物质的量的浓度复习.doc

1 物质的量的浓度（C）（一）物资的量浓度 1.定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示融合组成的物理量。单位：molL1 2.公式：C=n/V 注意： n：指溶液中的溶质的物质的量，可以是化合物也可是离子或其他特殊组合。 V：指溶液的体积。 C 与溶液的体积无关。注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。（二）有关物质的量浓度的基本计算 1、利用公式：C=n/V 2、物质的量的浓度与溶质的质量分数之间的计算 溶质的质量分数（1）、概念：用_与_之比来表示溶液组成的物理量。（2）、计算公式：质量分数=_（3）、与物质的量浓度之间的换算C=（1000w%）/M (其中的单位为 g/cm3) w%=S/(100+s)-饱和溶液 3、溶解度（S）（1）、概念：在一定温度下，某物质在_克溶剂里达到_状态时所溶解的_的质量称之为该物质在该温度下的溶解度。（2）、溶解度与溶质质量分数w的换算_ 4、溶液的稀释定律溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（溶质的量守恒）(1)稀释定律：c1V1c2V2。(2)混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c(混)(V1V2)。(3)混合后溶液体积改变：c1V1c2V2c(混)V(混) V(混) m(混)/(混)。 5、关于气体溶质的计算 C=n/V（aq） n：气体的物质的量； V（aq）：溶液的体积例、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 6、对于含有同种溶质的两种不同浓度的溶液相混合，混合后质量保持不变，即：m混=m1+m2 但混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者之和 V混=（m1+m2）/混 ，则 c=（n1+n2）/V混 只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略，近似认为 V混=V1+V2同种溶液等质量混合，混合后质量分数为二者的平均值同种溶液等体积混合，若溶液密度大于1，混合后质量分数大于二者的平均值。 若溶液密度小于1，混合后质量分数小于二者的平均值。（3） 有关物质的量浓度溶液的配制 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 基本原理：根据配制溶液的体积和溶质的物质的量的浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容量瓶内将溶液稀释为规定的体积。1、所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、_、_，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2、配制步骤（1）_：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）_：用_称量固体溶质的质量或用_量取溶质的体积（3）_：将称量或量取的溶质放入_中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）_：将溶解的溶液冷却至室温，沿_注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）_：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）_：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度_cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线_。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。3、容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有_、容积和刻度线；容量瓶常见规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用_润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则4、误差分析： 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。 以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表：能引起误差的一些操作（以配制0.1molL1NaOH溶液为例）因变量C/molL1mV称量前小烧杯内有水不变称量时间过长减小偏低用滤纸称NaOH减小偏低向容量瓶注液时少量流出减小偏低未洗烧杯和玻璃棒减小偏低未冷至室温就注入定容减小偏高定容时水多了用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降不变定容时俯视读刻度减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低 二、高考物质的量浓度题型和解题策略（一）、根据气体溶于水求物质的量浓度解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。注意：有的气体与水反应，溶质不是原气体了；由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。例1、标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是（ ）A.a/22.4 mol/L B.ab/22400 mol/LC.ab/(22400+36.5) mol/L D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L解析:法一 由定义c= =1000ab/(22400+36.5a) 法二 a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。选D。（二）、根据溶解度求物质的量浓度解题策略：取100g溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n和溶液V，由定义求：c=n/V。例2/相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为g/cm3,则物质的量浓度为A.M/10S mol/L B.1000S/M(100+S) mol/L C.10S/M mol/L D.M(100+S)/1000S mol/L解析:法一 定义法C=(S/M)(100+S)/10-3法二 n=S/M 求V用100+S且在分母,由选项知选B.（三）、根据溶液的质量分数求物质的量浓度解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000)/M例3、体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其浓度为c mol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是（ ）A.c=(w100d)/M B.m=Vd C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=解析:对A应为：c=(w%1000d)/M=(w10d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)=(vd)w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=(cM)/1000d100%=(cM)/10d%；对D：mol/L。因此答案为B、D。（四）、由离子浓度求另一离子量浓度解题策略：由电荷守恒原理求解，注意不是一价离子的，其浓度要乘以其化合价的数值。例3、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3- 离子的浓度是 A.d/400mol/L B.20/dmol/L C.2.5dmol/L D.1.25mol/L解析：由溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：Ca2+2= NO3-1 c=2.5d mol/L。选C。（五)、求稀释后溶液的物质的量浓度解题策略：根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变求解：m11=m22、c1V1=c2V2。例5、某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度。解析：设原溶液的质量为x根据稀释前后溶液溶质守恒，有：22%x=14%(x+100g) x=175g(六)、求混合溶液中离子的物质的量浓度解题策略：根据c=n/V，求出离子的n和溶液的V即可。例6、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.50mol/L C.0.40mol/L D.0.25mol/L解析：SO42-=n(SO42-)/V 0.4mol/L。选C。(七)、求物质参加反应前的物质的量浓度解题策略：根据化学方程式求出物质的n，由c=n/V解题。例7、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析：设HBr和H2SO3的物质的量为x由题意H2SO3的还原性强于Br-，因此当Br-被氧化时，H2SO3已全部参加反应了。 H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 2HBr+Cl2=Br2+2HCl x x x/2 x/4 x+x/4 =0.01mol x=0.008mol HBr=H2SO3=0.008mol/0.1L=0.08mol/L。答案为D。针对训练1、等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A、1:1:0 B、3:4:0.5 C、1.5:2:0.5 D、3:3:22、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A、1:2 B、1:3 C、3:4 D、4:53、下列溶液中的c (Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是 （ ）A150mL1mol/L氯化钠溶液 B75mL2mol/L氯化铵溶液C150mL1mol/L氯化钾溶液 D75mL1mol/L氯化铝溶液4、将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ） A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L5、甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种稀硫酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸的物质的量的浓度之比应为（ ）A. 1:1:1 B. 3:1:2 C. 6:2:3 D. 18:3:46、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L7、在100g浓度为18mol/L密度为g/cm3的浓H2SO4中，滴入一定量的水，稀释成9mol/L的H2SO4溶液，则加入水的体积为 （ ）A大于100ml B等