酸碱滴定类型及指示剂的选择.ppt

5.4 酸碱滴定类型及指示剂的选择,5.4.1 强酸强碱相互滴定,一、反应产物及指示剂,产物是水，化学计量点pH7.00， 指示剂可选用： 甲基橙（pH=3.13.4），甲基红(pH=4.46.2）， 酚酞（pH=8.010.0）等。,二、NaOH滴定HCl,以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl为例讨论强酸强碱相互滴定的滴定曲线和指示剂选择。 按以下七个部分进行来讨论：,1、滴定前,溶液的酸度等于HCl的原始浓度 H+=0.1000mol/L pH=1.00,2、滴定开始至化学计量点前,溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度， 例如当滴入NaOH溶液18.00mL时：,即pH2.28,2、滴定开始至化学计量点前(续),当滴入NaOH溶液19.98mL时,剩余HCl的浓度为:,3. 化学计量点时,滴入NaOH 20.00mL时，有： H+=OH=1.0010-7mol/L pH =7.00,4. 化学计量点后,溶液的碱度取决于过量的NaOH体积，例如滴入NaOH 20.02mL（过量了0.02 ml ）时，有：,同样的，可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值，计算结果列于下表：,pOH4.30 pH144.309.70,表,用0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl 的数据计算结果列表,滴定突跃,5、滴定曲线（1）,以NaOH的加入量或中和百分数为横坐标，以pH 值为纵坐标来绘制曲线，就得到酸碱滴定曲线（如图所示）,续上,从滴定开始到加入19.80 mL时，溶液pH值只改变2.3个单位 再加入0.18 mL，pH就改变了1个单位，变化速度加快了 再滴入0.02mL（约半滴），正好是化学计量点（此时共加入20.00mL），此时pH迅速升至7.0。再滴入0.02mL，pH值为9.70。此后过量的加入所引起的pH变化又越来越小。,续上,由此可见，在化学计量点前后，从剩余0.02mL HCl到过量0.02mL NaOH，即滴定由不足0.1到过量0.1%，溶液的pH值由4.30升至9.70，变化近5.4个单位，形成滴定曲线的“突跃”部分。指示剂的选择主要就以此为依据。,6、强酸强碱相互滴定的指示剂,显然，最理想的指示剂应该恰好在化学计量点上变色。 而实际上酸碱指示剂的选择原则是: 指示剂的变色范围落在或者部分落在滴定曲线的 pH 突跃范围之内。,续1,在以0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl 时： 凡在pH 4.309.70 以内变色的指示剂，都可以保证测定有足够的准确度。如甲基红，酚酞等。,续2,如果改用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH ，滴定曲线形状与右图相同，但位置相反。 指示剂仍选甲基红，甲基橙。,6、强酸强碱相互滴定的指示剂（续3）,酸碱互滴，一般可以根据滴定至化学计量点时溶液的 pH 值来选择指示剂，则： 当滴定至化学计量点时，溶液的 pH 值呈碱性，可以选择酚酞； 当滴定至化学计量点时，溶液的 pH 值呈酸性，可以选择甲基橙。,7、影响滴定曲线突跃大小的因素,强酸强碱相互滴定，其滴定曲线突跃的大小与溶液的浓度和强度有关，不同浓度的NaOH