道：有机合成材料分为：塑料、合成橡胶、合成纤维；纤维分为天然纤维、人造纤维、合成纤维，常识性了解合成纤维的优缺点；知道动物毛发、植物纤维、化纤布料的简易鉴别方法（灼烧法、腐蚀法）。171知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。172常识性了解：橡胶分天然橡胶和合成橡胶。复合材料的概念，能举一至二例子。第三节 化学与环境173认识：中国环境标志。174知道：造成空气污染的几种主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要来源。常识性了解温室效应形成的原因（二氧化碳、甲烷浓度增大）及危害，我国酸雨的类型（硫酸型）及其典型危害。175了解：硫粉燃烧的实验现象：火焰（区分空气中、氧气中）、生成物状态气味、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨形成的机理。176常识性了解：水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水；赤潮、水华形成的主要原因。177了解：了解污水净化的意义，知道污水处理的基本方法，知道明矾、漂白粉的基本作用。178常识性了解：固体废弃物回收、处理的重要意义；认识物品回收标志；知道分类回收的概念。179了解：化学学科的重要作用（帮助人类认识物质、利用资源、发展科技等）。180学会：针对环保、能源、资源等方面问题，能简单地举例，并能就应对措施进行简单的论述。样卷部分化 学 样 卷 A（全卷共8页，四大题，26小题；满分：100分；考试时间：90分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效毕业学校 姓名 考生号 一、选择题（本题共30分）每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。1.2007年中考将采用网上阅卷，答题时要求使用2B铅笔填涂答题卡。铅笔芯的主要成分是A石墨 B金刚石 C二氧化锰 D铅2.下列变化中，没有新物质生成的是A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉3.下列物质中，不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D乙醇4.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指A单质 B元素 C分子 D原子5.以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是 A B C D6.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于A酸 B碱 C.盐 D氧化物7.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2MgCO2 点燃 2MgOC，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应8.下列各类食物中含有丰富蛋白质的是A鸡蛋 B苹果 C白菜 D面条9.纳米材料TiO2在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成CO2和H2O，提高了室内空气的质量。TiO2中Ti的化合价为A2 B2 C-4 D+410“好一朵美丽的茉莉花”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了A分子可以再分 B分子间有一定的间隔C分子在不断地运动 D分子的体积和质量都很小11.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用a溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式为ANaCl BH2 CHCl DHClO12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是A.氯元素符号为“Cl” B.氯原子的核内质子数为17C.氯元素为金属元素 D.氯元素的相对原子质量为35.4513.生活处处有化学，下列说法不合理的是A.铝可用于制导线 B.药品可治病，多用也无妨C.缺铁易患贫血病 D.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品14.下列化学方程式书写正确的是Ag+2 点 燃 g2 BCH4+2O2 点燃 CO2+2H2O2H2O H2+O2 COFe2O3 高温 Fe+CO2 15. 如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A稀盐酸和铁 B水和生石灰C水和氢氧化钠 D水和氯化钠二、填空与简答（本题共36分）16（6分）从水纯碱氢氧化钙盐酸氯化钠五种物质中，选出适当的物质按下列要求填空：（除（5）外，其余各小题均用序号填空）（1）可用于改良酸性土壤的是 。（2）人体内含量最多的物质是 。（3）可用作调味品的是 。（4）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些 。（5）写出用Mg(OH)2中和过多胃酸的化学方程式 。17（4分）某校初三（3）班同学到十八重溪野炊。（1）野炊活动中，冬冬引燃细枯枝后，迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是 。（2）活动过程要注意防火安全，野炊结束后，应及时把火熄灭，可采用的灭火方法是 。（3）活动中，小丽不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 。（填字母）A.食醋(pH=3) B.食盐水(pH=7) C.鸡蛋清(pH=8)18（6分）某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒。（2）若要检验西湖水属于硬水还是软水，可用的物质是 。（3）若要测定西湖水的酸碱度，可选择 。（填字母）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CpH试纸（4）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列（填字母）垃圾桶内。（5）你认为下列行为会造成西湖水质下降的是 。（填字母）A在湖边种植花草树木B居民将生活污水直接排入西湖C某些游客将垃圾随手丢入湖中19.（7分）2006年6 月10日凌晨，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经南平浦城县时，槽车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。现场10米之外就是南浦溪，下游有许多饮用水的取水口，情况危急苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。（1）苯酚（化学式为C6H6O）属于 。（填“有机物”或“无机物”）（2）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是 。（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是 。（填字母）A用水进行冲洗或用泥土填埋B挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚 C随时监测附近水源、土壤中的苯酚含量（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： 。20（8分）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如右图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：氨 氯化氢 氯化铵该反应的化学方程式为 。分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 。（写一条）（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的肥（填“氮”、“磷”、“钾”），此化肥不能与 混合使用。21（5分）根据右图的溶解度曲线，回答下列问题：（1）60时，硝酸钾的溶解度为g，在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方法合理。（3）从图中你还能获得的信息是。（写一条）三、实验与探究（本题共24分）22（6分）根据下图回答有关问题：（1）写出实验中反应的化学方程式 。（2）实验中可观察到铁片的表面 ，说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”）（3）实验中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填“a”或“b”或“c”）（4）你认为防止铁架台生锈的方法有 。（写一点）23.（7分）2006年福州市开始实行九年级化学实验考查。某小组在考查时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：A B C D（1）以上实验操作错误的是（填字母）。操作C中应注意的事项是。（写一点）（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈色。（3）实验结论：。（用化学方程式表示）（4）要在规定的时间内顺利地完成实验考查，小组各成员之间。24.（11分）某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生。观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）关闭C打开E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成。查阅资料二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气。实验探究要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中固体物质于试管中，滴入 ，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到，写出该反应的化学方程式。实验结论反应后F中的固体物质含有碳酸根离子。二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为 。拓展联系利用虚线框内装置还可用于实验室制备氧气，该反应的化学方程式为 。比为。名称：酒精化学式：C2H5OH体积分数：75%四、分析与计算（本题共10分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn6525.(3分)右