弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小的判断.doc

弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小的判断勤能补拙是良策，一分辛劳一分才【学习目标】 1、掌握弱电解质的电离平衡2、了解影响电离平衡的因素3、溶液中离子浓度大小顺序比较4、离子浓度的电荷守恒，物料守恒【学习重点】 1、掌握弱电解质的电离平衡及影响因素2、溶液中离子浓度大小顺序比【学习过程】一、弱电解质的电离1、【问题讨论】如何证明CH3COOH是弱电解质？选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等，设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质。2、典型例题【例1】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的（ ）AV1V2 BV1VYD、若8a c（Y） c（X）C.稀释前电离程度大小XYZ D.pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液二、溶液中离子浓度的相对大小比较【例1】分析Na2CO3溶液中各微粒浓度大小关系及二种守恒关系。【例2】草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol*L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol*L-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)【例3】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2-，回答下列问题： Na2A溶液显 （填酸性中性碱性）理由是 （用离子方程式表示）在0.1molL -1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 A、c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1molL -1B、c（OH-）= c（H）+ c（HA-） C、c（Na）+c（H+）= c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）D、c（Na）= 2c（A2-）+2c（HA-）已知0.1molL -1的NaHA溶液的pH=2，则0.1molL -1 H2A溶液中氢离子物质的量浓度可能是 0.11 molL -1（填A2 H+OHC组练习7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化氨溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是Mg(OH)2（固）Mg2+2 OH-NH4+H2ONH3*H2O+H+H+OHH2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是Mg(OH)2（固）Mg2+2 OH-NH4+OH-NH3*H2O由于NH4CL电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3*H2O导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）。A、NH4NO3 B、CH3COONH4 C、Na2CO3 D、NH3*H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH