四川省广元市2018_2019学年高一化学上学期11月月考试题.docx

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一化学上学期11月月考试题 时间：90分钟 满分：100分注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137 Ca 40第卷（本卷共25小题，50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A食物腐败变质 B铁钉生锈C铝表面形成致密的薄膜 D食醋洗掉水垢2将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A该分散系能产生丁达尔效应 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在1100 nm之间 D该分散系很稳定3下列叙述不正确的是A明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体B氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源DFe2O3可以制防锈油漆、红色颜料4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AKMnO4Mn2+ BZn Zn2 CH2OO2 DCuOCuCl25下列实验操作或数据合理的是A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B. 用量筒量取25.12mL稀硫酸溶液C. 含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A. B. C. D. 7化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸 D.装置按a进b出,用排空气法可收集H28.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是AK、Na、HCO、NOBMg2、K、NO、NaCH、Zn2、SO、NODNa、SO、Cl、S29. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为2NA B. 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NAD. 40g NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL110科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法不正确的是A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol 5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质12下列离子方程式中正确的是ANa 2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H=CO2+H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+DCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O13下列关于物质的检验，说法正确的是A向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 A定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可16关于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 的下列说法正确的是ACO2是还原剂，在该反应中被氧化BNa2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移17钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是ANa2OBNa2CO3CNaHCO3 DNa2O218已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2+SO2+2H2O H2SO4+2HICH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I 2Fe2+I2 19化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是实际应用化学原因A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物20. 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11 它们所含的原子数目之比为1516它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A. B. C. D. 21下列溶液与50 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A75 mL 3 mol L1 NH4Cl溶液 B150 mL 1 mol L1 NaCl溶液 C150 mL 3 mol L1 KClO3溶液 D75 mL 2 mol L1 CaCl2溶液 22关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同23下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为碳酸钙片每片含250mg碳酸钙胃舒平每片含250mg氢氧化铝碳酸氢钠片每片含250mg碳酸氢钠 A B C D24.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A31 B32 C12 D6125.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价 A +3 B +1 C +4 D +2第卷（本卷共5小题，50分）26.（7分）现有下列十种物质：CH3COOH Al CaCO3固体 CO2 FeCl2 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 Al2(SO4)3 溶液 Na HCO3固体 （1）以上物质属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。（2）写出和的离子方程式 （3）将滴入中的实验现象 27.（10分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法： 。28（7分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 配制过程中玻璃棒所起的作用是 下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）a 加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+8H2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。若消耗3.16KMnO4，则该反应转移的电子数目为_。29.(14分) 某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)a回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ，a中液体试剂应选用 (填“6 molL-1盐酸”或“6 molL-1硫酸”)(2)装置B的作用是 ，装置C的作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式是 。(4)装置E中碱石灰的作用是 。(5)该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2 ? 30. (12分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿沉淀A溶液乙Al(OH)3溶液B物质ZAl过量X操作操作过量CO2电解电解已知： 2Al2O3 =4Al+3O2(1)操作的名称 ，用到的玻璃仪器有 (2)X是 ，操作通入过量CO2的离子方程式： (3)沉淀A的主要成分是 ，在生活中有什么应用： 四川省广元市川师大万达中学高2018级11月月考化学试题时间：90分钟 满分：100分题号12345678910111213答案DDBACDCDCDBBD题号141516171819202122232425答案CADBCBCABDAA26（7分）(1) (1分) (1分)(2)2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2（3分） (3)立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2分)27.（10分）（1）CO32-、SO42-、K+ （3分） Mg2+、Fe3+、Ba2+（3分） （2） Cl（1分） 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（2分）（3）用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。（1分）28.（7分）（1）250 mL 容量瓶(1分)搅拌和引流（1分） cd（2分） （2）KMnO4(1分) Cl2(1分)0.1NA 或 6.021023（1分）29.(14分)(1)分液漏斗（2分）6 mo