红山区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

红山区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）A酸性KMnO4溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl3溶液2 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D3 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ） ACO与HbO2反应的平衡常数K=B当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动4 下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物5 下列叙述正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液6 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里7 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒8 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应9 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%10三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大11【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃12下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）14下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油15哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是（ ）A一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3，说明该反应已达到平衡状态16【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动17化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化18某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是A. 可以用NH4Cl制备氨气B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理19分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D1320下列元素中，原子半径最大的是A. Na B. Al C. Cl D. K二、填空题21将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）硝酸表现的性质为_，被还原的硝酸的物质的量为_。（2）NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（3）若测得反应后溶液中c（H+）=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。22某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为:电解过程中，CuCl42-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2-，CuCl2-掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl2-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl2-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 a的目的是_。 写出b中生成CuCl2-的离子方程式：_。 补充c中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2-是导致溶液变绿的原因。23（8分）有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质，某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。样品13.0gH2O溶液A过量NaOH溶液固体D溶液C通入足量Cl2溶液BHCl溶液足量Fe粉后续处理纯净氯化亚铁iiiiii（1）步骤ii的目的是 ，其离子方程式为 。（2）溶液C中阴离子有 ，反应iii的离子反应方程式为 。（3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的 溶液B中含有金属离子只有两种溶液C中有两种金属阳离子 固体D加热可分解（4）根