和县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

和县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br（CH3）3CCH2Br （CH3）2CH（CH3）2CBrA B C D2 下列关于SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色D不能与氯化钡溶液发生反应3 下列有关说法正确的是 A298K时，反应2Mg（s）CO2（g）=C（s）2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同4 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为75 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧6 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl27 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2种 B3种 C4种 D6种8 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应9 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca210使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.511下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应12分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7种 B8种 C9种 D10种 13下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应14近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g15室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H316同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+17 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置J收集的气体中一定不含NO18【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）DCH3CH2OHCH3CHO发生了加成反应19设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD25时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA 20下列反应不属于取代反应的是A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯二、填空题21硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知:SO2Cl2 （g）SO2（g）+Cl2（g） H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）2SOCl2（g） H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示） 该反应H=_kJ/mol。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填序号）。（3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.010-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率1=_。若其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率2_1（填“”、“”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_（列举一种）。（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。写出电池工作时正极的电极反应式_；若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是_g。22有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为 _。（2）反应的条件为 _ ；的反应类型为 _ ；反应的作用是_ 。（3）下列对有机物G的性质推测正确的是 _（填选项字母）。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的C的同分异构体有 _种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B能发生银镜反应C与FeCI3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是_（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（ ）的流程图（无机试剂任选）_。合成路线流程图示例如下：目标产物。23ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况