简阳市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

简阳市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH） D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）2 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）7 C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH3）13某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl14绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应15某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应16下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）17已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+618下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量19【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构20某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1二、填空题21氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+216.4kJ/molb.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41.2kJ/mol则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g） H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_（填序号）；A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P1_P2（填“”、“c（N2H4）,同时c（N2H5+）c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_（用含a、b式子表示）。2280 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c（NO2）/（ molL1）0.120.200.260.300.30请回答：（1）20 s内，v（NO2） =_mol/（Ls） 1。（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是_（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下N2O4的平衡转化率是_。23（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”、“=”或“”）。b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。24目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2（g）CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H2K21.01.702.52CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H3K3请回答下列问题：（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“”、“”或“”、“”或“”）。简阳市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BBACABCADA题号11121314151617181920答案CCCCDBDDACC二、填