2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题03物质的量.docx

专题03 物质的量（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A 摩尔质量 B 物质的量 C 化合价 D 质量分数【答案】A【解析】【详解】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水2厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol【答案】B【解析】【详解】A、质子数等于原子序数，1mol NH4+ 所含的质子总数为11NA，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2为1mol，故D错误；综上所述，本题应选B。3有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液20mL0.50mol/LH2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl水溶液 40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】【点睛】本题考查的知识是离子、分子数及其物质的量与溶液浓度、体积的关系。以此为载体，来考查学生思维的敏捷性和严密性。本题脱离了过去经常比较粒子浓度的俗套，也不是比较“浓度大小”，而是转向比较粒子总数多少，致使不少同学没有打破思维定势，一见到溶液就只想到溶质，错选A、B、D中之一。 4下列叙述正确的是A 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为54D 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】C【解析】【详解】A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，5标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A 体积：B 密度：C 质量：D 氢原子数：【答案】D【解析】【分析】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=3.011023/6.021023mol1=0.5mol、n（H2S）=13.6g/34gmol1=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、=M/Vm、m=nM、N=nNA解答【详解】A水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol22.4Lmol1=11.2L、V（H2S）=0.4mol22.4Lmol1=8.96L、V（NH3）=0.2mol22.4Lmol1=4.48L，体积由小到大排列正确的是，故A错误；B水的密度是1gmL1，根据=M/Vm知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36. 5gmol1、硫化氢摩尔质量是34gmol1、氨气摩尔质量是17gmol1，气体密度都小于1gmL1，密度从小到大顺序是，故B错误；C水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol36.5gmol1=18.25g、m（H2S）=0.4mol34gmol1=13.6g、m（NH3）=0.2mol17gmol1=3.4g，质量从小到大顺序是，故C错误；D水中N（H）=112g/18gmol1NA2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5molNAmol11=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4molNAmol12=0.8NA，氨气中N（H）=0.2NAmol13=0.6NA，H原子个数由小到大顺序是，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：明确各个物理量之间的关系，灵活运用公式即可解答，易错点：水的体积有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围6甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为A 2.7g B 3.6g C 5.4g D 1.8g【答案】C【解析】【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算。【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，解题关键：明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系，难点：根据题意判断：酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量 7下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C 标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D 18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数【答案】B【解析】【详解】A项，由于Cl2所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算11.2LCl2分子物质的量，无法确定11.2LCl2中所含Cl原子数，n（NH3）=4.25g17g/mol=0.25mol，4.25gNH3中所含原子物质的量为0.25mol4=1mol，两者所含原子数不一定相等；【点睛】解答本题必须注意：（1）气体摩尔体积与温度和压强有关，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；（2）相同条件下，相等物质的量的固体、液体的体积远小于气体的体积；（3）同位素原子的相对原子质量近似等于其质量数。 8下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()0.5 mol 氨气4 g 氦气4 时9 mL水 0.2 mol H3PO4A B C D 【答案】A【解析】【分析】氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；根据计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，计算氦原子的物质的量；根据m=V计算水的质量，根据计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍；【详解】氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.5mol氨气含有原子的物质的量为【点睛】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多。9在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A 11.43 B 22.85 C 80.01 D 160.02【答案】C【解析】设X的相对分子质量是M，参加反应的X是2mol，因此生成混合气体是7mol，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是，解得M80.01，答案选C。10CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）A 3 ：5 B 1 : 2 C 8 : 11 D 18 : 8【答案】【解析】设所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的CO2和NaOH的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知3+5x、32+5y，因此x:y=8:11，答案选C。11下列说法中正确的是()A 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。12在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是A 若Y是O2 ，则X可能是CH4 B 分子数目：X=Z=2YC 若X是N2，则Z可能是CO D 气体密度：X=Z=2Y【答案】D【解析】【详解】由题给信息可知，图中X、 Y 、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)=V（Z）=2V(Y)，【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，气体的摩尔质量和气体的密度成正比。该题主要考察气态方程的具体应用。13如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（ ）A bc/(aNA)mol B ac/(bNA)mol C ab/(cNA)mol D b/(acNA)mol【答案】A【解析】【分析】求cg该气体的物质的量，就需要知道该气体的摩尔质量，但题目中并没有给出，可以通过ag气体有b个分子数进行求解。【详解】ag该气体的物质的量=b/NA，则摩尔质量M=m/n=a(b/NA)=aNA / b，故cg该气体的物质的量=c /( aNA / b)=