四川省宜宾市南溪区第二中学校2018_2019学年高二化学12月月考试题.docx

四川省宜宾市南溪区第二中学校2018-2019学年高二化学12月月考试题 一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）1.以下能级符号不正确的是A. 6sB. 2dC.4fD. 7p2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是A. B. C. D. 3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d3p4.下列各项叙述中，正确的是A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 原子的电子排布式是C. 若某基态原子的外围电子排布为，它是第五周期IVB族元素D. M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是()A. B. C. D. 6.下列物质中属于电解质的是A. B. 铜C. 熔融的NaOHD. NaCl溶液7.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C、 D9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A. B. C. D. 10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D. 11.为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 稀释B. 加稀硫酸C. 加NaOH溶液D. 加热12.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D、131.3 kJmol113.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( ) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14.一定温度下，向含有的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度增大，不变C. 增大 D. AgCl的溶解度、均不变15.对于溶液，下列各项中正确的是A. B. 水解离子方程式：C. 升高温度，水解平衡逆向移动D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大16.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出17.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1；2 s末，物质A的转化率为70%；2 s末，物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是()A B. C D18.对于常温下 氨水和醋酸，下列说法正确的是A0.1氨水，溶液的B.氨水加水稀释，溶液中和都减小C. 醋酸溶液中：D. 醋酸与溶液等体积混合所得溶液中：19.已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是A. 的NaOH溶液B. 的溶液C. 的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D. 完全中和的溶液50mL，需要的NaOH溶液50mL20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知，则氢气的燃烧热B. 已知；，则C. 含NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：D. 的燃烧热是，则二、填空题(共55分)21(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_B(填“”或“”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_；E3的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸22.（12分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_填字母代号。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.D.容器内混合气体密度保持不变用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：浓度时间01020304050NO00根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率_；计算该反应的平衡常数_。根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是_任写一种。若30min后升高温度至，达到新平衡时，容器中NO、的浓度之比为，此时NO的转化率_填“升高”或“降低”，_填“”或“”。以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知： 写出与合成尿素和液态水的热化学方程式：_。23.（16分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度25水的离子积a试回答以下问题若，则a_填“”“”或“”时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中：_在温度下测得某溶液，该溶液显_填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合若所得混合液，则a：b_某同学用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的CH3COOH溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。(5)某同学用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用 作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）24.(11分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？_。(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？_。试用沉淀溶解平衡理论解释。_。(3)常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)_。(4)向等物质的量浓度的Zn2、Fe3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_。(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2，应如何除去？_。宜宾市南溪区第二中学校高2017级高二上12月阶段性测试试题双向细目表年级：_高二_ 学科：_化学_ 命题人：_张辉_ 审题人：_题号题型分值考查主要内容及知识点难度要求答题反馈1选择题2能级简单2选择题2电子排布式简单3选择题2级能量高低简单4选择题2原子结构简单5选择题2电子轨道排布简单6选择题2电解质简单7选择题2反应速率与平衡简单8选择题2化学平衡状态标志简单9选择题2水的电离平衡简单10选择题2盐类的水解简单11选择题2盐类的水解的影响因素简单12选择题2盖斯定律简单13选择题2反应热的计算中等14选择题2沉淀的溶解平衡中等15选择题2盐类的水解中等16选择题3沉淀的溶解平衡中等17选择题3化学平衡的计算中等18选择题3弱电解质的电离平衡中等19选择题3PH的计算中等20选择题3化学反应与能量的计算较难21填空提16原子结构综合应用中等22填空提12化学反应与能量、化学平衡中等23填空提16溶液中的离子平衡中等24填空提11沉淀的溶解平衡中等答案1-5 BBDCB 6-10CBCCC 11-15BDCDB 16-20 CBDAD21.(1) NOF (2)3S2 （3）略 Fe3+（4）ds 【Ar】3d104s1（5）A22.1A、B2Lmin； 或通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量11的氮气和二氧化碳降低 3 Hmol23. 【答案】；1000：1；碱性；9：11；图2 20.00ml 酚酞或甲基橙 偏高24.答案：(1)KspFe(OH)3