宁海县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

宁海县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸2 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构3 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl4 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高5 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 6 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应7 约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸8 250和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应9 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（molL1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（gL1）12下列说法正确的是（ ）A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）0.3 molL-1min-110下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe212【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布13向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O14【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸15室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H316两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）ACxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分异构体DCxHy和CaHb的最简式可能不同17下列说法不正确的是：A. Fe的摩尔质量为56g/molB. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1molD. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01102318下列化学用语不能正确表示相应粒子的是（ ）AHClO的电子式：BC2H6的结构简式：CH3CH3CCO2的结构式：O=C=ODO2-的结构示意图：19某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc（HCO3-）=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分 20 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D二、填空题21 现有下列4种重要的有机物： 请回答：（1）能发生消去反应的是_（填序号）。（2）能发生银镜反应的是_（填序号）。（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_（填序号）。（4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：_。22纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：NH3磨细的食盐粉饱和NaCl 溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置I已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C,100gH2O时）36.021.79.637.2（2） 写出装置I中反应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 操作的名称是 。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式 。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。（5）该流程中可循环利用的物质是 。（6） 制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量23有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol N2和_mol H2。24在400、101 k