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东方易泽东粤皖苏教育出版社东粤皖苏破解强碱弱酸盐(NaAc)或强酸弱碱盐(NH4Cl)微粒浓度大小关系东方易泽【实例】常温下，0.2mol/L的一元酸HAc与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，则溶液显碱性。解答：两者溶液混合混合后，发生中和反应，生成了强碱弱酸盐NaAc和水，变成了0.1mol/L NaAc的溶液。1） 此时溶液中除了H2O主要含有Na、Ac、OH、H和HAc五种微粒。其中Na、Ac为原始溶质电离生成浓度相对最大，因AcH2OHAcOH，两者浓度大小关系为NaAc。2） 因OH分别由水的电离H2OHOH和Ac的水解AcH2OHAcOH生成，所以OHHAc，由质子守恒关系：OH=HHAc也可以推出OHHAc。因此，OHHAc。3）由质子守恒可知：OH=HHAc，HAc= OHH得HAc/H= OH/H1若OH/H11，则HAc/H1，即HAcH设该溶液的pH=a(a7)，则pOH=14a；H=10a，OH=10 a14则：OH/H11，即OH/H2所以，以下重点论证OH/H2即可。假设OH/H210 a14/10a 210 2a14 22a14 lg2(lg2=0.3010)2a140.3010a7.1505即pH7.1505,（呈碱性溶液通常pH大于7.2，如常用以检验碱性物质的酸碱指示剂甲酚红7.2-8.8亮黄-紫红，酚酞8.2-10.0无色-红色）因通常pH7.2，所以HAc/H=OH/H11成立，即HAcH。综上所述，NaAcOHHAcH。【实例】常温下，0.1mol/L的一元酸NH4Cl溶液显酸性。1） NH4Cl溶液中除了H2O主要含有NH4、Cl、OH、H和NH3H2O五种微粒。其中NH4、Cl为原始溶质电离生成浓度相对最大，因NH4H2ONH3H2OH，则两者浓度大小关系为ClNH4。3） 因H分别由水的电离H2OHOH和Ac的水解NH4H2ONH3H2OH生成，所以HNH3H2O，由质子守恒关系：H=OHNH3H2O也可以推出OHNH3H2O。因此，OHNH3H2O。3）由质子守恒可知：H=OHNH3H2O，NH3H2O=H OH得NH3H2O/OH= H/OH1若H/OH1，则NH3H2O/OH1，即NH3H2OOH设该溶液的pH=b(b2所以，以下重点论证H/OH2即可。假设H/OH210b/10 b14 210 142b 2142b lg2(lg2=0.3010)142b0.3010b7.1505,（呈碱性溶液通常pH小于6.8，如常用以检验酸性物质的酸碱指示剂甲基橙3.1-4.4红-橙黄，甲基红4.4-6.2红-黄，溴酚红5.0-6.8黄-红）因通常pH7.2，所以N
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