酸碱盐考点全知道.doc

酸、碱、盐的中考考点酸碱知识是初中化学的核心知识，这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，是历年中考考查的重点和热点，题目的分值、题量在中考试卷中占有较大的比重，一般难度较大的、综合性的题会从本单元知识中出现，因此在学习时要加以重视。 一、课程标准要求 1、知道常见的酸和碱的主要性质和用途。 2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。 3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 4、知道酸和碱之间发生的中和反应。 5、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响以及中和反应在实际生产和日常生活中的应用。 6、会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解酸碱度在实际生产和日常生活中的应用。 二、命题趋势分析 本单元知识是中考的必考内容，结合近几年的命题特点分析，预测在今后的命题中，除了继续关注基础知识和基本技能外，更加注意化学在实际中的应用及知识的迁移应用。题型设置更注意考查同学们的自主学习能力、创造性学习能力及探究学习能力，并将突出思维品质的培养。 1、展望今后命题的趋势，考点将不会有大的变化。本单元重要的考点有： （1）盐酸、硫酸的性质及用途，浓盐酸、浓硫酸的特性，浓硫酸的稀释。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的性质、制法和用途，固体氢氧化钠的保存等。 （3）石蕊、酚酞的变色范围，溶液酸碱性的判断及酸碱指示剂在生活中的应用等。 （4）溶液酸碱度的测定及表示方法，溶液酸碱性的强弱与pH的关系，溶液的稀释、浓缩、混和及化学反应中pH的变化等。 （5）中和反应的判断及其在生产、生活中的应用。 2、常见的酸和碱的性质、用途和检验试剂、贮存方法、相关化学方程式的书写，用酸碱知识解释日常生活中的现象，根据物质的特性进行物质的推断和鉴别，酸碱指示剂及中和反应的实际应用等仍将是中考命题的重点。 3、酸和碱性质的探究、中和反应的探究、酸和碱中离子性质的探究、自制指示剂的探究等将成为中考命题的热点。 4、在题型设计上，结合日常生活、生产、科技方面考查对酸碱知识的理解和应用的题型将会越来越多，探究题、开放题、实验的设计和评价题等将是考查学生综合能力的重要题型；同时在选择、填空等题型里，常考查一些最基本的酸碱性质、特性及物质分类等简单知识，这也是新课程下中考命题的一大趋势。 三、重要考点题析 1、酸和碱的组成 例1、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ） A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素 解析：本题考查酸和碱中的组成元素。酸中的阳离子全部是H+，碱中的阴离子全部是OH-，因此，酸和碱中都含有氢元素。 答案：B 点评：新课程虽然淡化了酸、碱概念，但我们可依据常见的酸、碱推断其组成。 2、酸的性质和用途 例2、小明学习了盐酸和硫酸以后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些（写两点即可）？（1）_；（2）_。 解析：本题考查生活中的醋和酸的化学性质和同学们的知识迁移能力，题目具有开放性。醋酸也是一种酸，溶液中的阳离子全部是H+，故具有与盐酸和硫酸相似的化学性质，熟练掌握盐酸和硫酸的化学性质，是解答本题的关键。 答案：（1）醋酸能使紫色石蕊试液变成红色（2）醋酸中加入铁粉有无色气泡产生（3）用醋酸可与氧化铁等金属氧化物反应（4）醋酸能与氢氧化钠等碱反应（其他合理答案也可） 点评：中考对酸的性质和用途的考查，历年都是重点，熟悉酸的通性，了解酸的特性及其在生活中的应用是解题的关键，通过对常见的酸的通性的了解，推断其他酸的性质和用途，是考查的热点。 3、浓硫酸的稀释 例3、下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（ ） 解析：本题考查稀释浓硫酸的实验操作，稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。 答案：B 点评：准确理解浓硫酸溶于水放热的原理，熟悉稀释要领，即“注酸入水”是正确解题的关键。 4、碱的性质和用途 例4、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置： 请回答下列问题： （1）装置中的现象是_； （2）上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是_； （3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_； （4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）_。 解析：本题考查NaOH的性质以及证明NaOH与CO2是否发生了反应，题目注重思维能力的考查，体现了探究的过程和学科之间的联系。由于NaOH与CO2反应，使试管内（或瓶内）压强减小，使得中液面上升，中塑料瓶变瘪，中气球在大气压作用下体积变大。但这些都不足以说明NaOH与CO2一定发生了反应，因为CO2溶于NaOH溶液中的水，也会造成试管内（或瓶内）压强减小，到底是CO2溶于水，还是CO2与NaOH反应使体系内压强减小，不能确定。CO2和NaOH反应后要生成Na2CO2，要证明它们确实发生了反应，只需证明混合后的溶液中是否有Na2CO3存在就可以了。 答案：（1）气球体积增大（2）都是消耗了密闭体系里的CO2使得气体压强减小（3）NaOH溶液中有水，不能确定是CO2溶于水，还是CO2与NaOH反应使体系内压强减小（4）将CO2通入NaOH溶液后，取反应后的溶液少量于试管中，再滴加稀盐酸或BaCl2溶液、CaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液等，产生气泡（或白色沉淀），则说明CO2确实与NaOH发生了反应。 点评：中考对碱的考查中，主要是考查NaOH、Ca(OH)2的性质、用途、保存方法、有关化学方程式的书写等。由于CO2和NaOH反应无明显现象，对这类无明显现象的化学反应，常常成为实验探究的对象，这是近年来中考最热的考点之一。 5、酸碱指示剂 例5、云南素有“植物王国”的美称，花卉品种繁多。小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或果实来自制酸碱指示剂。 （1）小明同学制作的过程为：取鲜花花瓣或植物果实各适量分别研碎，然后_，再过滤便可得到相应的各种植物花瓣或果实的色素提取液。 （2）应通过什么实验证明小明所制得的提取液能否用作酸碱指示剂？ 解析：本题考查酸碱指示剂的有关知识，具有较强的实践性和趣味性。研碎的花瓣或果实要浸泡在酒精（乙醇和水的体积比为1：1）中，用纱布过滤后就可得到自制的指示剂。要证明所制得的提取液能否用作指示剂，须将提取液分别放在不同的酸溶液、碱溶液、中性溶液中，只要能显示不同颜色即可证明。 答案：（1）加适量的水和酒精（体积比为1：1）浸泡（2）将上述提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清的石灰水中，能呈现出不同颜色变化的，就可以作酸碱指示剂（其他合理答案也可）。 点评：分析常见物质的酸碱性，判断它与指示剂反应的变色情况，是中考对酸碱指示剂考查的常见方式。结合趣味实验考查指示剂的变色情况或选择花瓣、果实的提取液作指示剂并用其检验溶液的酸碱性，是近年中考的热点。 6、中和反应及其应用 例6、下表为家庭中一些常见物质的pH。 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质，使皮肤红肿、痛痒，为减轻这种症状，可在叮咬处途抹下列物质中的（ ） A、食盐水 B、牙膏或肥皂水 C、食醋 D、火碱液 解析：本题结合生活中的现象考查中和反应。酸性物质使人皮肤红肿、痛痒，在叮咬处涂上碱性物质可与其发生中和反应而减轻这种症状。由上表中物质的pH可知，牙膏、肥皂水和火碱液呈碱性，但火碱液有强烈的腐蚀性，不能将其涂抹在叮咬处。 答案：B 点评：中考对酸碱中和的考查，主要是联系实际，利用中和反应的原理，解决日常生活与生产中的一些问题，如改变土壤的酸碱性、工业废水处理、医疗上选择药品等。 7、溶液的pH及其应用 例7、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（ ） 解析：本题考查溶液酸碱度与酸碱性的关系。解题时，首先要明白溶液的pH大小与溶液的酸性强弱正好相反，酸性越强，pH越小。其次，对于图象题要善于理解图象的含义，特别是起点、改变点、终点和变化趋势。口腔内唾液的pH通常约为7，所以曲线的起点是7，进食后酸性增强，则pH减小，随后，随着酸性的逐渐减弱，pH逐渐增大直至等于7。符合此变化趋势的图象是B。 答案：B 点评：中考对pH的考查，主要是围绕酸碱性和pH的关系来命题的。规范、正确使用pH试纸测定溶液的pH，结合图形考查溶液稀释和浓缩，溶液中发生化学变化等情况下pH的变化是中考的重点。通过对土壤、工厂废水的pH测定，从而分析土壤、空气和水污染的情况是中考的热点。酸、碱中考预测.doc中考化学试题的趋向是：突出“学为主体”的原则，贯彻“学以致用”的思想，在题中创设新的情景，越来越注重考查学生的自学能力、理论联系实际的能力和探究创新的能力，培养学生更多的关心社会，关注热点的情感。一、实用型试题例、在发面做馒头时，如果发酵时间过长或者过短，都会影响馒头的质量。家里有碱面（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）。如果让你使用碱，应选哪一种，为什么？（假设发酵生成的酸的化学式为）。解析：发酵时间过长，意味着生成的酸多了，应用Na2CO3，因为一分子Na2CO3能消去分子（Na2CO32HA2NaACO2H2O），这样蒸出的馒头不会酸；发酵时间过短，意味着生成的酸少了，应用NaHCO3，因为一分子NaHCO3只能消去一分子HA（NaHCO3HANaACO2H2O），有利于产生更多的气泡。评注：发面蒸馒头，这是生活中常遇到的。命题者将碱面和小苏打的碱性渗透其中，旨在考查学生用学过的知识去解决生活中实际问题的能力，充分体现了“学以致用”的教育思想。二、新情境试题例、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：（）过氧化氢分解反应的化学方程式是。（）若在实验室用双氧水代替氯酸钾制取O2，可采用实验室制取 气体的反应装置，主要理由是 。解析：根据题给信息，双氧水分解的化学反应方程式为：H2O2MnO2H2OO2。反应装置的设计应从两个方面考虑：（）H2O2是液体，催化剂MnO2是固体；（）反应条件：“较低温度”，即不需要加热。由此联想初中化学中制取气体的几种装置，与之类比不难发现与制H2或CO2的装置相似。评注：本题是一道新情境试题。命题者在给出信息的同时，将新知识渗透其中，设计出平常教学中未曾见过的新情境。这类题目重在考查学生对信息的接受、处理和迁移能力。三、开放型试题例、根据下列各步实验操作及产生的现象，推断下列物质：Na2CO3加白色沉淀加适量沉淀溶解加白色沉溶液溶液溶液放出气体溶液淀 解析：在初中知识范围内，题中物质是难溶性的碳酸盐，物质则是BaSO4或AgCl。由于题目对、及、等物质没有作任何限定，所以使答案具有多种可能。可能答案有以下五组：评注：本题是一道高度开放的物质推断题。这类试题给学生作答留有很宽广的空间，有利于培养学生从不同角度、不同侧面，多方位思考问题的能力。四、探究型试题例、初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识，例如，（）实验室制气装置都要检查气密性。（）金属与酸发生置换反应，溶液质量都增加。你还能总结出哪些规律？试写出两条（不重复课本中已总结出的原理或规律）：（） （） 解析：从实验操作的角度出发，可寻得“给试管里的液体、固体加热，都要预热”、“点燃可燃性气体之前均要验纯”等规律。从化学反应条件出发，可以得出“用H2还原金属氧化物时都需要满足加热或高温的条件”等规律。从化学反应中化合价的变化规律出发，可以得出“铁与盐酸溶液、盐溶液发生置换反应时，铁的化合价都显价”、“复分解反应中，所有元素的化合价都不变”等规律。评注：该题是源于课本又高于课本的一道探究性试题。解答的关键是在弄清示例归纳思路的基础上找准着眼点，并由着眼点展开发散联想、归纳比较，最终探究获得答案。五、环保型试题例、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）、冶炼厂排放的白色烟尘 、石灰窑放出的白色粉末、聚乙烯等白色塑粒垃圾 、白色建筑材料垃圾解析：“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾对土壤所造成的污染。由于它们很不容易分解，所以会破坏土壤结构，对环境造成严重污染。评注：本题通过“白色污染”对人类环境的破坏，唤起同学们关心自然，爱护环境的情感。既考查了学生的自学能力，又对学生进行了一次环保教育。六、科技型试题例、中国科学技术大学钱逸泰教授等人以