正宁县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

正宁县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精2 向0.1 molL-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 molL-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随 NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A. a点pH 7的原因：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 C. ef段发生的主要反应：Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O D. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-3 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L4 双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定5 室温下，向20.00 mL 0.8molL1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）Dc点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL6 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL7 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大，可用于制造光导纤维8 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液9 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸10下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba11下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO312下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的H0C500、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol113下列关于空气中的氮循环，说法不正确的是动物排泄物及遗体被细菌分解根瘤菌A. 氮元素均被氧化B. 植物可以固氮C. 碳氢氧也参与了氮循环D. 含氮化合物对人类有巨大作用14已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和15草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO3216下列叙述正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液17有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）a和e互为同分异构体 b是天然气的主要成分 d为平面型分子，属于芳香烃 b和c互为同系物 a、d、e的最简式相同A B C D18反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2BIO3CMnO4DHNO220通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能二、填空题21完成下列各题（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的OH-个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。（5）已知Ksp（CuS）1.31036，Ksp（NiS）1.01024；在含Cu2，Ni2的溶液中，当Ni2恰好完全沉淀此时溶液中c（Ni2）1.0105 molL1，溶液中Cu2的浓度是_molL1。22定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_种。（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_；一定存在的离子是_。23、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。（3）能用于汽车防冻液的是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_ACH3CH2CH2COOH BOHCCH（CH3）CHOCCH3CH2CH=CHCOOH DCH2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧基的四个原子可以共平面）24草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH 7；C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O