元素周期律元素周期表.docx

第七讲 元素周期律 元素周期表笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念： 。(2)表现形式：原子最外层电子排布： ；原子半径： ；元素的化合价： ； ： ； ： ； ： ；其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）概念： 。（2）编排规律：行： 、共有 行；列： 、共有 列。（3）结构： 周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。1位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数最高正价+负价=83周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。（2）在周期表中，第A与A族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期（短周期）元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：第A、A族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：a/b1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。（6）元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。（8）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断【例1】 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质【例2】 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体三、有关同位素的计算【例3】 铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量（63.5）估算的百分含量约是A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%四、推断元素原子序数差【例4】 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6五、微粒大小比较【例5】 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX六、原子结构知识的综合推断【例6】 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_（填元素符号）。【例7】 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为11，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。一、选择题1有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学正确的是（ ）A.a-n=b+m B.a+m=b-n C.氧化物为YOm D.氢化物为HnX或XHn2同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大3同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种元素晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应 D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成4已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)molC.(A-n+2)mol D.(A-n+6)mol5在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.6具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）A.最外层只有1个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的一半 D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大17下列说法错误的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物质性质、化学性质均相同8下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：（ ）元素熔点/沸点/与水的反应导电性（纯液体）X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X9分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（ ）A.m、n B.3、7 C.m-2、10n D.m+2、n+1010R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判断正确的是（ ）A.当它形成时，不可能形成 B.当它形成时，不可能形成、C.当它形成时，不可能形成、 D.当它形成时，可以形成11.重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）A.A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B的质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等二、非选择题12短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为1522，且当A、B以体积比13混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号以及A、B的化学式。13A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为11或12形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：（1）写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_；（2）画出E原子结构示意图：_；（3）写出D2A2和EB4的电子式：_，_；（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_。14由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：（1）A、C的焰色反应呈黄色；（2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体，而B中无变化；（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成；（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失；（5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比12混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比12混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比11混合，两者都不生成气体。写出化学式：A_，B_，C_，D_。写出D溶液不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式：_。15已知1个N2O3分子的质量为a kg，1个N2O5分子的质量为b kg，若以1个氧原子（）质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_。16在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其它元素所属类型编号(a)S N Na Mg(b)P Sb Sn As(c)Rb B Te Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素17根据以下叙述，回答（A）、（B）、（C）三个小题。X、Y、Z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件已一概略去）X+UV+Y X+ZV Y+ZU（A）写出式和式各自所属的反应类型。（B）若X和Y的组成元素，不是同一族。请写出符合式的3个不同的化学方程式，并配平。3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成。_（C）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物V是_。参考答案1.BD 2.C 3.AC 4.A 5.C 6.CD 7.AD 8.B 9.D 10.BC 11.C