高考物质的量浓度题型和解题策略.doc

适用于高一或高三年级高考物质的量浓度题型和解题策略江苏省宿迁中学 孙先辉一、根据气体溶于水求物质的量浓度解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。注意：有的气体与水反应，溶质不是原气体了；由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。例1 (MCES98)标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L解析:法一 由定义c=1000ab/(22400+36.5a) 法二 a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。选D。二、根据溶解度求物质的量浓度解题策略：取100g溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n和溶液V，由定义求：c=n/V。例2 (MCE93)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为g/cm3,则物质的量浓度为A.M/10S mol/L B.1000S/M(100+S) mol/L C.10S/M mol/L D.M(100+S)/1000S mol/L解析:法一 定义法C=(S/M)(100+S)/10-3法二 n=S/M 求V用100+S且在分母,由选项知选B.三、根据溶液的质量分数求物质的量浓度解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000)/M例3 (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有式量为M的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w100d)/M B.m=VdC.w%=(cM)/(1000d)% D.c=解析:对A应为：c=(w%1000d)/M=(w10d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)=(vd)w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=(cM)/1000d100%=(cM)/10d%；对D：mol/L。因此答案为B、D。四、由离子浓度求另一离子量浓度解题策略：由电荷守恒原理求解，注意不是一价离子的，其浓度要乘以其化合价的数值。例3 (MCE90)若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-离子的浓度是 A.d/400mol/L B.20/dmol/L C.2.5dmol/L D.1.25mol/L解析：由溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：Ca2+2= NO3-1 c=2.5d mol/L。选C。五、求稀释后溶液的物质的量浓度解题策略：根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变求解：m11=m22、c1V1=c2V2。例5 （CME92）某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度。解析：设原溶液的质量为x根据稀释前后溶液溶质守恒，有：22%x=14%(x+100g) x=175g六、求混合溶液中离子的物质的量浓度解题策略：根据c=n/V，求出离子的n和溶液的V即可。例6 （MCE94）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.50mol/L C.0.40mol/L D.0.25mol/L解析：SO42-=n(SO42-)/V0.4mol/L。选C。七、求物质参加反应前的物质的量浓度解题策略：根据化学方程式求出物质的n，由c=n/V解题。例7 （02年苏豫大综合）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析：设HBr和H2SO3的物质的量为x由题意H2SO3的还原性强于Br-，因此当Br-被氧化时，H2SO3已全部参加反应了。H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 2HBr+Cl2=Br2+2HCl x x x/2 x/4 x+x/4=0.01mol x=0.008mol HBr=H2SO3=0.008mol/0.1L=0.08mol/L。答案为D。【逆向思维练习】1(MCE98)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 2(MCES98)100g浓度为18mol/L密度为g/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL3(MCE01.17)向100mL0.10mol.L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4.5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量溶液为0.01mol.L-14（MCE01.25）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0m