无机化学期末练习题.doc

无机化学期末练习题一、选择题1已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）CO2（g） CO（g）+O2（g）CO2（g） 则反应C（石墨）+O2（g）CO（g）的等于（ ）A110.5kJmol-1 B-110.5kJmol-1 C-676.5 kJmol-1 D676.5 kJmol-12.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动；C. 增加H2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动；D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。3若溶液的浓度都为0.1 molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。A.Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，HAc; B. Al2(SO4)3，Na2SO4， NaCl，HAc; C.NaCl，Na2SO4，Al2(SO4)3， HAc; D. HAc，Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl; 4反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断5. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A0.010 molL-1HCl B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO46下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。7原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。83p的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.1、0、1； D.2、1、0、1、29已知反应2HgO(s)2Hg (l)+ O2(g) =181.4kJmol-1，则( HgO,s)值为（ ）。A.+181.4kJmol-1; B.181.4 kJmol-1; C.+90.7kJmol-1; D. 90.7 kJmol-1。10质量作用定律使用于（ ）。A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应; B. 基元反应; C.复杂反应; D. 任何能够进行的反应; 11可逆反应2NO(g)N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJmol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）。A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加;12将0.1 molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（ ）。AHCl BH2SO4 CHNO3 DHAc13下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和Sn14在配合物Co(NH3)5Cl( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。A+1 B+2 C+3 D无法确定15H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。A.直线形、sp杂化； B.V形、sp2杂化；C. 直线形、sp3d杂化； D.V形、sp3杂化。16难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Ksp可表示为（ ）。 A B C D17使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而值增加的是（ ）。A Cu2+2e-Cu； BI2+2e-2I-；C2H+2e-H2 ； DFe3+ e-Fe2+。18下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（ ）。A NaCl BKNO3 CNa2SO4 DK2CO319下列各组量子数合理的一组是（ ）。 An=2 l=1 m=0 Bn=2 l=0 m=1 Cn=3 l=3 m=-1 Dn=2 l=3 m=220下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（ ）。A.H2O2; B.H2S; C.H2SO3; D.H2S2O3。 21Fe(III)的水合离子的颜色为（ ）A淡紫色 B黄色 C粉色 D绿色。二、填空题 1在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活化分子 增加。而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因是 。2n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。3酸碱质子理论认为： 称为酸， 称为碱。4配合物K3FeF6系统命名是 。实验测得FeF63-的磁矩5.88B.M，中心离子的轨道杂化类型是 ，配离子的空间构型是 。5某元素的2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。6. 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。7CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 。而NH3分子中N采取的是 杂化，构型是 。8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。9在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。 10胆矾的化学式是 ；（NH4）2SO4FeSO46H2O俗称 。三问答题1何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影响？2根据反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果2mol 的P和5 mol 的Cl2混合，必然生成2mol 的PCl5。此说法是否正确，说明理由。3某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？4反应I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？ 5配平下列反应方程式(1) H2S+ O2= S+ H2O(2) + H2S+ H+ Cr3+ S+ H2O四、计算题1将20.0mL0.002 molL-1的Na2SO4溶液与10.0mL0.020 molL-1的BaCl2溶液混合