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新县高中高二年级化学学科导学案(01)编：邱峻 审：彭湖 时间：2013.9.3. 学生：_【知识预习】一、化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。二、焓变、反应热1反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用H表示，单位常采用kJ/mol或(kJmol1)。2以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为_ kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为_ kJ。(3)反应热的计算：_kJ，即放出_kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6 kJmol1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。3H的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故H_0或H为“_”。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故H_0或H为“_”。三、吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)反应热H的基本计算公式H=_的总能量-_的总能量H=_的总键能之和-_的总键能之和【知识探究】一、放热反应与吸热反应的比较，请填表：二、中学常见的放热反应与吸热反应1放热反应：2吸热反应：三、用化学键键能(拆开1 mol化学键所吸收的能量)如何估算化学反应的热效应？四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？举例说明。【课堂练习】1下列过程能肯定是放热反应的是()A燃烧 B分解 C凝华 D溶解2下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应31下列说法中正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓4某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应5(2011重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，
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