九年级化学生活中的酸和碱.ppt

第一节 生活中的酸和碱,酸性溶液与碱性溶液,溶液酸碱性的强弱程度,溶液酸碱性与生命活动的关系,傅村一中 马长武,酸性溶液与碱性溶液,总结：,1、食醋、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。 2、纯碱溶液、石灰水、氢氧化钠溶液、肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝，表现出碱性。 3、食盐溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不表现出酸性，也不表现出碱性，呈中性。,象紫色石蕊这样能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂还有无色酚酞。,酸性溶液与碱性溶液,蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） 红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色）,红 色,紫 色,蓝 色,无 色,无 色,红 色,交流与讨论,1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液的酸碱性是怎样的？ 2.若要测一未知溶液的酸碱性，你认为石蕊溶液和酚酞溶液哪个更好？,观察下列常见酸和碱的电离方程式，你有何发现？,酸 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 醋酸 CH3COOH=H+ + CH3COO-,碱 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,我们把电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,交流讨论,已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈碱性，它们的电离方程式如下： NaHSO4=Na+H+SO42- Na2CO3=2Na+CO32- 谈谈你对酸溶液和酸性溶液；碱溶液和碱性溶液的认识。,溶液酸碱性的强弱程度,我想知道：,用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？,用PH来表示溶液的酸碱度：,当PH=7时，溶液呈 性；当 PH7时，溶液呈 性，且PH越大， 。,中,酸,酸性越强,碱,碱性越强,溶液酸碱性的强弱程度,活动与探究：,用pH试纸测定溶液的酸碱度,方法：用干净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。,思考：甲同学在测定某碱溶液的PH时，先把PH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？,生活中常见物质的PH,溶液酸碱性与生命活动的关系,阅读：,教材第120“三、酸和碱对生命活动的意义,小结：,1、人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。 2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。 3、酸雨会对植物的生长不利。,拓展提高,1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( ),D,拓展提高,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是,A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？,A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？,B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？,B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？,1 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ( ) 2 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ( ) 3 向水中不断通入二氧化碳 ( ) 4 向水中加入生石灰 ( ),C,D,A,B,本课小结,第一节：溶液的酸碱性,一、酸性溶液和碱性溶液,二、溶液酸碱性的强弱程度,三、溶液酸碱性与生命活动的关系,练习巩固,练习与实践：,1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.,2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ), 常用PH来测定溶液的( ).,3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ). A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色,4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ). A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液,石蕊,酚酞,石蕊,酸碱性,酸碱度,B,C,练习巩固,5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ). A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色