化学第一章知识要点(答案).ppt

成田高级中学,第一章 物质结构 元素周期率,第一节 元素周期表,成田高级中学,典例1：120号元素中，符合下列条件的元素：,Si,B,Na,成田高级中学,2、编排规则： 七个周期分长短，三短、三长、一不全； 十八纵行十六族，七主 、 七副 、 VIII与 0。 原子序数规律：左右相差1，上下相差2、8（短周期）、18、32,典例2：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）,D,成田高级中学,2、原子结构,原子,原子核,电子层数=周期序数,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似相对原子质量),质子决定元素种类,最外层电子数=主族序数,核外电子决定元素的性质,成田高级中学,3、原子组成表示式,原子( )中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,质子数+中子数,A Z X,(1) 质量数= (2) 原子中： (3) 阳离子中（Na+）： 质子数= 阴离子中（O2-）： 质子数=,离子的核外电子数+离子电荷数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,离子的核外电子数-离子电荷数,成田高级中学,电子层 划分,符号： 电子层数： 离核距离： 能量：,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒数第三层 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,成田高级中学,5、元素性质变化规律,原子半径 得失电子能力 化合价,同周期 同主族,最外层电子数=最高正价数 最外层电子数最低负价8 金属没有负价，O、F没有正价，稀有气体不得失电子,成田高级中学,6、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下，电子层数_，原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_，还原性_，金属性_ 得电子能力_，氧化性_，非金属性_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,相同,增多,增大,减小,增大,增大,增大,减弱,减弱,减弱,成田高级中学,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 核电荷数逐渐_，原子半径_，原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_，金属性_ 得电子能力_，非金属性_ 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_ 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_,从左到右,相同,增多,减小,增强,NaOH,HClO4,增强,减弱,减弱,增强,成田高级中学,典例3 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。,下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A原子半径：W Z Y X B气态氢化物的稳定性： X Y Z W C元素原子得电子能力：Y X W Z D元素原子的金属性：W Z X Y,C,成田高级中学,7、比较微粒大小的依据 先看电子层数：电子层数越多半径越大 KNa，NaNa+， Cl-Cl 再看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。 NaMgAl, S2-Cl-K+Ca2+,成田高级中学,典例4、下列各组微粒按半径由大到小排列的是,A. K Al Mg Na B.F Cl Br I C.Br- Na S Cl D.Na+ Al3+ Cl F-,C,成田高级中学,A: 金属单质跟水或酸起反应置换出氢越易，金属性越强； 非金属单质与氢气生成氢化物越易或生成氢化物越稳定，非金属性越强。,A：越易（稳）越,D：氧化还原反应：反应物强，生成物弱,C：离子弱，单质强,B：越强越强,8、金属性及非金属性强弱判断,成田高级中学,C：阳离子非金属性越弱，单质的金属性越强；阴离子 金属性越弱，单质的非金属性越强。,D：还原剂 金属性比还原产物 金属性强； 氧化剂非金属性比氧化产物非金属性强。,B:元素氢氧化物的碱性越强，金属性越强； 最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。,成田高级中学,典例5.下列事实能说明非金属性Cl S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、酸性HCl H2S C、 HCl比H2S稳定 D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6,A、C,成田高级中学,典例6.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（ ） A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 C.稳定性：PH3H2SHCl D.非金属性：FOS,C,成田高级中学,典例7.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ） A.金属性XYZ B.非金属性XYZ C. X、Y、Z形成的阴离子金属性X-Y2-Z3- D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,B、C,成田高级中学,典例8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是（ ） A.离子半径大小：r（M3+）r（T2-） B.L的金属性最强,C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等,B,成田高级中学,1、离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,三、化学键,化学键是指物质中相邻的两个原子之间强烈的相互作用（有离子键、共价键、金属键）。,成田高级中学,CaCl2、Na2O、CO2、NH3、HClO 、H2O 、Na2O2,典例9.用电子式表示下列物质,思路：根据元素类型相互间形成不同的化学键使原子间结合在一起，最后尽量达到稳定结构,成田高级中学,含离子键一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,3、化合物类型与化学键,成田高级中学,Cl2、Na2O2、NaOH、HCl、H2O2、MgF2、NH4Cl,（1）只由离