2018版中考化学复习方案阶段训练四练习新版鲁教版.docx

阶段训练(四)训练范围：第三单元、第八单元第二节海水“晒盐”时间：30分钟分值：60分 一、选择题(每小题2分，共20分)1【2017荆州】实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A酒精灯 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯2【2017怀化】下列有关溶液的说法正确的是()A溶液都是均一、稳定的混合物B形成溶液的溶质都是固体C所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和3【2017来宾】在粗盐难溶性杂质去除的实验中，操作错误的是()A称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热4【2017怀化】下列实验方法不正确的是()A通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的B用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂C氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D配制50 g 5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入量好水的量筒中进行溶解5【2017怀化】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图C41所示。下列说法不正确的是()图C41At1 时，甲和丙的溶解度都为20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用降温结晶的方法可以分离甲中混有的少量丙Dt2 时，将70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150 g6【2017来宾】20 时氯化钾的溶解度为34 g。下面是四位同学在20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是()图C427【2017雅安】高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是()温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小B20 时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液的溶质质量分数小于2%C60 时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于7.3%D80 的高氯酸钾溶液冷却至40 时，肯定有晶体析出8【2017潍坊】潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是()A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变饱和C可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管9【2017呼和浩特】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()图C43A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲实验和乙实验都要用到操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小10【2017遵义】根据如图C44提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()图C44A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30 时，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80 时，7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应二、填空题(共25分)11(9分)【2017毕节】根据下表中NaCl和KNO3的部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 时，NaCl的溶解度是_g。(2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是_。(3)20 时，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是_。图C4512(8分)【2017铜仁】如图C45为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在t2 时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是_(用“”连接)。(3)t2 时，将140 g A物质的饱和溶液降温到t1 ，析出A晶体的质量为_g(水分的蒸发忽略不计)。(4)现有t2 时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，其饱和溶液中溶质均无剩余，将它们均降温到t1 ，它们的溶质质量分数的关系为_(填序号)。BACABCBAC13(8分)【2017荆州】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图C46所示，请回答下列问题。图C46(1)N点对应的是物质A的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_。(3)除去A中混有的少量B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)t1 时，将A、B、C各8 g分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液的溶质质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是_。三、实验题(共15分)14【2017绍兴】以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图C47所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。图C47(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀盐酸，加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_(填字母)。ABC(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。参考答案1A解析 配制100 g 10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，不需要使用酒精灯。2A解析 溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体；同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，没有这两个条件的限制，不能比较饱和溶液与不饱和溶液之间浓度的大小；分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。3C4D解析 配制50 g 5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入烧杯中，用量筒量取所需水，倒入盛有氯化钠的烧杯中进行溶解，不能在量筒内进行溶解操作。5B解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度。6B解析 20 时氯化钾的溶解度为34 g，含义是20 时，100 g水中最多能溶解氯化钾34 g，溶液达到饱和状态。20 时，50 g水中最多能溶解氯化钾17 g，溶液达到饱和状态，向50 g水中加入17 g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，如果加入10 g氯化钾，则所得溶液是不饱和溶液；向100 g水中加入20 g氯化钾，或加入33 g氯化钾，所得溶液都是不饱和溶液。7D解析 80 的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40 ，不一定有晶体析出。8D解析 室温下氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他物质；溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分组成相同；硝酸银可以和含有氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀；将100 g 20%的溶液稀释成10%的溶液，加入水的质量100 g20%10%100 g100 g，应该再加入100 mL的水，可以用量筒、胶头滴管来量取水的体积，用烧杯稀释、用玻璃棒搅拌。9B解析 操作中玻璃棒的作用是搅拌以加速粗盐的溶解，操作中玻璃棒的作用是搅拌以散热，防止液滴飞溅；除去粗盐中难溶性杂质需要将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需要将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作；除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，应在有大量晶体出现时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；配制10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大。10D解析 氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法；30 时，氯酸钾的溶解度是10 g，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%9.1%；80 时，氯化钠的溶解度是40 g，7 g NaCl和20 g水不能形成饱和溶液；氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在1030 之间，氯化钠的溶解度较大，而氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应。11(1)36.3(2)NaCl(3)KNO312(1)减小(2)ABC(3)20(4)13(1)不饱和(2)C的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象(3)降温结晶(冷却结晶)(4)w(A)w(B)w(C)解析 (1)N点在物质A的溶解度曲线的下方，N点对应的是物质A的不饱和溶液。(2)物质C的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。(3)物质A的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中混有的少量B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)t1 时，物质A、B的溶解度都是20 g，物质C的溶解度小于10 g，所以将A、B、C各8 g分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是w(A)w(B)w(C)。14(1)引流(2)C(3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照解析 (1)过滤操作中要用玻璃棒引流。(2)粗盐中的Na2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，MgCl2和NaOH反