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文档简介

判断正误 1mol氧气的体积约为22.4L。 标准状况下，1mol 水的体积约为22.4L。 同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。 在通常状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L。 体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？,例题1：标准状况下,2.2克CO2的体积是多少?含有CO2的分子数是多少？,n,N(微观）,（宏观）m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,气体V（宏观）,以物质的量为中心的物理量之间的转化,概念辨析,硫酸的摩尔质量是98 1mol氮含有NA个微粒 44gCO2中含有28NA个质子 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol,1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约 为22.4L。,物质的量为中心的计算,一、n、N、M、V、Vm的转换关系 16g氧气中含有 mol氧分子； 个氧原子； mol质子； 个电子。在标准状况下的体积是 L。,二.有关NA的计算,（变形）: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L,A,例1。n g O2中有m个氧原子，则阿伏加德罗常数 为 。,三.有关Vm的计算,例3:,在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L， 质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n总= =1.75mol,设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为y,解得： x =1 mol y =0.75mol, V(CO)= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L V(CO2)= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L,四、找准等量关系,含有相同分子个数的SO2和SO3， 其质量比为 ，摩尔质量比为 ， 物质的量比为 ，其中所含氧原子个 数比为 ，硫原子个数比为 .,（变形）,含有相同原子个数的SO2和SO3， 其质量比为 ，摩尔质量比为 ， 物质的量比为 ，其中所含氧原子个 数比为 ，硫原子个数比为 .,1.在标准状况下，0.5mol的HCl所占的体积是多少？33.6LH2含有的分子数为多少？16gO2含有的体积是多少？,2、标准状况
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