内蒙古巴彦淖尔市临河区2017_2018学年高二化学9月月考试题A.docx

内蒙古巴彦淖尔市临河区2017-2018学年高二化学9月月考试题A说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷，第卷写在答题纸上。 第卷 （选择题 共60分）1、 单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1.下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol12.白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是() A (6a5d4c12b) kJmol1 B (4c12b6a5d) kJmol1C (4c12b4a5d) kJmol1 D (4c5d4c12b) kJmol13.已知25 、101 kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是() A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定4.将V1mL 1.00 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是() A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A B C D6.在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()ASO2(g)错误！未找到引用源。O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)错误！未找到引用源。O2(g)SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H异丁烷C 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12.在下列各说法中，正确的是()A H0表示放热反应，HH2D CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H015.下图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A两侧平衡均向正反应方向移动 B左侧平衡向逆反应方向移动C右侧平衡向逆反应方向移动 D两侧平衡均向逆反应方向移动16.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A 332 B 118 C 350 D 13017.在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A 488.3 kJmol1 B 488.3 kJmol1 C 191 kJmol1 D 191 kJmol118.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1B Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1C Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1D Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol119.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是() A可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应速率为0.01 molL1s1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mols120.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A) BA容器中X的转化率为80%C若打开K，则A的体积变为2.6aL D平衡时Y的体积分数：AB21.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N21 mol，下列化学反应速率不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1 Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1 Dv(NH3)0.5 molL1min122.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B 610 min的平衡反应速率：v(H2O2)0 BH0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)HbkJmol1(b0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol(2分)，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)(2分)(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2_(2分)32.(12分)可逆反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表： 已知、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如图所示 组与相比不同的条件是_(2分)将组实验中温度变为800 ，则(SO3)达到a%所需时间_(填“小于”、“大于”或“等于”)t1(2分)(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是_(2分)甲：在500 时，10 mol SO2和10 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A 甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，下列说法不正确的是_(填字母序号，下同)(2分)。a上述体系中加入苯，平衡不移动b可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d加入AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列分析正确的是_(2分)。a平衡后，加入N2，该反应的H增大b平衡后，加入催化剂，该反应的H不变c平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高欲提高H2的转化率，下列措施可行的是_(2分)。a缩小容器体积b向容器中按原比例再充入N2和H2c向容器中再充入惰性气体d改变反应的催化剂e液化NH3并分离33.（10分）向2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_(2分)，v(B)_(2分)。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(每空1分)(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_。(2分)34.（10分）盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是_(2分)，原因是_(2分) (2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表： 则x_(3分)(3)若HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1；现有：稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者由小到大的关系为_(3分)高二年级化学答案(A)1、 单项