2010高考工业流程实验题专题.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 2010高考工业流程实验题专题1、（2010龙岩质检）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答： 。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(l) + O2 (g) H= +151 kJmol-1所以不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H= - 394 kJmol-1。请填空：TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)H= _（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：_。2、某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究，请你参与并协助他们完成相关的实验任务。【实验目的】制取纯碱。【实验原理】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O【实验流程】该小组设计了如下图所示的实验流程。【问题讨论】(1)操作I、II可否颠倒？答： （填“能”或“不能”）；操作III的名称是 。(2)写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式： 。(3)在实验室反应可在下图所示装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称。答： 。3、（2010广州调研）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_g。（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_。4、（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_.5、（2009山东高考）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d. KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。6、（2009广东高考）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。7、（2009上海高考）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙大理石的主要杂质是氧化铁以下是提纯大理石的实验步骤:(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。(2)操作的目的是 ，溶液A(溶质是共价化合物)是 。(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法： (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 写出滤液B的一种用途： (5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ；加入；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液2000mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为 8、（2009江苏高考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为970%1030%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取 0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。9、（2009江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。10、（2009年天津高考）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。11、（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。12、（2009安徽高考）某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 （4）欲使 1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 gFeSO47H2O。13、（2009南平质检）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。（提示：在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用吸附法除去有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。已知PbO2的氧化性大于MnO2。）离子离子半径(pm)开始沉淀pH完全沉淀pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299请回答下列问题： （1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式 ， 氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式。（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。a溶液的pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间（4）操作a包括过滤、洗涤等过程。14、（2009三明质检）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，请写出反应的离子方程式：。（2）在反应中，温度升至7080，并使用NaCl浓溶液，主要目的是。（3）在反应中，还原剂除了可用SO2外，还可选用（填标号）。ANa2SO3 BCu CAg（4）过滤所得沉淀须迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是。CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOH的Ksp1.01014，CuCl的Ksp1.2106。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为。15、（2009泉州质检）钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。 （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是。（2）副产品是。（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式。该步骤中，加热的目的是。（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g) + 2CO (g)，该反应的平衡常数表达式K。TiCl4的百分含量随温度的变化如右图所示，升高温度时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）己知：Mg (s) +Cl2 (g)MgCl2 (s)；H =642 kJmol1 Ti(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(g)；H =815 kJmol1写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式。16、（2009东城二模）（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体： 在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+6.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。（3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。a. A点时的溶液为不饱和溶液b. B点时两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2Od.若将C点时的溶液降温至 30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4+NH2，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。17、（2007南京二研）回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe、乙炔黑和炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。 根据上图所示步骤并参加右表数据，回答下列问题：（1）有加热条件下用浓盐酸浸取猛粉， 所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 。 （2）锰粉经浓相加酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 。（4）过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为 。（5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有 。18（2010深圳二模）（16分）铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：滤渣a溶液a滤渣b溶液b铝土矿NaOH溶液过滤过滤过量试剂A滤渣c过滤过量试剂B溶液c过滤、煅烧氧化铝（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）电解时，阳极的电极反应方程式为 ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法： 高温 CO（请配平）氯化铝与氨气高温合成法：高温（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C两种方法中氮化铝均为还原产物19、（2010揭阳市二模拟）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）写出下列离子方程式：AB ； BC+D 。（2）溶液A中加入NaClO的目的是 。（3）在溶液B中加入CuO的作用是 。（4）操作应控制的pH范围是： ；操作的目的是 。（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。20、（2010茂名二模）（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III晶体调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。（）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO的原因是 。（）滤渣III的成份主要是 。（）从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。2010高考工业流程实验题专题答案1、（1）不需要（2）Al2O32NaOH3H2O2NaAl (OH)4 （或Al2O32NaOH2NaAl O2H2O）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+4e-Ti）（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（5）243Kj mol-1（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行2、（1）不能过滤（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（3）氨3、（1）CO32+ H2OHCO3+ OH （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （4）4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O（5）6.6 （6）循环使用4、答案（1）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O(2)SiO2 + 2OHSiO32 + H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-10mol/L【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，c(Mg2+)=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。5、（1）c d（2）冷却结晶引流（3）NH3H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切6、（1）适当提高温度、增加浸出时间；加入过量硫酸。（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）反应物混合后，Na+和Cl-结合生成溶解度较小的NaCl，结晶析出，从而使反应进行。NaCl的溶解度随温度降低有所减小，热溶液是NaCl的饱和溶液，故冷却时会析出NaCl。7、 (1)硫酸钙微溶于水(2)除去溶液中Fe3+氨水 (合理即给分)(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+;或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+(4)Ca2+CO32=CaCO3作化肥 (合理即给分)(5)称量过量的标准盐酸(6)0.1解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的体积为1/50mL，则相对误差为 100%=0.1%8、 （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）酸式滴定管999%样品中存在少量的NaCl少量CaCl22H2O失水9、（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO422eS2O8210、 （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集 59时的馏分深红棕色分液（或蒸馏）11、（1）有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2）HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O（或Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；Ag+2HNO3(稀)AgNO3+NO2+H2O（3）（其他合理答案也可给分）12、（1）Cr2O72+ 6Fe2+ 14H=2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.913、（1）SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O （2）4783（3） bcd（4）蒸发浓缩冷却结晶14、（1）2Cu2SO24Cl2H2O2CuCl2SO424H（2）提高CuCl2的生成速率（3）AB（4）95%乙醇（5）加压降温Cu2O15、（1）将Fe3+还原为Fe2+ （2）FeSO47H2O（或FeSO4）（3）TiO2+ +H2OH2TiO3 +2H+；促进TiO2+的水解（4）；减小（5）TiCl4(g)Mg (s