物质的量及摩尔质量.doc

启智状元堂学校 蓉城教育先锋品 牌 开启智慧门，迈上状元路！1 物质的量浓度 一、物质的量浓度 定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度， 符号：C 单位：mol/L， 公式：C=n/VC=n/V 二、一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的配制 （1）容量瓶的使用容量瓶的使用；刻度、容量、温度等，选体积选体积，查漏查漏，不作反应器不作反应器，不可溶解稀释储存溶解稀释储存，用完后在瓶口与瓶 盖间夹一小纸片。容量瓶标有温度（20） ，则溶液要放置到 20 时才转移 （2）配制步骤：配制步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容定容摇匀摇匀贮存溶液 （3）所需仪器所需仪器：容量瓶、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 注注：同一溶液，无论取多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）均不变 （4）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 已知密度（g/ml）和质量分数%，设体积 V=1L=1000ml 例例 1、 1 molL1H2SO4溶液的含义是( d ) A1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B1 L 溶液中含有 1 mol H C将 98 g H2SO4溶于 1 L 水中配成溶液 D1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 例例 2 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( a ) 托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位) 托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶 精确仪器配套使用 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) 引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A B C D 例例 3 实验室里需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( d ) A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 例例 4、V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO的物质的量浓度为( d ) 24 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 56m V 3m 56V m 56V 3m 112V 例例 5 今有 0.1 mol/L Na2SO4溶液 300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液 100 mL，这 三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( ) A111 B322 C323 D113 例例 6 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全 沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾 离子的浓度为( d ) A molL1 B molL1 C molL1 D ba V 2ba V 2ba V 22ba V molL1 例例 7 将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_0.1_，溶液中 Na的物质的量浓度为_0.2_。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 mol/L( 假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为_11.7g_，Cl的物质的量浓度为_0.2_。 B B M c 1000 启智状元堂学校 蓉城教育先锋品 牌 开启智慧门，迈上状元路！2 例例 8 常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3的溶液。 请计算： (1)混合后溶液中 NaCl 的质量分数为_。 (2)混合后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_。 (3)在 1 000 g 水中需加入_mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不 变，计算结果保留 1 位小数) 解析：解析： 混合后溶液中 NaCl 的质量分数 100%20%，则 c(NaCl)4.0 molL1。在(3) 20.0 g 14%30.0 g 24% 20.0 g30.0 g 1 000 mLL1 1.17 gmL1 20% 58.5 gmol1 中，设需加入 NaCl 的物质的量为 x，依题意有： 4.0 molL1，解得 x4.3 mol。 x 1 000 g58.5 gmol1x 1.17 gmL1 1 000 mL 例例 9 与 213 g Na2SO4中所含的 SO42-数目相同的 Al2(SO4)3的质量是多少？将 Na2SO4和 Al2(SO4)3混合，其混合物 的平均摩尔质量是多少？ 例例 10 有 CO 与 CO2的混合气体（STP）共 33.6 L，其密度为 1.726 g/L，已知混合气体共有 9.031023个分子， 则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO 与 CO2的分子个数比是多少？ 例例 11 要配制物质的量浓度约为 2molL1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是（ad ） A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至 固体溶解 B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖 好瓶塞，反复摇匀 D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中 例例 12 配制 0.251molL-1的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下： （1）用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘一各放一张同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 （2）把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 的水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引 流，将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。 （3）写出一个标有配制日期的“0.251molL-1NaOH 溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。 指出上述操作中的 7 处错误 1）NaOH 应放在干燥的烧杯中称量 （2）用过的游码未拨回原处 （3）托盘天平只能称出 0.10.2g，称不 出 1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 （5）溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀 （7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内 启智状元堂学校 蓉城教育先锋品 牌 开启智慧门，迈上状元路！3 例例 13、已知 c、 求 思路： = m B /m(aq ) 2mol/LNaOH 溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为： 解：设有 1L NaOH 溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4% 三、有关溶液的计算三、有关溶液的计算 1、稀释和浓缩（浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变（浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变） C1V1= C2V2 例例 14、将 10 毫升 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：0.01L2mol/LH2SO4(aq)0.5mol/L 例例 15、配制 500mL1 mol/L 的 H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL 的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.51=V1.83698%98 2、有关两种不同浓度溶液混合的计算（混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变） n3=n1+n2 C3V3 = C1V1+C2V2 例例 16、2 mol/L 的盐酸溶液 200L 和 4 mol/L 的盐酸溶液 100L 混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定 混合后液体体积不变。 C混（0.20.1）20.2+40.1 四、误差分析（计算错误不属于误差，属于错误）计算错误不属于误差，属于错误） （1）天平的影响天平的影响：砝码粘有其他物质或生锈，m 增大，C 偏大 调零时，游码在右边，m 减小，C 偏小 药品和砝码颠倒，m 减小，C 偏小 称量易潮解的物质时，时间过长或用滤纸称量，m 减小，C 偏小 （2）量筒的影响量筒的影响：仰视，m 增大，C 偏大 俯视，m 减小，C 偏小 （3）烧杯及玻璃棒的影响烧杯及玻璃棒的影响：搅拌时部分液态溅出，m 减小，C 偏小 移液后为洗涤烧杯及玻璃棒，m 减小，C 偏小 （4）容量瓶的影响容量瓶的影响：未冷却，V 减小，C 偏大 移液时，有部分溶液流出，m 减小 C 偏小 定容时，水加多了用滴管吸出，m 减小 C 偏小 定容后，振荡摇匀静置后液面下降加水，V 增大，C 偏小 定容时，仰视，V 增大，C 偏小 定容时，俯视，V 减小，C 偏大 例例 17、下列配制的溶液浓度（ c ）偏高的是( d ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 （正常读数看成偏大，少取了溶质，（正常读数看成偏大，少取了溶质，m 减少，减少，C 偏低）偏低） B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 （正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，（正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V 偏大，偏大，C 偏低）偏低） C、称量 11.7gNaCl 配制 0.2mol/LNacl 溶液 1000mL，砝码错放在左盘（实质称到的质量是（实质称到的质量是 11.0g，m 偏小，偏小，C 偏偏 小）小） D、NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 （热胀冷缩的原理，未冷却，（热胀冷缩的原理，未冷却，V 膨胀，导致加水量减少，膨胀，导致加水量减少，C 偏偏 高）高） 例例 18、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） 4、5 ；会 启