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HCl-MgCl2 混合溶液中各组分浓度的测定 摘要： 采用标准 NaOH溶液和标准 EDTA 溶液分别测定 HCl-MgCl2 溶液中 HCl 和 MgCl2 的浓度，测得结果为：HCl 浓度 0.9702mol/L， MgCl2 浓度 0.1016mol/L。本实验滴定方法合理，既节约了材料，又收到了较好的结果。关键字： 中和滴定 络合滴定 HCl-MgCl2 混合液组分测定1.实验原理及材料原理 HCl-MgCl2 混合溶液中含有两种主要溶质， 所以我们采取2种不同滴定方式对它进行测定。可配制浓度约0.1mol/L的NaOH 和EDTA ，然后用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，用Zn的二价离子标定EDTA。为减少实验时间和材料损耗，可将混合液稀释10倍后，再用两标定溶液先后滴定待测组分时。材料 （1+1）盐酸 NaOH固体 邻苯二甲酸氢钾（基准）1mol/L氯化铵溶液 浓氨水 络黑T（EBT） 二甲酚橙 Zn 20%六次甲基四胺。2.实验步骤 2.1 溶液配制2.11标准的Na OH溶液的配制 称量约2.0g克NaOH固体于100毫升烧杯中，加少量蒸馏水溶解，然后转移至500ml烧瓶中，加水至与刻线相平，摇匀，备用。2.12 0.01mol/LEDTA的配制 称取约2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中用水溶解，转移至500ml聚乙烯塑料瓶中备用。2.13 PH=10的氨缓冲溶液 1mol/L氯化铵溶液40ml与浓氨水15ml混合即可，然后密闭备用。2.14 待测溶液 取25ml混合液于250ml的容量瓶中稀释至刻度，制成待测液。2.2溶液标定2.21标定NaOH 称取0.4-0.6g基准邻苯二甲酸氢钾3份于3个锥形瓶中，各加20-30ml水溶解，滴1-2滴酚酞，用NaOH分别滴定至微红，平行实验3，记录3次消耗的NaOH体积。2.22 EDTA的标定 称取0.15-0.2g Zn于100ml烧杯中，加（1+1）盐酸5ml，盖上表面皿，待反应完全后转入250ml容量瓶中定容。移取该溶液25ml到250ml锥形瓶中，加1-2滴二甲酚橙，加入20%六次甲基四胺至紫色，再多加5ml六次甲基四胺。用EDTA滴定至溶液呈亮黄色，记录消耗的EDTA体积。重复3次滴定。2.3待测液组分测定2.31待测溶液中氢离子浓度的测定移取少量待测液25ml于锥形瓶中，加1-2滴酚酞，用NaOH滴定至溶液呈微红色，记录消耗NaOH体积。平行滴定3次。2.32待测液中镁离子含量测定移取25ml待测液于锥形瓶中，加氨缓冲液5ml，EBT指示剂2-3滴，立即用EDTA进行滴定至溶液呈纯蓝色，记录消耗EDTA的体积。平行滴定3次。3.实验结果3.1 NaOH的标定编号邻苯二甲酸氢钾（g）消耗NaOH的体积（ml）测得NaOH浓度（mol/L）NaOH平均浓度（mol/L） 相对 偏差（%）平均相对误差（%）10.441325.600.084500.084080.490.3320.427024.920.083990.0930.424424.840.083750.393.2 EDTA的标定编号使用Zn的质量（g）Zn离子的浓度（mol/L）消耗EDTA的体积（ml）EDTA的浓度（mol/L）EDTA平均浓度（mol/L） 相对 偏差（%）平均相对误差（%）10.18000.0110824.080.011500.011530.040.12224.100.011490.12324.020.011530.213.3 HCL的测定编号消耗NaOH的体积（ml）NaOH的浓度HCL的浓度（mol/L）HCL平均浓度（mol/L） 相对 偏差（%）平均相对误差（%）128.800.084080.096860.097020.170.11228.850.097030.00328.900.097170.173.4 MgCL的测定编号消耗EDTA的体积（ml）EDTA的浓度Mg离子浓度（mol/L）Mg离子平均浓度（mol/L） 相对 偏差（%）平均相对误差（%）122.120.011510.010180.010160.230.33222.100.010170.14322.000.010130.324.结论经过数据分析处理，得出组分中：HCL 含量为0.0970210=0.9702（mol/L）；MgCL2 含量为0.0101610=0.1016（mol/L）；