天津市南开区2019届高三化学上学期第一次月考试题.docx

天津市南开区南大奥宇培训学校2019届高三化学上学期第一次月考试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分；时间90分钟。原子量：O =16，Al =27，Na =23， C=12， N =14， Mg =24， Cl =35.5， Fe =56， Cu =64，Ba = 137 , As = 75. 第一卷 选择题（共45分）一、选择题（都是单选题。1 15题每题2分，15 20题每题3分，共45分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl 的结构示意图：4化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C碳酸氢钠可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配溶液浓度偏低的是（ ）A用量筒量取浓硫酸时俯视读数 B用量筒量取浓硫酸后用适量水洗涤量筒C定容时，俯视容量瓶瓶颈刻度线 D稀释浓硫酸后，未冷却至室温就转移定容了6 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A lmol Fe I 2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B 2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D乙烯和环丁烷组成的14 g混合气体中原子总个数为3 NA8下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、Fe2+C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO429化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系 D硫酸与硝酸只有交叉关系10下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O NH4+ + OH C由Na和C1形成离子键的过程： D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ + 2e Cu11室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A0.1 molL1 KI 溶液： Na+、K+、ClO 、OH B0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42 C0.1 molL1 HCl 溶液： Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D0.1 molL1 NaOH溶液： Mg2+、Na+、SO42、HCO312下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I + IO3+ 6 H+ I2 + 3H2O CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H213下列离子方程式错误的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O2 6H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D石灰水中通入过量的CO2气体：CO2 OH = HCO3 14下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色15下列变化中，气体被氧化的是（ ）A二氧化碳使Na2O2固体变白 BSO2 气体使高锰酸钾酸性溶液褪色C氯气通入碘化钾溶液，使溶液呈棕黄色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀16 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO417、下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（ ）选项条件粒子组评价A含FeCl3的溶液中H+、H2O2、SO32会发生反应，所以不能大量共存B室温时，pH = 11的溶液中Na+、ClO、AlO2能大量共存C水电离的c(H)1105 mol/L的溶液中Al3+ 、NH4+ 、NO3可能大量共存D某无色溶液中Na+ 、HCO3、OH会产生CO2，所以不能大量共存18、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、S2、SO32盐酸溶液SO32+ 2 S2+ 6 H+ = 3 S + 3 H2OBFe3+、I、ClONaOH溶液Fe3+ + 3 OH = Fe(OH)3 CBa2+、Na+、OHNaHCO3溶液HCO3+ OH = CO32 + H2ODNH4+、HCO3、Cl足量NaOH溶液NH4+ + HCO3+ 2OH = CO32 + NH3H2O19下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是 ()A3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2 2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3 2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O20 O2F2可以发生反应：H2S + 4 O2F2 SF6 + 2 HF + 4 O2，下列说法正确的是（ ） A还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ：4 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D氧气是氧化产物第二卷 非选择题（共55分）二、填空题 ( 5道小题，共55分)21（8分） 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1) 若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2) 写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_ 。(3) 检验制得的物质是胶体的实验方法是_（不必叙述操作方法）。(4) 取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5) Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(6) Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸22（12分）请按要求书写下列离子方程式：将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为：_ _。 向NaS2O3溶液中滴加盐酸：_ _。 向NH4HCO3溶液中加入少量的NaOH溶液： 。 0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 。 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子方程式为： 。 200mL2 mol / L的FeI2溶液中，通入11.2L(标况)氯气： 23、 （8分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1) 浓盐酸的物质的量浓度为_。(2) 配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_ 。(3) 配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_。、在下列溶液的配制过程中，会引起浓度偏高的是_用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向容量瓶中转移溶液时，有少量洒漏出容量瓶；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水24（11分）生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和FeSO4(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3，使用该物质可代替Cl2和FeSO4(1) 配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOH Na2FeO4NaNO2H2O(2) 当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3) Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3后，能净水的原理为(用文字说明原因)_ _。(4) 某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，在下列试剂中：NaClNH4ClKMnO4浓H2SO4， 能使NaNO2转化为N2 (不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为：_。25（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。A铝的表面生成致密的薄膜 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C食物腐败 D燃放烟花(2) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如右图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_；其中水为_剂。(3) 过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： ANa2O22HCl = 2NaClH2O2 BAg2OH2O2 = 2AgO2H2O C2H2O2 = 2H2OO2 D3H2O2Cr2(SO4)310KOH = 2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O = ANH3（已配平） ，试指出生成物A的化学式为_ ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是：_。(4) 氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： _CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。 配平此氧化还原反应方程式。 该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。 反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。 2019届 奥宇 第一次月考化学答题纸一、选择题：（都是单选题。1 15题每题2分，15 20题每题3分，共45分）1234567891011121314151617181920二、填空题：（共55分）21（8分） (1) _。 (2) _ 。(3) _ _。(4) _ ，_ 。(5) _。(6) _。22（12分）请按要求书写下列离子方程式：_ _。_ _。 。 。 。 23、（8分）（1）_ 。（2）_ 。（3）_ _。、_。24（11分）(1) 配平系数： 。(2) _NA。(3) _性，_ _。(4) _， _ _。25（16分）(1)_(填写字母代号)。(2) _；其中水为_剂。(3) _， _。 _(填序号)。_，理由是：_ _。(4) 配平系数： 。 被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。 则有_mol的电子转移。2019届 奥宇 第一次月考化学答案一、选择题：（都是单选题。1 15题每题2分，15 20题每题3分，共45分）12345678910CACDABDCCA11121314151617181920BACCBBDADA二、填空题：（共55分）21（8分方程式2分，其余均1分）(1) _ B_。 (2) _FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 。(3) _利用丁达尔效应 。(4) _产生红褐色沉淀 ， 聚沉 。(5) _B _。(6) _A_。22（12分，每个2分）请按要求书写下列离子方程式：_ Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2