恩阳区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

恩阳区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。下列说法错误的是A25 时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B使用该漂白剂的最佳pH为3.0C25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）2c（H）c（ClO）2c（OH）D该温度下的NaClO2溶液中c（Na）c（ClO）c（OH）c（H）2 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+63 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由SiO2和水反应直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维5 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为77 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液， 将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极 少损失。上述过程中，起还原作用的物质是 A. Ag2S B. NaCl C. Al D. NaHCO39 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D当0a乙Ct2时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D相同质量的饱和溶液由t2降到t1时，析出的固体：甲乙19 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成20水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol二、填空题21一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e=Fe2+，还原反应式：Cu2+2e-=Cu。据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（2）将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH-8e-=+7H2O，还原反应式O22H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为_。22某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置中发生反应的离子方程式是_；（2）装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_；（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_，_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。23电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质A和X的化学式：A_，X_上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_、_24如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸