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分析化学参考习题：第一章习题一、填空题：1-1. 准确度是指_，用_来衡量；精密度是指_，用_来衡量。1-2. 分析结果的误差分为_和_两类；其中误差大小基本不变，对测定结果的影响比较恒定的是_。1-3. 减小测量随机误差的有效方法是_。1-4. 算术平均偏差的表达式为_，当测量有限次时，标准偏差的表达式为_。1-5. 下列数据中包含的有效数字位数分别为：(1) 0.0305;_位 (2) pH=1.05; _位 (3) 4.710-5; _位 (4) 0.1700; _位 (5) 1.0005_位1-6. 将下列数据修约为四位有效数字，则（1）12.572修约后为_，（2）5.4545修约后为_，（3）3.6495修约后为_， （4）0.06418521修约后为_。1-7. 据有效数字运算规则，则2.1870.854+ 9.610-5- 0.03260.00814 = _。1-8. 已知分析天平可称至0.1mg，要使试样差减法称量误差不大于0.1，则至少要称取_g试样。二、简答题：1-9. 简述系统误差的来源和消除方法。三、计算题： 2-10. 用络合滴定法测定高岭土中Al2O3的质量分数，得到下列结果：0.2158，0.2137，0.2147，0.2143，0.2130。计算此结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。参考答案一、1-1. 分析结果与真实值之间的相符合程度，误差；多次平行实验测定值之间的相符合程度，偏差。1-2. 系统误差，偶然误差；系统误差1-3. 增加平行测定次数1-4.；1-5. （1）3，（2）2，（3）2，（4）4，（5）51-6. （1）12.57， （2）5.454， （3）3.650， （4）0.064191-7. 1.868 1-8. 0.2二、1-9. 系统误差又称为可测误差，是由测定过程中某些确定的、经常性的原因所造成的，根据误差产生的原因可分为方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差和主观误差。系统误差对测定结果的影响较为恒定，会在同一条件下的多次测量中重复出现，使结果系统地偏高或偏低，具有重复性、单向性和可测性。系统误差可以估计，并可以设法减小或校正。校正和消除的主要方法有测量仪器校正消除仪器误差、通过空白试验扣除试剂误差，通过对照试验消除其他系统误差。三、1-10.解： 各次测量绝对偏差是：所以：第二、三章习题2-17、滴定分析对化学反应有哪些要求？反应速度较慢的反应，为什么不能用于滴定分析？2-18、 计算下列溶液的滴定度，以gmL-1表示：（1）0.2015 molL-1 HCl溶液，用来测定Na2CO3；（2）0.1734 molL-1 NaOH溶液，用来测定SiO2（K2SiF6法）；（3）0.02000 molL-1KMnO4溶液，用来测定Fe2O3。2-19、用NaOH标准溶液滴定砷酸、柠檬酸、H2SO3时，各会出现几个pH突跃，为什么？2-20、往0.2015g 石灰试样中加入20.00mL 0.2175 molL-1 HCl标准溶液，溶解后用NaOH标准溶液滴定过量的HCl溶液，用去NaOH标准溶液5.60mL。已知1mLNaOH标准溶液相当于0.9750mLHCl溶液，计算石灰石中CaCO3 及CO2的质量分数。参考答案：2-17、适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件： 1）滴定剂与被测物质，必须按照化学反应方程式定量地进行反应，无副反应发生，而且进行完全（99.9%）； 2）反应必须迅速，要求在瞬间完成； 3）要有简便可靠的方法确定滴定的终点。 反应速率较慢的化学反应，不能应用于直接滴定法；因为即使待测物中加入符合计量关系的滴定剂，反应也不能立即完成，从而带来大的终点误差，达不到定量分析的要求2-18、 (1)解：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2(2)解：(3)解：2-19、 砷酸H3AsO4为三元酸，其解离常数分别为: Ka1=6.310-3 ， Ka2=1.010-7 ， Ka3=3.210-12 柠檬酸也是三元酸，其解离常数分别为: Ka1=7.410-4 ， Ka2=1.710-5 ， Ka3=3.210-7 H2SO3为二元酸，其解离常数分别为: Ka1=1.310-2， Ka2=6.310-8故：用NaOH标准溶液滴定（浓度以0.21molL-1计） 砷酸H3AsO4：有 2个pH突跃，因为 c Ka110-8， c Ka210-8，且Ka1/ Ka2104, Ka2/ Ka3104,故在第一和第二个化学计量点有滴定突跃； 但 c Ka310-8，第三级无法准确滴定。 柠檬酸：只有1个pH突跃，因为 c Ka1、c Ka2、 c Ka310-8，但Ka1/ Ka2104, Ka2/ Ka3104,可以分步滴定，有 2个pH突跃。2-20、解：石灰石中主要成分为CaCO3，其与盐酸的反应式为：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2第四章习题：一、填空题：4-6. 在pH = 6. 0的溶液中，含有浓度均为0.010molL-1的EDTA、Zn2+ 及Ca2+， 则 =_， =_。4-7. 如果仅考虑EDTA的酸效应，则在pH = 2. 0时，ZnY的条件稳定常数为_；pH = 5. 0时，ZnY的条件稳定常数为_。4-8. 在测定自来水的钙硬度时，调节溶液的pH值12时进行滴定是采用_掩蔽法避免_的干扰；而在测定Fe3+、Al3+ 、Ca2+、Mg2+混合液中的Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是_。4-9. 用EDTA直接滴定法测定某有色金属离子的含量，滴定至终点时，溶液所呈现的颜色是_。4-10. 如果用含有少量Ca2+的蒸馏水配制钙标准溶液来标定EDTA的浓度，然后用该EDTA直接滴定测定自来水的硬度，则所得的结果_（填偏低、偏高或无影响）。二、判断题4-16. 在pH = 5.0时，可以用0.020 molL-1EDTA溶液准确滴定等浓度的Zn2+ 和Ca2+溶液。 （ ）4-17. EDTA滴定Mg2+，必须在pH = 10.0，而不能在pH = 5.0的溶液中进行（设终点时Mg2+的浓度为0.010 molL-1）。 （ ）4-18. 在EDTA配位滴定中，酸效应系数越大，配合物越稳定。 （ ）三、简答题4-19. 混合离子溶液中Bi3+，Pb2+ 的浓度均为0.020molL-1，能否利用控制酸度的方法分别滴定？如何进行？4-20. 用0.020 molL-1EDTA标准溶液滴定同浓度Cu2+离子溶液的适宜酸度范围是多少？4-29. 称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082molL-1EDTA标准溶液30.00mL,控制条件使Al3+与EDTA 络合完全。然后以0.02012molL-1 Zn2标准溶液返滴定，消耗Zn2标准溶液7.20mL，计算试样中Al2O3的质量分数。习题解答一、填空题：4-6. 108.69，104.65+108.69解：由KCaY = 1010.69，且pH = 6.0时， = 10 4.65= 1+ KCaY Ca2+ = 1+1010.69 0.010 = 10 8.694-7. 102.99，1010.05解：已知 = 16.50, pH = 2.0 时 = 13.51； pH = 5.0 时 = 6.45故 pH =2.0 时， = 16.50 - 13.51 = 2.99，即 = 10 2.99 pH = 5.0 时, = 16.50 - 6.45 = 10.05，即= 10 10.054-8. 沉淀，Mg2+；控制酸度法。4-9. MIn和MY的混合色。4-10. 偏低二、判断题：4-16. 解：已知lgKZnY = 16.50, lgKCaY = 10.69, pH = 5.0时，由式 故 可见在pH = 5. 0时，能准确滴定Zn2+ 溶液因此，不能在pH = 5.0时准确滴定Ca2+ 溶液。4-17.解：已知= 8.96 , pH = 5.0时，; pH=10.0时， 根据 pH =10.0时： 因cM,sp = 0.010 molL-1，根据式(4.14 )，大于8，故pH = 10.0，Mg2+ 能被定量滴定。pH = 5.0时： = 8.69 - 6.45 = 2.24 5可以用控制酸度的方法分别进行滴定。考虑到在pH=2时，Bi3+开始水解，因此滴定Bi3+，调节溶液的pH1，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为Bi3的终点。在滴定Bi3后的溶液中，调节溶液pH56，然后用EDTA继续滴定，至溶液由紫红色变为亮黄色即为滴定Pb2+的终点。根据滴定结果分别计算Pb2+, Bi3+ 含量。4-20解答： 由lgKCuY = 18.80，滴定终点时cCu=0.010 molL-1 则 ，对应的pH为2.9，即滴定时最小的pH值为2.9；又因为Cu(OH)2的 Ksp=2.210-20，所以对应的pH为9.1，所以滴定的适宜pH范围为2.99.1。4-29. 解 EDTA（H2Y2-）滴定Al3+ 的反应式为Al 3+ H2Y2- = AlY + 2 H+故 第五章习题：5-8. 准确称取0.4100g已于105烘干的Na2C2O4基准试剂，溶于水后移至250mL容量瓶，稀释至标线。移取50.00mL溶液，经H2SO4酸化后，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗23.18mL，计算KMnO4溶液的浓度。5-9. 0.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00 mL0.01667 molL-1 K2Cr2O7溶液作用。反应完成后以0.1000 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00 mL。求试样中甲醇的质量分数。5-10. 0.4083g苯酚试样用NaOH溶解后，移入250 mL容量瓶，稀释至标线。移取25.00 mL试液于碘瓶，加入KBrO3 KBr标准溶液25.00mL及HCl溶液，使苯酚溴化。加入KI溶液与剩余的Br2反应，析出的I2用0.1084 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.04mL。另取25.00mLKBrO3 KBr标液，加入HCl及KI后析出的I2用同浓度标准溶液滴定，消耗41.06 mL。计算苯酚的质量分数。习题解答：5-8. 解： = 0.01056 molL-15-9. 解： K2Cr2O7与CH3OH的反应为：过量K2Cr2O7与Fe2+的反应为：与CH3OH作用的K2Cr2O7的物质的量应为加入K2Cr2O7的总物质的量减去与Fe2+作用的K2Cr2O7的物质的量。由反应可知： = = 0.08015-10. 解：从以上反应知实际上与C6H5OH反应所消耗的KBrO3的物质的量为加入的KBrO3总的物质的量减去。即与苯酚反应的为：而 故 =0.8748第六章：习题一、填空题6-3. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括：_法，指示剂为_；_法，指示剂为_；_法，指示剂为_。6-4. 晶形沉淀的沉淀条件可以归结为_、_、_、_、_。6-5. 用BaSO4重量法测定石膏中SO3的含量，称取石膏试样0.2418g。最后称得BaSO4 0.2182g。求试样wSO36-6. 称取某试样0.3621g，用MgNH4PO4重量法测定其中镁的含量，得Mg2P2O7 0.6300g，求MgO%.6-7.称取含铝试样0.5000g，溶解后用8-羟基喹啉沉淀，烘干后称得Al(C9H6NO)3重0.3280g，计算样品中铝的含量？若将沉淀灼烧成Al2O3称重，可得Al2O3多少克？参考答案：6-3莫尔，铬酸钾K2CrO4；佛尔哈德，铁铵钒NH4Fe(SO4)212H2O；法扬司，吸附指示剂。6-4稀、热、慢、搅、陈。6-5解：6-6解：6-7解：称量形为Al(C9H6NO)3时,以Al2O3形式称重时，由可得Al2O3质量：第七章习题习 题一、 选择题：7-1.某有色溶液，当其浓度增大时，其最大吸收波长和吸光度分别是（ ）A向长波方向移动，不变 B不变，减小 C不变，增大 D向短波方向移动，不变7-2 分光光度法中的入射光应该是（）A 白色光 B 单色光 C 透射光 D 吸收光7-3. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（ ）A 00.2 B 0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 7-4. 某化合物的在=420nm处得摩尔吸光系数=1.3104 Lmol-1cm-1。将该化合物0.025g溶解在1L溶液中，以1cm比色皿测得的透光率为17.8%，由此计算出化合物的摩尔质量约为：A 333 B 133 C 233 D 4337-5. 有色配合物的摩尔吸光系数与下列哪个因素有关：A 比色皿厚度 B 有色配合物的浓度 C 入射光的波长 D 配合物的稳定性二、填空题：7-6. 某有色试液用2.0cm比色皿测量时，T=60%，其吸光度A=_；若用3.0cm的比色皿测量，则A=_，T=_。7-7. 吸收光谱曲线的横坐标是_， 纵坐标是_；标准曲线的横坐标是_，纵坐标是_。7-8. 分光光度计的主要部件为_、_、_、_和_。7-9. 为消除系统误差，光度法要用参比溶液来调节仪器的_。当试液与显色剂均无色时可用_作参比溶液，当显色剂无色而试液中存在其他不与显色剂反应的有色离子时，可用不加显色剂的_做参比溶液。三、判断题7-10. 郎伯-比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）7-11. 郎伯-比耳定律只适用于单色光。（ ）7-12. 摩尔吸光系数值越大，说明显色反应约灵敏。（ ）四、简答题：7-13. 朗伯-比尔定律的物理意义何在？什么叫光吸收曲线？什么叫标准曲线？7-14. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当溶液浓度增大后，max、T、A和有无变化？有什么变化？7-15. 分光光度法中参比溶液如何应用，选择的一般原则是什么？五、 计算题：7-16. 某试样1.000g，将其中的Mn氧化为MnO4，置于500mL容量瓶中稀释刻度。在520nm波长，1.0cm比色皿测得吸光度为0.310，已知在此波长下MnO4的摩尔吸光系数为2230cm1mol1L，求试样中锰的百分含量。7-17. 用磺基水杨酸法测定微量铁。标准溶液是由0.2160gNH4Fe(SO4)212H2O溶于水中稀释至500 mL配制而成。根据下列数据，绘制校正曲线：铁标准溶液体积 (mL)0.002.004.006.008.0010.00吸光度00.1650.3200.4800.6300.790某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制校正曲线相同条件下，显色和测定吸光度，测得A0.500，求试液铁含量（mgL-1）。习题解答一、选择题7-1. C 7-2. B 7-3. D 7-4. D 7-5. C二、填空题7-6. 0.22，0.33，47%7-7. 波长，吸光度；被测物浓度，吸光度7-8. 光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示系统7-9. 零点（A=0）， 蒸馏水（或空白试剂），试液三、判断题7-10. 7-11 7-12四、简答题7-13. 朗伯-比尔定律的物理意义是：当一束平行单色光通过含有吸光物质的溶液后，溶液的吸光度与吸光物质的浓度和液层厚度的乘积成正比。将不同波长的单色光依次通过某一固定浓度的有色溶液，测定此溶液对每一波长光的吸收程度（即吸光度A），然后以波长（）为横坐标，吸光度A为纵坐标作图，可得一条A -曲线，称为该溶液的吸收光谱曲线（简称吸收曲线）。标准曲线则是通过配置一系列标准溶液，用相同厚度的比色皿，在同一波长的单色光下以适宜的参比溶液调节仪器零点，并分别测出各标准溶液的吸光度。根据朗伯比尔定律可知：A =KbcKc， 即吸光度与吸光物质的浓度成正比。当有色溶液符合朗伯比尔定律时，若以吸光度A为纵坐标，标准溶液的浓度c为横坐标作图，得一条通过原点的直线。称为校正曲线或标准曲线。7-14. 物质对光的吸收是具有专属性的选择性吸收，由物质的本质决定，其最大吸收波长max不会随着浓度的变化而变化。由郎伯-比尔定律：摩尔吸光系数表示吸光物质对某一波长光的吸收能力，当物质和测量条件固定时，摩尔吸光系数是一常数。因此，符合L-B定律的有色物质的浓度增加后，max、不变，吸光度A随浓度增加而增大。7-15. 选择参比溶液的一般原则为：1) 除被测组分所形成的有色化合物外，如果试液中其它组分及显色剂和其它试剂，在测定波长处都无吸收，则可用蒸馏水或纯溶剂为参比溶液。2) 如果显色剂为无色，而被测试液中存在其它有色物质，可采用不加显色剂的试液作参比溶液，以抵消其它组分的干扰。3) 如果显色剂或其它试剂对测定波长略有吸收，应用空白溶液（不加试样的溶液）作参比溶液。五、计算题7-16. 解：7-17. 解： Fe3+标液浓度为： 设显色时定容体积为VmL铁标液体积（mL）0.002.004.006.008.0010.00浓度（g/L）01.0010-4/V2.0010-4/V3.0010-4/V4.0010-4/V5.0010-4/V吸光度00.1650.3200.4800.6300.790由工作曲线可知试液浓度相当于标液3.0510-4/V g/L试液中Fe3+的质量为：3.0510-4/VV3.0510-4 g模拟试题（一）选择题：1. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：（ ）AwCaO=0.2530 BH+=0.0235 CpH=12.30 D7.3005g解答: A2. 配位滴定中以EDTA作滴定剂，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度的10倍时，要准确滴定M，要求Et0.1%，pM=0.2，则lglg应大于： （ ）A. 8 B. 7 C. 6 D. 5解答：D判断题：1. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则使标定的KMnO4浓度产生负误差。 （ ）解答：错；加热至沸时H2C2O4分解，使标定时KMnO4溶液消耗体积偏小，由此计算得到的浓度值偏大，产生正误差。填空题：1. 间接碘量法中使用 指示剂，它是一种 指示剂，合适的加入时间是 。解答：淀粉，专属，滴定至近终点时2. 用佛尔哈德法测定卤素时采用返滴定法，即先加入一定量过量的AgNO3标准溶液，然后以 作指示剂，用 标准溶液滴定过量的Ag+。解答：铁铵矾（NH4Fe(SO4)212H2O），NH4SCN简答题：1.下列物质可否用同浓度酸碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个pH突跃？为什么？A0.1molL-1琥珀酸（CH2COOH）2 （CH2COOH）2=6.410-5，=2.710-6；B0.1molL-1砷酸H3AsO4 （H3AsO4=5.610-3，=1.710-7，=3.010-12）。解答：A，但，可以直接准确滴定，但仅有一个pH突跃，可以滴定至（CH2COO）2。B均大于108，故可以直接准确滴定，有两个pH突跃，可以分步准确滴定至H2AsO4- 及HAsO42-。 计算题：1. 称取0.2836g 基准物CaCO3，盐酸溶解后配制成250.0mL溶液。吸取25.00mL，调节pH后用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去23.95mL。计算（1）该EDTA标准溶液的浓度；（2）该EDTA标准溶液对ZnO及Fe2O3的滴定度。（相对分子质量： CaCO3 100.09，ZnO 81.39，Fe2O3 159.69）解：(1) molL-1 (2) TZnO/EDTA = 81.390.0118310-3 = 9.62810- 4g/mL = 159.690.0118310-3 = 9.44610- 4g/mL 模拟试题（二）选择题：1. 分析测定中随机误差的特点是：（ ）A数值有一定范围；B数值无规律可循；C大小误差出现的概率相同；D正负误差出现的概率相同。解答：D2. 在下列沉淀条件中，不利于形成晶形沉淀的是：（ ）A浓溶液；B热溶液；C搅拌；D陈化。解答：A判断题：1. 在重量分析法中，BaSO4沉淀经800850灼烧后形成为BaO。（ ）解答：错；此温度下BaSO4不会分解而生成BaO填空题：1. 使用碘量法测定时，误差的主要来源是 和 。解答：I2的挥发，I-被空气中的O2氧化2. 标定HCl溶液的浓度，可以选择 或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，其化学计量点时的pH约为3.9和5.1，可分别选用 和 为指示剂。解答：无水碳酸钠（Na2CO3），甲基橙，甲基红简答题：1. 溶液中含浓度约为0.01mol L-1的Zn2+和Mg2+ ，欲不经分离用配位滴定法测定Zn2+、Mg2+的准确含量。请设计简要方案，包括滴定剂、指示剂、终点时颜色的变化及其它必要试剂。设pM=0.2, Et=0.3%。已知ZnY和MgY的lg分别为16.50、8.69, =1.210-17，=1.810-11，不同pH值时的lgY(H)如下表所示：pH1.02.03.04.05.06.07.08.09.010.011.012.0lgY(H)18.0113.5110.608.446.454.653.322.271.280.450.070.01解答：因 lg lg- lg =16.50-8.69 =7.815 ，可以通过控制酸度用EDTA直接滴定Zn2+。其测定步骤为：（1） 取一定体积试液一份，加入二甲酚橙指示剂，加乙酸缓冲溶液，在pH约为5.5时，用EDTA滴定Zn2+至终点，可测定Zn2+。（2） 另取一份一定体积试液，在pH=10的氨性缓冲溶液中，加入KCN掩蔽Zn2+，以EBT作指示剂，用EDTA滴定Mg2+至终点，可测定Mg2+。（或其它合理方案）计算题1. 称取混合碱试样0.6135g (含Na2CO3, NaHCO3 或NaOH)，以酚酞为指示剂，用0.2405 molL-1 HCl标准溶液滴定到终点，用去16.22mL HCl溶液；再加入甲基橙指示剂，继续用相同浓度的HCl溶液滴定到终点时，又用去HCl溶液24.25mL。判断此试样的组成，求试样中各组分的质量分数。（相对分子质量：Na2CO3 105.99；NaHCO3 84.01；NaOH 40.01）解：由于V1,HCl=22.82mL, V2,HCl=28.25mL, V1,HCl12简答题：1. 用直接法配制标准溶液的物质应满足哪些条件？解答：（1）物质必须有足够高的纯度，含量大于99.9；（2）物质的组成与化学式完全符合，若含结晶水，其结晶水的数目也应与化学式完全相符；（3）稳定；（4）物质最好有较大的摩尔质量。计算题：1. 今有25.00mL KI溶液，用10.00mL0.05000 molL-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性，析出的I2用0.1120 molL-1Na2S2O3溶液滴定，用去20.69mL。计算该KI溶液的浓度。解答：解：该测定包含以下化学反应 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O I2 +2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 计量关系为： 因此模拟试题（四）：选择题：1. 某有色溶液的透光度为26%，稀释一倍后其透光度为： （ ）A. 13% B. 52% C. 26% D. 51% 解答：D2. 对于配合物MY，下列叙述中错误的是： ( )A. 配位剂的酸效应使配合物的稳定性降低； B. 金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低；C. 金属离子的辅助配位效应使配合物的稳定性降低；D. 各种副反应均使配合物的稳定性降低。解答：D判断题：1. 采用四分法缩分后，试样的质量减少为原来的四分之一。（ ）解答：错；二分之一填空题：1. 分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 。解答：0.20.82. 玻璃工业生产中使用的辅助原料主要包括 、 、 、 等。解答：脱色剂、着色剂、澄清剂、乳浊剂简答题：1. 溶液中含浓度约为0.01mol L-1的Zn2+和Mg2+ ，欲不经分离用配位滴定法测定Zn2+、Mg2+的准确含量。请设计简要方案，包括滴定剂、指示剂、终点时颜色的变化及其它必要试剂。设pM=0.2, Et=0.3%。已知ZnY和MgY的lg分别为16.50、8.69, =1.210-17，=1.810-11，不同pH值时的lgY(H)如下表所示：pH1.02.03.04.05.06.07.08.09.010.011.012.0lgY(H)18.0113.5110.608.446.454.653.322.271.280.450.070.01解答：因 lg lg- lg =16.50-8.69 =7.815 ，可以通过控制酸度用EDTA直接滴定Zn2+和Mg2+。其测定步骤为：（1）取一定体积试液一份，加入二甲酚橙指示剂，加乙酸缓冲溶液，在pH约为5.5时，用EDTA滴定Zn2+至终点，可测定Zn2+。（2）另取一份一定体积试液，在pH=10的氨性缓冲溶液中，加入KCN掩蔽Zn2+，以EBT作指示剂，用EDTA滴定Mg2+至终点，可测定Mg2+。（或其它合理方案）计算题：1. 称取0.2836g 基准物CaCO3，盐酸溶解后配制成250.0mL溶液。吸取25.00mL，调节pH后用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去23.95mL。计算（1）该EDTA标准溶液的浓度；（2）该EDTA标准溶液对ZnO及Fe2O3的滴定度。（相对分子质量： CaCO3 100.09，ZnO 81.39，Fe2O3 159.69）解：(1) molL-1 (2) TZnO/EDTA = 81.390.0118310-3 = 9.62810- 4 g/mL = 159.690.0118310-3 = 9.44610- 4 g/mL 模拟试题（五）选择题：1. 配位滴定中以EDTA作滴定剂，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度的10倍时，要准确滴定M，要求Et0.1%，pM=0.2，则lglg应大于： （ ）A. 8 B. 7 C. 6 D. 5解答：D2. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是： （ ）A. 沉淀分离法 B. 配位掩蔽法 C. 控制酸度法D. 溶剂萃取法解答：C判断题：1. 分光光度法中，在近紫外区测定时，可采用氢灯作光源。 （ ）解答：对填空题：1. 在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA配位滴定法测定Ca2+时，通常采用 消除Mg2+的干扰，即在 酸度条件下直接滴定Ca2+。解答：沉淀掩蔽法，pH124. 用双硫腙光度法测定Pb2+。Pb2+的浓度为1.6 mgL-1，用2.0 cm比色皿在波长520nm处测得透光率T=53.0%。则溶液的吸光度A= ，吸收系数= Lg-1cm-1，摩尔吸收系数= Lmol-1cm-1。解答：0.276，87，1.8104简答题：1. 实际样品分析的一般步骤有哪些？解答：实际样品分析的一般步骤为试样的采取和制备；称取试样和试样分解；干扰组分的掩蔽和分离；测定方法的选择；分析结果的计算和评价。计算题：1. 采用重量法-硅钼蓝分光光度法测试某长石试样中的SiO2含量。称取试样0.4503g，经熔融分解后用酸处理，过滤并灼烧后得到沉淀0.3075g，用HF处理后残留0.0043g；收集滤液于250mL容量瓶，定容摇匀后移取5.00mL，加入显色剂等并定容至100mL，用分光光度法测得此溶液