物质的量在化学实验中的应用.doc

第二节 物质的量在化学实验中的应用一、 溶解度1、 概念：固体溶解度表示在一定温度下，某物质在_溶剂里达到饱和状态时，所能溶解的质量，单位是g . 指明一定温度；四个要素： 溶剂为100 g； 必须达到饱和状态；单位为g。问题思考： 1、“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？2、在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_g，溶剂质量_g，溶液质量_g，该溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。3、影响固体溶解度的因素有哪些？4、溶解度和溶解性的区别与联系？2、物质溶解性与溶解度的关系 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 3、影响溶解度因素：内因溶质、溶剂性质，外因温度二、溶解度曲线定义：物质的溶解度随温度变化的曲线作用：（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度 （2）表示不同种物质在同一温度时的溶解度 （3）两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 （4）表示物质的溶解度受温度的影响A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH) 练习：认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。 Q点的含义：_。 P点的含义：_。 t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。t1时，甲物质的饱和溶液升温到t3变为_溶液 t1时，丙物质的饱和溶液升温到t3变为_溶液 t3时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1时，析出晶体最多的有_物质，无晶体析出的有_ 物质。 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用_的方法获取晶体 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用_的方法获取晶体。 除去甲中的泥沙用_法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用_法。 在t2时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?三、气体溶解度 1. 概念： 压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2. 影响因素 外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。小结：(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca（OH）2(2)气体物质的溶解度，一般随温度的升高而减小，随压强增大而增大。练习1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。图1（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_，属于微溶性物质的是_,属于难溶性物质的是_；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_；随着温度升高，溶解度降低的物质有_；（3）A物质在35时的溶解度为_，B物质在0时的溶解度为_。练习2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_。（2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是_，最少的是_，没有晶体析出的是_。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是_。练习3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_ 。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。（3）t1时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解_（填“能”、“不能”或“无法判断”）。（4）将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数四、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度）2溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得ma%(mn)b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得Aa%Bb%=（AB）c%（3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得ma%(m-n)b%说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：（1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量；（2）溶剂的质量不变进行计算。设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。则可得ma%+ n (m+n)b% 或者 m(1-a%) (m+n)(1-b%)例如：将20