自然界中的元素要点回顾.doc

第三章 自然界中的元素 要点回顾一组：1，如何理解碳的多样性？2，碳的单质：迄今为止，人们发现德碳元素的主要单质有哪些？他们的物理性质有何不同？为什么？金刚石、石墨和C60的结构有何不同？什么是同素异形体？3，二氧化碳：二氧化碳有哪些重要的化学性质？二氧化碳在自然界中是如何循环的？4，碳酸盐：碳酸钠和碳酸氢钠有何不同？如何实现碳酸钠和碳酸氢钠之间的相互转化？如何鉴别CO32-？5，碳及其化合物间的相互转化体现在那些方面？二组：1，自然界中的氮元素是如何循环的？什么是氮的固定？常见的固氮方式有哪些？2，氮气有哪些重要的化学性质?3,一氧化氮有哪些重要性质？4，二氧化氮有哪些重要性质？5，氨气：氨气有哪些重要性质？实验室是如何制备氨气的？（反应原理、收集方法、演满方法）。氨气有哪些重要用途？6，铵盐：铵盐有哪些重要性质？如何检验NH4+的存在？铵盐有什么重要用途？7，硝酸有哪些重要性质？8，人类活动对自然界氮的循环和环境产生了哪些影响？三组：1，硫的转化的含义是什么？为什么要研究硫的转化？2，硫化氢具有那些重要性质？3，硫单质：硫有哪些稳定的同素异形体？硫单质的物理性质有何特点？硫单质有哪些化学性质？硫有哪些重要的用途？4，二氧化硫：二氧化硫具有哪些重要性质？二氧化硫有哪些重要用途？5，硫酸具有哪些重要性质？6，硫酸盐：常见的硫酸盐有哪些？7，自然界中不同价态的硫元素之间是如何转化的？8，实验室中如何实现不同价态硫元素之间的转化？9，工业上如何实现不同价态硫元素之间的转化？10，酸雨：酸雨是如何形成的？酸雨有什么危害？如何防治酸雨？四组：1，海水中有哪些主要的常量元素和微量元素？它们主要以何种状态存在？2，镁：镁有何重要的物理性质？镁有何重要的化学性质？镁有何重要的用途？3，氯、溴、碘：氯、溴、碘的单质的物理性质有何相同点和不同点？氯、溴、碘的单质的化学性质有何相同点和不同点？，常见的氯、溴、碘的重要化合物有哪些？4，海水中物质的提取：，如何从海水中提取镁？，如何从海水中提取溴？第三章 自然界中的元素 要点回顾答案一组：1， 碳的多样性表现在：2， 碳单质的多样性；含碳化合物的多样性；碳转化的多样性；碳及其化合物的多样性。2，碳的单质：碳元素主要的单质有金刚石、石墨和C60。金刚石、石墨和C60的物理性质在颜色、光泽、透明度、质地、导电性等方面具有差异。碳单质的性质的不同是由它们的结构不同造成的。，金刚石、石墨和C60的结构在碳原子的排列方式等方面不同。，由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。3，二氧化碳：， 二氧化碳能与水、碱、碳酸盐溶液等反应。， 火山喷发、呼吸作用、燃料燃烧、岩石风化等产生二氧化碳；光合作用、海水溶解等过程消耗空气中的二氧化碳。4，碳酸盐： 碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为细小的白色晶体；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠不与碱反应，碳酸氢钠可与碱反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和碳酸氢钠都与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应更剧烈。 碳酸钠配成溶液通入过量二氧化碳=碳酸氢钠（加热或与氢氧化钠溶液反应）=碳酸钠。 若无HCO3-，可直接加稀盐酸，看是否有无色无味的气体产生；若有HCO3-，先加CaCl2溶液，看是否有白色沉淀，若有白色沉淀，过滤，然后向沉淀中加稀盐酸，看是否有无色无味的气体产生。5，自然界中碳及其化合物间的转化以及人类的生产、生活中碳及其化合物间的转化。二组：1，N2（经过人工固氮或自然固氮）氮的化合物（经过转化）N2 。空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程，叫做氮的固定（固氮）。常见的固氮方式有自然固氮和人工固氮。2，氮气在常温下较为稳定，在高温下能与氧气、氢气等反应。3，无色、难溶于水、有毒；遇氧气变为二氧化氮。4，红棕色、易溶于水、有毒；与水反应生成硝酸和一氧化氮。5，氨气：比空气轻、极易溶于水；与水、酸等发生化合反应；与氧气发生催化氧化反应。实验室里用氯化铵固体与熟石灰反应制备氨气；用向下排空气法收集氨气；用湿润的蓝色石蕊试纸验满。，是氮肥工业和硝酸工业的重要原料等。6，铵盐：铵盐易溶于水；铵盐受热能分解；与碱反应生成氨气和水。加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验。作氮肥等。7，硝酸易挥发、不稳定，具有强氧化性（与铜、碳单质等反应，使铁、铝钝化）。8，人类活动对自然界氮的循环和环境的积极影响：提高农作物产量；负面影响：温室效应、水体污染、酸雨、光化学烟雾等。三组：1，硫的转化主要指不同价态的硫元素间的转化。硫元素具有多种价态，各种价态的含硫物质及它们之间的转化，对自然界中的生态平衡以及人类的生产和生活有着很大影响。2，硫化氢具有臭鸡蛋气味，不易溶于水；剧毒、可燃性、还原性。3，斜方硫和单斜硫。黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点低。， 硫单质既具有弱氧化性，又具有弱还原性。， 制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、药皂、火药、烟花爆竹、橡胶、医药等。4，二氧化硫：二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质。，二氧化硫可做消毒剂、杀菌剂和漂白剂等。5，硫酸具有吸水性、难挥发性、酸性、脱水性、强氧化性。6，硫酸盐：主要有石膏（熟石膏：2CaSO4H2O、生石膏：CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）、钡餐（BaSO4）等。7，自然界中硫元素的转化关系图：火山H2SSO2H2 SO3（H2S）SSO3H2S O4硫化物硫酸盐8，实验室中硫元素的转化关系图：S-2+氧化剂S 0+氧化剂S+4+氧化剂S+6 ；S+6+还原剂S+4+还原剂S 0+还原剂S-2。9，工业上硫元素的转化关系图：S(FeS2)+ O2SO2+ O2SO3+ H2OH2S O4 .10,酸雨的形成与二氧化硫有关。，酸雨影响水质、土质并腐蚀物体。，控制酸性物质排放，改变能源结构。四组：1常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟等。微量元素：锂、碘、铀等。它们大部分以盐的形式存在。2，镁：， 银白色、金属光泽、导电、导热、延展性。， 还原性（与活泼非金属单质、非金属氧化物？、酸等反应）。，制合金、做还原剂和脱氧剂。3，氯、溴、碘：， 物理性质相同点：均有毒、都不易溶于水、易溶于有机溶剂。物理性质不同点：氯是黄绿色、刺激性气味的气体。溴是棕红色、易挥发的液体