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临湘市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量2 已知在酸性介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2+S2O82-MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,A反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B氧化性:S2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol3 250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应4 下列哪一个实验,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀( )A将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D将少量的Mg投入到NaOH溶液中5 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种: Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验: 取200ml上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc(HCO3-)=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分 6 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是( )A B C D7 在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad8 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维9 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃AA BB CC DD1025,已知KSp(AgCl)1.81010,将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀11通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应中,反应物的键能大于生成物的键能12下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 13用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体,这种试剂是( )A酸性KMnO4溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl3溶液14 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+15某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、16下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl17下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同18现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时,左盘高,右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线19反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是20下列物质属于电解质且又能导电的是( )A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜二、填空题21A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):已知:回答下列问题:(1)B的分子式是_,C中含有的官能团名称是_。(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子, D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为_,的反应类型是_。(3)据报道,反应在微波辐射下,以NaHSO4H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:_。(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:_。i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_。合成流程图示例如下:2280 时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间/s20406080100c(NO2)/( molL1)0.120.200.260.300.30请回答:(1)20 s内,v(NO2) =_mol/(Ls) 1。(2)升高温度时,c(NO2)增大,则正反应是_(选填“放热”或“吸热”)反应。(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_。(4)该条件下N2O4的平衡转化率是_。23化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题: (1)有两个温度相同的密闭容器A和B,容器A保持容积不变,容器B保持压强不变,起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C(碳)和H2O(g),发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反应为吸热反应),并分别达到平衡。H2O的体积分数

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