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文档简介
差量法在化学解题中的应用,差量法：,依据化学反应前后的某些“差量”,而建立的 一种解题法。,一差量法的类型,1.固体质量差,2.溶液质量差,3.气体体积差,4.气体物质的量之差等。,二、思路,根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因；,找出差量与已知量、未知量间的关系；,再列比例式求解。,三、差量法的适用条件,（1）反应不完全或有残留物。,（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。,前提,一、固体差量,例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，,过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为,100.8克。求有多少克铁参加了反应。,例1解析：,解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 568x0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。,二、液体差量,例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的,铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，,所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。,例2解析：,解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加（差量） 56 2 56-254 10x克 55.4克-50克= 5.4克 5654=10x克5.4克 答：此铁的纯度为56。,三、气体差量,例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼,热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，,求原混合气体中CO的质量分数。,例3解析：,解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12
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