2014年3月常见碱的特性与用途.doc

碱及其性质 第二课时 一选择题（共10小题）1（2013孝感）归纳与反思是学习化学的重要环节下列归纳完全正确的是（）A性质与用途B化学用语与意义氧气有助燃性做燃料；熟石灰呈碱性改良酸性土壤；一氧化碳与还原性用于冶炼金属2H表示2个氢原子；3H2O表示3个水分子；Al3+表示铝元素的化合价为+3价C物质的鉴别D物质与微粒构成软水和硬水肥皂水；天然纤维和合成纤维灼烧；黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl构成AABBCCDD2（2013苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（）A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤3（2013庆阳）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）A物质：二氧化碳；用途：做气体肥料；性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B物质：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性质：熟石灰能与酸发生中和反应C物质：小苏打；用途：治疗胃酸过多；性质：小苏打能与盐酸反应D物质：氮气；用途：焊接金属是做保护；性质：氮气的化学性质不活泼4（2008漳州）下列关于酸、碱、盐的性质运用错误的是（）A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症C氢氧化钠固体必须密封保存以防潮解和变质D实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体5（2005天津）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解6（2010昆山市一模）下列实验操作正确的是（）A浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量D配制稀硫酸时，将水沿着量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌7如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（）ASO2BCO2CH2DO28（2011广东一模）下列变化属于化学变化的是（）A浓盐酸打开瓶盖产生白雾B浓硫酸敞口放置浓度变稀C氢氧化钠敞口放置变质D用干冰进行人工降雨9下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A熟石灰、消石灰、CaOB铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C生石灰、消石灰、Ca（OH）2D烧碱、火碱、NaOH10称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（）A放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确B配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C烧碱易潮解，且腐蚀性强D纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度二填空题（共3小题）11（2003安徽）（1）在H、O、C、C1、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中可用于人工降雨的氧化物_可用于金属表面除锈的酸_可改良酸性土壤的碱_可作建筑材料的盐_可作干燥剂的金属氧化物_（2）写出符合下列要求的化学方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当元素组成化合反应_；分解反应_；复分解反应_12（2011闸北区二模）选择下列物质填空（填编号）A、氢氧化镁 B、氢氧化钙 C、干冰 D、氧化钙用来冷藏食品的是_； 用来改良酸性土壤的是_；疗上可用于治疗胃酸过多的是_ 用于食品包装袋的干燥剂是_13（2011长宁区二模）通过初三的化学学习，我们已经知道：（1）氢氧化钙是一种常用的碱，我们还可以把它称为_（写俗名）它在水中的溶解性随着温度的升高而_（2）我们用化学式表示每一种纯净物SO2是二氧化硫的化学式，则SO2表示的含义是（写出两种）_，_SO2是生活中形成_的主要物质之一（3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气则该反应的化学方程式为_（4）今年3月11日，日本发生9级地震引发海啸据报道，福岛第一核电站发生爆炸的原因之一是氢气和氧气发生了剧烈反应，则该反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_三解答题（共11小题）14（2012本溪）小强在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了如图图示请你根据图示判断：（1）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_色（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是_（4）写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式_15（2012佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色（1）漂白粉是一种_（填“纯净物”或“混合物”）（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_ （填“增大”或“减小”或“不变”）（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，_有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液_16（2010盘锦）对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强在常温下，0.1%的氢氧化钙溶液的pH_（填“大于”“小于“或“等于“）0.15%的氢氧化钙溶液的pH如果要使0.15%的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：（1）不发生化学变化的方法：_（2）发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同）_、_17（2010梅州）某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K+ 0.623.25 Na+ 18.729.8 Ca2+ 17.826.2 Cl 14.230.8 硫酸根41.670.2 碳酸氢根184261 pH 7.3”（1）硫酸根离子的化学符号是_；“Ca2+”中数字“2”的含义是_（2）该矿泉水显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（3）日常生活中用_区别软水和硬水，可通过_方法降低水的硬度18（2010吉林）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是醋酸（CH3COOH）（1）醋酸具有挥发性，打开盛装食醋的瓶盖，会闻到一股刺鼻的酸味，这是由于分子具有_的性质，食醋的pH_7；（2）醋酸具有可燃性，其燃烧的化学方程式：CH3COOH+2O22CO2+2X，推测X的化学式为_19（2009南宁）实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验（假设每步均恰好完全反应）请回答：（1）白色沉淀A是_，白色沉淀B是_（2）操作的名称是_（3）废液中一定没有的物质是_，一定含有的阳离子是_（4）写出生成白色沉淀B的化学方程式：_ （只要求写一个）（5）废液中溶质的组成可能有_种情况，写出其中的一种组成情况：_20（2009河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为：_（2）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色21（2007泸州）某校酸雨测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH计测量其pH，数据如下：测定时刻4：054：104：154：204：254：304：35pH4.954.954.944.884.864.854.85（1）雨水的酸碱性随测量时间的延长逐步_（填“增强”、“不变”或“减弱”）（2）经调查该地区有一硫酸厂（生产过程中产生SO2），使用的燃料主要是煤，试分析造成该地区酸雨的主要原因是_22（2010昌平区二模）化学小组进行实验探究，请你参与研究（1）利用图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是_；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是_；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有_点性质 （2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：实验B：_； 实验C：_实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是_23A、B两溶液中共含有七种离子：Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色的石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_向A溶液中滴入过量的稀硫酸，看到的实验现象是_24食品公司通常在“XX雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，其上面的部分文字见图，请仔细阅读，回答问题：（1）写出这包干燥剂吸收水分的反应的化学方程式（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有什么样的性质？2014年3月1535924的初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1（2013孝感）归纳与反思是学习化学的重要环节下列归纳完全正确的是（）A性质与用途B化学用语与意义氧气有助燃性做燃料；熟石灰呈碱性改良酸性土壤；一氧化碳与还原性用于冶炼金属2H表示2个氢原子；3H2O表示3个水分子；Al3+表示铝元素的化合价为+3价C物质的鉴别D物质与微粒构成软水和硬水肥皂水；天然纤维和合成纤维灼烧；黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl构成AABBCCDD考点：氧气的用途；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断；物质的构成和含量分析；化学符号及其周围数字的意义1535924专题：物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析：A、根据氧气的助燃性、熟石灰呈碱性以及一氧化碳的还原性分析；B、根据原子、分子、离子以及元素化合价的表示方法分析；C、根据软水和硬水的鉴别方法、天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同、黄金和假黄金的颜色分析；D、根据物质的构成进行分析解答：解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错；B、Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故B错；C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C错；D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl构成，故D对故选D点评：化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一2（2013苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（）A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤考点：常见碱的特性和用途；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途1535924专题：常见的碱 碱的通性分析：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；B、生石灰与水反应生成熟石灰；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤解答：解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确故选C点评：掌握常见的碱的俗称、特性以及用途是解决此类题的关键，难度不大3（2013庆阳）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）A物质：二氧化碳；用途：做气体肥料；性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B物质：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性质：熟石灰能与酸发生中和反应C物质：小苏打；用途：治疗胃酸过多；性质：小苏打能与盐酸反应D物质：氮气；用途：焊接金属是做保护；性质：氮气的化学性质不活泼考点：常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途1535924专题：物质的性质与用途分析：根据物质的用途是否是利用了该物质的这种性质，用途反映其性质，性质决定物质的用途解答：解：A、二氧化碳是光合作用的原料，所以可以作为气体肥料是利用，而不是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A用途与性质对应不正确；B、熟石灰是碱，能够和酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故B用途与性质对应正确；C、小苏打能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C用途与性质对应正确D、氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气，故D用途与性质对应正确故选A点评：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键4（2008漳州）下列关于酸、碱、盐的性质运用错误的是（）A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症C氢氧化钠固体必须密封保存以防潮解和变质D实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；常见碱的特性和用途；常用盐的用途1535924专题：物质的性质与用途分析：A、根据浓硫酸溶于水放出大量的热进行解答；B、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；C、根据氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化碳进行解答；D、根据实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体进行解答解答：解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故B正确；C、氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化碳，所以氢氧化钠固体必须密封保存以防潮解和变质，故C正确；D、实验室用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用于制取二氧化碳气体，故D正确故选：A点评：本题考查了酸、碱、盐的性质，属于基础知识的考查，难度较小5（2005天津）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解考点：常见碱的特性和用途1535924专题：实验操作型；压轴实验题分析：根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加解答：解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右故选D点评：本题单纯考查了常见的强碱氢氧化钠的特性，强氧化钠也就是烧碱，具有较强的吸水性，易潮解，所以不能露置在空气中或有水的环境中；在做这类型的题目时要考虑仔细有没有其他的因素6（2010昆山市一模）下列实验操作正确的是（）A浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量D配制稀硫酸时，将水沿着量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途1535924专题：实验性简答题分析：A、浓碱溅到皮肤上，应用大量水冲洗，涂少量硼酸中和残留的碱液；B、先用水润湿pH试纸，相当于稀释了被测溶液；将试纸插入待测液中，则污染了待测液；C、烧碱具有腐蚀性和易潮解的性质，称量时，放在玻璃容器中；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌解答：解：A、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，会加重对皮肤的伤害，故A错误；B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，即稀释了被测溶液；将试纸插入待测液中，则污染了待测液，故B错误；C、将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量，操作正确，故C正确；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人故D错误故选C点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查托盘天平、量筒的使用；了解溶液的酸碱度测定和常见碱的特性和用途7如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（）ASO2BCO2CH2DO2考点：常见碱的特性和用途1535924专题：学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题分析：气球逐渐胀大，说明烧瓶内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应解答：解：倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，说明烧瓶内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应观察选项，二氧化硫与二氧化碳可以与氢氧化钠反应而氢气和氧气不与氢氧化钠反应，故选A、B点评：本题结合压强的变化考查了氢氧化钠与非金属氧化物的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行8（2011广东一模）下列变化属于化学变化的是（）A浓盐酸打开瓶盖产生白雾B浓硫酸敞口放置浓度变稀C氢氧化钠敞口放置变质D用干冰进行人工降雨考点：化学变化和物理变化的判别；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学变化的基本特征1535924专题：分析比较法；物质的变化与性质分析：物理变化是指物质在变化过程中只是形态、状态等发生了变化，其特征是没有新物质生成而化学变化的特征是有新物质生成有无新物质的生成是判断和区别两种变化的依据解答：解：A、浓盐酸打开瓶盖产生白雾，体现了浓盐酸的挥发性，变化过程中并没有新物质生成，故是物理变化B、浓硫酸敞口放置浓度变稀，体现了浓硫酸的吸水性，在整个过程中，没有新物质产生，故也是物理变化C、氢氧化钠敞口放置变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，故有新物质生成；故是化学变化D、干冰人工降雨，是利用干冰升华时，会吸收大量的热，从而是水蒸气遇冷而形成降雨；整个过程没有新物质生成；故是物理变化故选C点评：解答此类题的关键，正确分析物质变化后是否有新物质的生成，可以借用排除法进行选择，选出最有把握的选项9下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A熟石灰、消石灰、CaOB铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C生石灰、消石灰、Ca（OH）2D烧碱、火碱、NaOH考点：常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义1535924分析：了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式解答：解：A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确；B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确；C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故C不正确；D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确故选D点评：本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记10称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（）A放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确B配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C烧碱易潮解，且腐蚀性强D纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度考点：常见碱的特性和用途；称量器-托盘天平1535924专题：课本知识同类信息分析：根据烧碱的性质和实验操作的注意事项回答，烧碱易潮解，并且有很强的腐蚀性，故不能直接放在纸上称量解答：解：使用托盘天平称量固体药品要放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中，不能直接放在纸上称量；故选C点评：熟悉常用仪器的使用注意事项，结合物质的性质综合考虑，有利于加深记忆，此题难度较小二填空题（共3小题）11（2003安徽）（1）在H、O、C、C1、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中可用于人工降雨的氧化物CO2可用于金属表面除锈的酸HCl可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2可作建筑材料的盐CaCO3可作干燥剂的金属氧化物CaO（2）写出符合下列要求的化学方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当元素组成化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；分解反应CaCO3 CaO+CO2；复分解反应Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H 2O考点：化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1535924专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）干冰用于人工降雨；除锈一般用盐酸；改良酸性土壤的是氢氧化钙常用的建筑材料是碳酸钙；可作干燥剂的金属氧化物是氧化钙（2）根据反应类型的含义进行解答化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应；分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应解答：解：解：（1）干冰用于人工降雨，化学式为CO2，且五种元素中含有碳、氧；除锈一般用盐酸，其化学式为HCl，且五种元素中含有氢、氯；改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，且五种元素中含有钙、氧、氢；常用的建筑材料是碳酸钙，其化学式为CaCO3，且五种元素中含有钙、碳、氧；氧化钙可作干燥剂且是金属氧化物，其化学式为CaO，且五种元素中含有钙、氧（2）化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，符合条件的反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2；分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应，符合条件的反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，符合条件的反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H 2O故答案为：（1）CO2；HCl；Ca（OH）2；CaCO3；CaO；（2）CaO+H2OCa（OH）2；CaCO3CaO+CO2；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H 2O点评：本题主要考查化学基本概念和物质性质及用途，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向12（2011闸北区二模）选择下列物质填空（填编号）A、氢氧化镁 B、氢氧化钙 C、干冰 D、氧化钙用来冷藏食品的是C； 用来改良酸性土壤的是B；疗上可用于治疗胃酸过多的是A 用于食品包装袋的干燥剂是D考点：二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途1535924专题：物质的性质与用途分析：（1）根据能使温度降低考虑；（2）要从显碱性并且经济实惠考虑；（3）根据胃酸的成分考虑；（4）干燥剂需要吸水考虑解答：解：（1）干冰易升华吸热，使周围温度降低，可以冷藏食品；（2）用来改良酸性土壤必须是碱性物质，并且比较便宜，所以用氢氧化钙；（3）胃酸是盐酸所以疗上可用于治疗胃酸过多的物质需要显碱性，但氢氧化钙有腐蚀性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以也不行，只能用氢氧化镁，该物质对人体无伤害；（4）所给物质中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以具有吸水性，是常用的干燥剂故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）D点评：通过回答本题知道了常见物质的性质和用途，并能解释一些生活中的现象13（2011长宁区二模）通过初三的化学学习，我们已经知道：（1）氢氧化钙是一种常用的碱，我们还可以把它称为熟石灰（写俗名）它在水中的溶解性随着温度的升高而减小（2）我们用化学式表示每一种纯净物SO2是二氧化硫的化学式，则SO2表示的含义是（写出两种）1个二氧化硫分子，二氧化硫由氧元素和硫元素组成（合理就给分）SO2是生活中形成酸雨的主要物质之一（3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气则该反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2（4）今年3月11日，日本发生9级地震引发海啸据报道，福岛第一核电站发生爆炸的原因之一是氢气和氧气发生了剧烈反应，则该反应的化学方程式为2H2+O22H2O，其中氧化剂是O2考点：常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1535924专题：化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性分析：（1）氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常用的碱，它在水中的溶解性随着温度的升高而减小；（2）SO2可以表示一个分子，分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，是酸雨形成的主要原因；（3）氢化钙（CaH2）固体和水反应生成氢氧化钙和氢气；（4）氢气和氧气发生了剧烈反应产物为水，氧元素的化合价降低解答：解：（1）氢氧化钙俗称熟石灰，它在水中的溶解性随着温度的升高而减小，故答案为：熟石灰；减小；（2）SO2表示的含义是：1个二氧化硫分子、二氧化硫由氧元素和硫元素组成等，故答案为：1个二氧化硫分子；二氧化硫由氧元素和硫元素组成；（3）题目信息告知：氢化钙（CaH2）固体和水反应生成氢氧化钙和氢气，故答案为：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2；（4）氢气和氧气发生了剧烈反应的产物是水，水量增多导致海啸，方程式为：2H2+O22H2O，氧气中氧元素化合价降低，被还原，氧气做氧化剂，故答案为：2H2+O22H2O；O2点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、物质的俗称、分子式的含义等知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断三解答题（共11小题）14（2012本溪）小强在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了如图图示请你根据图示判断：（1）该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是HCl和NaCl（4）写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式HCl+NaOHNaCl+H2O考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1535924专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析：（1）根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，即可确定操作的过程（2）根据图象加入溶液的质量为ag时，溶液的pH大于7，据此进行分析解答（3）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可解答：解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O故答案为：（1）稀盐酸；（2）红；（3）HCl和NaCl；（4）HCl+NaOHNaCl+H2O点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键15（2012佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液褪色考点：实验探究物质的性质或变化规律；药品是否变质的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别1535924专题：压轴实验题；科学探究分析：（1）混合物中至少含有两种物质，然后结合漂白粉的成分回答；（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2，故溶液的酸性增强，pH减小；（3）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验解答：解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，所以是混合物；故答案为：混合物； （2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2，故溶液的酸性增强，pH减小；故答案为：减小； （3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2；故答案为：Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2； （4）【猜 想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；故答案为：实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液褪色点评：本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息仔细分析解答16（2010盘锦）对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强在常温下，0.1%的氢氧化钙溶液的pH小于（填“大于”“小于“或“等于“）0.15%的氢氧化钙溶液的pH如果要使0.15%的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：（1）不发生化学变化的方法：加水稀释（2）发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同）H2SO4（或硫酸）、MgCl2（或氯化镁）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系1535924专题：常见的碱 碱的通性分析：利用当溶液的pH大于7时，呈碱性，碱性越弱pH越小，如果使氢氧化钙的pH降低，可以使溶液的碱性变弱或消耗相应的碱进行解答：解：氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，碱性越强pH越大，且溶质的质量分数越大碱性越强，所以0.1%的氢氧化钙溶液的pH小于0.15%的氢氧化钙溶液的pH（1）如果要使氢氧化钙的pH降低，则是让溶液的碱性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释；（2）如果用化学方法即是消耗溶液中的氢氧化钙，使溶液的碱性变弱，所以可以用H2SO4（或硫酸）；MgCl2（或氯化镁）等与之反应完成；故答案为：小于；（1）加水稀释；（2）H2SO4（或硫酸）；MgCl2（或氯化镁）点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断17（2010梅州）某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K+ 0.623.25 Na+ 18.729.8 Ca2+ 17.826.2 Cl 14.230.8 硫酸根41.670.2 碳酸氢根184261 pH 7.3”（1）硫酸根离子的化学符号是SO42；“Ca2+”中数字“2”的含义是1个钙离子带2个单位正电荷（2）该矿泉水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（3）日常生活中用肥皂水区别软水和硬水，可通过加热煮沸方法降低水的硬度考点：标签上标示的物质成分及其含量；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学符号及其周围数字的意义1535924专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水分析：（1）根据元素符号及周围的不同位置的数字来表示微粒的符号；（2）根据矿泉水中的PH来分析酸碱性；（3）根据水中的成分及离子的性质来分析区分方法，将钙、镁离子转变为沉淀可降低水的硬度来解答解答：解：（1）因硫酸根中有S、O元素，且原子个数之比为1：4，可以表示为SO4，又硫酸根离子带2个单位的负电荷，则可用“2”标在硫酸根符号的右上角来表示，则硫酸根离子为SO42，；“Ca2+”中数字“2”指的是钙离子的电荷数，即1个钙离子带2个单位正电荷，故答案为：SO42；1个钙离子带2个单位正电荷；（2）因pH为7.3，则矿泉水显碱性，故答案为：碱性；（3）因硬水中含有较多的钙、镁离子，且钙、镁离子能与肥皂水中的高级脂肪酸根离子结合生成沉淀，即可利用肥皂水来区分硬水和软水，又因为加热煮沸的时候硬水中的钙、镁离子能转化为沉淀，而降低水的硬度，故答案为：肥皂水；加热煮沸点评：本题考查学生利用元素符号及数字来表示微粒，能利用物质的成分及离子的性质来判断溶液的酸碱性及硬水软化问题18（2010吉林）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是醋酸（CH3COOH）（1）醋酸具有挥发性，打开盛装食醋的瓶盖，会闻到一股刺鼻的酸味，这是由于分子具有在不断运动的性质，食醋的pH小于7；（2）醋酸具有可燃性，其燃烧的化学方程式：CH3COOH+2O22CO2+2X，推测X的化学式为H2O考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用1535924专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行解释；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性