沙坪坝区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

沙坪坝区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl2MgMg3N2 BAl2O3Al（OH）3NaAlO2CSSO2H2SO4 DNaClCl2FeCl32 下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH） D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）3 下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位4 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种5 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。以下表述正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物6 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA7 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应8 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD9 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：210两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：3 D1：411下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷12一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X13摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加14已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面15在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmolL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmolL-1的是A6molA+2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD16在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为1517在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO318下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型19 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D20某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯二、填空题21有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为_（系统命名）22已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.71056.21010K14.3107K25.61011（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_。（2）等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在25时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H） Bc（H）/c（CH3COOH） Cc（H）c（OH）（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）_v（CH3COOH）（填“”、“”或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_m（H2）醋酸。23醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称_。（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。（填正确答案标号）A立刻补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。（填正确答案标号）A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤器 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_。（填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%24（1）下列五个反应A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OD2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 EMnO24HClMnCl2Cl22H2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应4（NH4）2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成56gN2转移的电子_mol。（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为_。沙坪坝区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BBDDABBDCB题号11121314151617181920答案BCDBBDADDD二、填空题（1） 21正丁烷异丁烷 （