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文档简介

专题一：判断晶体类型的方法,1、 根据物质的分类判断,2 、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断,3.、依据晶体的熔点判断,4、 依据导电性判断,5、 依据硬度和机械性能判断,专题2：物质熔沸点高低的比较,1.首先判断物质的状态：固体液体气体 如:I2HgO2,2.不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。 如:晶体硅碳酸钙碘单质,(1)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如：金刚碳化硅晶体硅。,(2)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如：MgOMgCl2NaClCsCl,(3)分子晶体： 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如： O2N2，HIHBrHCl, I2 Br2 Cl2 F2。,(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用（即金属键）越强，金属熔沸点就越高。如：Al Mg Na,3.同种晶型物质熔沸点高低的判断,C,A,A,B,B,A,D,C,2019/4/24,11,可编辑,B,注意：晶体中的几个不一定 （1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。 （2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。 （4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子且只有阳离子没有阴离子。 （5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体 （6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就
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