溶液的形成溶解度.doc

溶液的形成 溶解度一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念；l 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；l 知道一些常见的乳化现象；l 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。重点难点：l 溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线的应用；l 溶液、饱和溶液和溶解度概念的建立。学习策略：l 对于溶质，溶剂的概念的理解要注意听讲，采用接受式学习的方法，牢固掌握基本知识点；l 对于本课题的活动与探究实验溶解时的吸热和放热现象，同学们要自己通过思考，设计实验方案并绘制简图，教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有很大的提示作用，通过活动和探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常伴随的现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方法。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？（一）海水是纯净水吗？它为什么又苦又咸？ （二）蔗糖放入水中之后会 ，形成 。（三）生活中经常见到有哪些物质可以溶于水中？请思考举例 知识要点预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#224419知识点一：溶液（一）溶液、溶质、溶剂 叫做溶液； 叫做溶质； 叫溶剂。对溶液的认识要注意以下几点：（1）溶质在被分散前的状态可以是 、 、 。（2）溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。（3） 是最常用的溶剂， 、 等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为 ，其余为 ，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作 ；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。（二）溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的 和 都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于 状态之中。稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置 ，也不会 （三）溶液的用途（1）许多化学反应在溶液中进行，可以 。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。（如图24-1所示）图24-1 溶液具有广泛的用途 要点诠释：（1）一种溶液中只有一种 ，但可以有多种 。（2）溶液“透明”包括 和 透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是 ，如水、酒精。（3）SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是 、 。（4）溶液的质量等于 质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积 溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积 200 mL。这是因为 的缘故。知识点二：溶解过程中的热现象溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做 。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程 热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程 热量，所以物质溶解通常伴随着 的变化。 扩散吸热水合放热溶液温度降低溶解热现象 扩散吸热水合放热溶液温度不变 扩散吸热水合放热溶液温度升高例如图24-2所示装置：向小试管中加入不同物质，玻璃管中的红墨水液面会发生不同变化。加入浓硫酸、氢氧化钠等物质， 侧液柱上升；加入硝酸铵、硝酸钾等物质， 侧液柱上升；加入氯化钠等物质，两侧液面基本不变。要点诠释：（1）浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ，不是二者溶解时只有 过程，而是扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量，试管内液体温度 ；同样硝酸铵等物质溶于水时，温度 是扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量；氯化钠等物质溶于水，温度基本不变是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。（2）酸、碱、盐等物质溶于水时，以 形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以 分子形式扩散。知识点三：乳浊液和乳化现象乳浊液： 叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物 ， 。乳化是指加入乳化剂后，乳浊液（油脂和水的混合物） ，能变成细小的液滴随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是 ，不能形成溶液。要点诠释：汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是 ，而洗洁精洗油污是 ，不能形成溶液。知识点四：饱和溶液、不饱和溶液（一）饱和溶液、不饱和溶液的概念饱和溶液： ，叫做 在 里的饱和溶液。不饱和溶液： 叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。（二）饱和溶液、不饱和溶液的转化方法大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而 ，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是 温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是 温度。（三）判断溶液是否饱和的方法一般说来，可以向原溶液中再加人少量 ，如果 则说明原溶液是饱和溶液，如果 则说明原溶液是不饱和溶液。要点诠释：主要从下面几个方面理解这两个概念：（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“ ”和“ ”。（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于 来说是饱和溶液，但是对于 来说就是不饱和溶液。知识点五：溶解度（一）固体的溶解度 ，叫做 在 里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：（1） 。同一种固体物质在不同 下对应的溶解度是不同的，因此必须指明 。（2） 溶剂。此处 是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。（3） 。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。（4）单位： 严格地说应该是g/100g（溶剂）。影响因素：（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 （二）固体物质的溶解度与溶解性的关系20溶解度/g1010110.010.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO3（三）溶解度曲线当溶质一定、溶剂一定时固态物质的溶解度主要受 的影响，也就是说，固态物质的溶解度是 的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做 。如图24-3。A几种物质的溶解度曲线 B熟石灰的溶解度曲线图24-3（1）温度对固体溶解度的影响规律大多数物质的溶解度随温度升高而 （如KNO3）少数物质的溶解度受温度影响 （如NaCl）极少数物质的溶解度随温度升高而 （如Ca(OH)2）（2）溶解度曲线的意义及应用根据溶解度曲线可以查出 的溶解度；也可以查出 的温度。曲线上的点即 ，按其数据配成的溶液正好为 ；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的 ；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有 ，所配溶液为 。固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较 几种物质溶解度曲线的交点，表示 。（四）气体的溶解度气体的溶解度是指 。影响气体溶解度的因素：内因： 。外因：温度： ；压强： 。要点诠释：（1） 是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。（2）溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示 ，还能用于比较 。比较溶解度大小必须指明 ，否则无法比较。（3）气体的溶解度受 和 的影响。 一定，气体的溶解度随 的增大而增大，随 的减小而减小； 一定，气体的溶解度随 的升高而减小，随 的降低而增大。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx20#224419类型一：物质溶解的现象及溶液例1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ）A碘加入汽油中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中总结升华：解决溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这三点是判断是否是溶液的根本。举一反三：【变式1】下列物质中不属于溶液的是（ ）A食盐水 B汽水 C泥水 D澄清石灰水【变式2】下列有关溶液的说法正确的是（ ）A稀硫酸中水是溶剂；B物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液； C. 无色的液体都是溶液；D乳化现象就是油脂溶于乳化剂。 类型二：物质溶解时的吸热和放热现象例2、图24-4是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是： 请解释产生上述现象的主要原因是 _ _。图24-4思路点拨：此题出题角度新，把物质溶解时的放热、吸热现象和物质溶解度受温度影响以及物理知识联系起来了。U型管中液面的变化主要和压强有关，而容器内的压强又与温度相关联，解决此题的关键就是要把温度和压强的关系搞清楚。总结升华：对于氢氧化钠溶于水放热要记准，然后要注意和物理知识联系起来，温度升高，气体受热膨胀，压强增大；另外还要知道：温度升高，硝酸钾的溶解度增大。举一反三：【变式3】如图24-5所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ）图24-5A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵【变式4】图24-6中A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ） 图24-6A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D硝酸铵类型三：饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化例3、如图24-7表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ） 图24-7A降低温度 B加入溶剂C加入溶质 D倒出一部分溶液总结升华：对于任何物质加入溶质都可以使不饱和溶液变为饱和溶液，而像改变温度、蒸发溶剂等方法还得具体物质具体分析。举一反三：【变式5】t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 （ ）A往溶液中加入少量CaO B将溶液升温C将溶液降温D恒温蒸发部分溶剂【变式6】可以证明某种硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（ ）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变D加热到30后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解类型四：溶解度及溶解度曲线的应用例4、图24-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。图24-8（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。思路点拨：认真分析溶解度曲线，弄清各物质溶解度随温度的变化趋势是解题的关键。总结升华：根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。举一反三：【变式7】图24-9是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ）图24-9Aa的溶解度一定大于b的溶解度 Bt1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 C0时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1时（溶剂不蒸发），溶液的质量一定增大 D取t1时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2（溶剂不蒸发），所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数【变式8】图24-10是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度随温度升高而减小B乙物质的溶解度随温度升高而增大C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液图24-10三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。总结规律和方法强化所学请重点学习网校资源ID：#tbjx19#224419规律方法：本部分内容包括溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，如对于溶液的定义要抓住：均一、稳定、混合物；学习概念时还要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解，效果更好。（一）溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度意义一种物质溶解在另一种物质里的能力一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量影响因素溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质，温度、压强等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、难溶；定量：溶解度溶解度曲线、溶解度表联系溶解度是溶解性的定量表示方法（二）饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量