浙江省宁波市神州学校会考考点8《含硫化合物的性质和应用》复习试题.docVIP

中学化学资料网 考查点8 含硫化合物的性质和应用硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 个，化学性质较活泼，容易得到 个电子呈 或者与其他非金属元素结合成呈4价、6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）物质性质：单质硫是 色固体，俗称 ，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。考点1 （b）二氧化硫的性质 物理性质： 色、有 气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。 化学性质：（写出相关方程式） SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O SO2能与水反应 （亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化)【SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。】 与氧气反应： ； SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。SO2Cl22H2OH2SO42HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。） SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色 原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原考点2 （a）酸雨的成因和防治大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收后就形成了酸雨，酸雨的PH （正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,PH约为5.6）。酸雨的防治：a.消除污染源，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等）；b.利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对含SO2的废气进行处理或回收利用：CaO + SO2 = CaSO3 , CaO + H2O = Ca(OH)2 , SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O , 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4. 将硫元素转化成固体盐而减少排放；c.提高全民的环境保护意识。考点3 (a)硫酸的工业生产 (b)浓硫酸的特性接触法制硫酸 流程：S或含硫矿石煅烧生成SO2，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO3； 将SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4。 设备：沸腾炉：煅烧在沸腾炉中进行；产生的气体要进行除尘、洗涤、干燥等净化处理。接触室：接触室中有多层催化剂，二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫；中间有热交换器，是为了充分利用能量而设计。吸收塔：由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾，会降低吸收效率，因此改用98.3的浓硫酸来吸收，同时采取逆流原理。 主要反应式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ；2SO2 + O2 2SO3 ； SO3 + H2O = H2SO4 尾气处理：尾气中仍然含有SO2气体，生产中常采用氨水吸收；SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O, (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2 NH4HSO3浓硫酸三大性质： 、 、 三大特性。 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。a。与铜反应： 。此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）b。与碳反应： 。(3) 硫酸的用途：用于化肥、农药、医药、金属矿的处理等生产中。BaSO4H2SO4H2ONaOHO2,催化剂，H2S加热分解不完全燃烧SO2,燃烧H2SSO2O2,燃烧SO3NaOHNa2SO4HClFeSFe,FeS2O2,高温Na2SO3H2SO4H2SO3O2浓酸,Cu,浓酸,C,H2OBaCl2BaCl2考点4 （b）硫及其化合物之间的相互转化【典例精析 指点迷津】【例1】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气的气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化【例2】高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4【例3】在某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。下列判断中，正确的是A一定有SO42B一定有CO32C一定有AgD可能有SO42或SO32或Ag【沙场点兵 过关检测】1. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）A汽车尾气是形成酸雨的原因之一B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成2. 下列方法中，能鉴别浓硫酸和稀硫酸且最简单的方法是（ ）A用玻璃棒各蘸一滴滴到蓝色石蕊试纸上 B与铜片反应C与氢氧化钡溶液反应 D与硫化氢气体反应3. 工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源，提高铜的利用率（ ）ABCD4. 下列物质无漂白作用的是（ ）A、氯水 B、氨水 C、二氧化硫 D、次氯酸5. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）A、都是大气污染物 B、都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C、水溶液都呈酸性 D、密度都比空气大6. 浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（ ）A、酸性和吸水性 B、强氧化性 C、酸性和脱水性 D、脱水性和强氧化性7. 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2Br22H2O2HBrH2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）A、2e，H2SO4 B、4e，SO2 C、2e，Br2 D、2e，SO28. 关于二氧化硫的叙述中，错误的是（ ）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红褪色C二氧化硫即具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸9. 下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性B干冰的成分是水C亚硫酸是一种强酸D纯碱的成分是NaOH10. SO2溶于水后所得溶液的性质是（ ）A有氧化性、无还原性、无酸性B有氧化性、有还原性、有酸性 C有还原性、无氧化性、无酸性D有还原性、无氧化性、有酸性11. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）A、品红溶液 B、紫色石蕊试液 C、澄清石灰水 D、氯化钡溶液12. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸13. 接触法制硫酸没有涉及的设备是（ ）A沸腾炉B接触室C合成塔D吸收塔14. 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是（ ）A肯定有HCl、SO2B可能含有HBr、CO2C肯定没有CO2、H2S、HBrD以上结论均不正确15. 硫酸厂的烟道气对环境污染严重，为保护环境，变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石法、石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等，请完成下列化学方程式。二氧化硫与熟石灰反应 。亚硫酸钙与氧气反应 。二氧化硫与过量氨水反应 。 亚硫酸铵与氧气反应 。16. 某同学用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制100mL2mol/LH2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：计算所需浓硫酸的体积 ；从下列仪器中选出实验所需要