酸碱盐溶液的导电性).ppt

第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐溶液的导电性,学习目标： 1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物的溶液能导电的原因. 2、了解电离方程式。掌握酸碱盐的概念,氯化钠固体能否导电？ 其它固体呢？,实验,稀盐酸能否导电？,水、蔗糖能否导电？,氯化钠等固体的溶液能否导电呢？,为什么干燥的NaCl固体不导电,而它的水溶液能导电？,猜一猜,食盐的解离,Na+,Cl-,物质导电必须同时具备两个条件 有带电微粒能自由移动,NaCl（固）,有离子 不能自由移动,不导电,NaCl溶液Na+、 Cl-,有离子 能自由移动,带电微粒的定向移动,电流形成的原因：,导电,物质在水溶液中解离成自由移动的离子的过程-解离,表示解离过程的式子叫做 解离方程式,练习书写解离方程式： HCl= H2SO4= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= Mg(NO3)2=,练习书写解离方程式： HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3,探 索 规 律,， HCl= H2SO4= NaOH= Ca(OH)2=Ca2+2OH NaCI= Mg(NO3)2=Mg2+2NO,H+ Cl-,2H+SO42-,Na+OH-,Na+Cl-,阳离子全部是H+,阴离子全部是OH-,阳离子是金属离子，阴离子酸根离子。,酸 碱 盐,1、酸： 物质溶于水时，解离出的阳离子全部是H+的化合物。 如：H2SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,命名 1）含氧酸：-名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 2）无氧酸：-名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）,2、碱： 物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH的化合物。 如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH） 如：作为建筑材料的熟石灰 Ca(OH)2 ，作为化肥或医药的氨水（NH3H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,3、盐： 物质溶于水时，解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？ 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？,做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO42H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾 KAl(SO4)212H2O ， 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。,小结：物质的分类 练习：判断下列物质的类别 KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、FeCl3、NaHCO3、石墨、蒸馏水、Cu、,物质的分类,酸 碱 盐 氧化物,纯净物 混合物,单质 化合物,写出下列物质化学式：,硫酸、硝酸、盐酸、 氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、 氯化亚铁、氯化铁、氯化银、 硝酸银、 硫酸钡、 碳酸钠,熟练写出下列物质化学式：（83个）,硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜,1、一般形式： 化学式 = 阴离子 + 阳离子 2、书写方法：以Fe2(SO4)3为例 a、写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体） b、写出相应离子及离子个数 （离子个数=化学式中对应原子或原子团个数；离子电荷=化合价） c、检查电荷是否守恒 （正电荷总数=负电荷总数）,解离方程式,规律： a、化合价与离子所带电荷相等 b、原子个数与离子个数相等 c、正电荷总数与负电荷总数相等（溶液不显电性）,含氧酸 例：H2SO4、HNO3,无氧酸 例：HCl、H2S,三元酸 例：H3PO4,二元酸 例：H2CO3、H2SO4,一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH,分类 一： 二：,碱的分类 一： 二：,三元碱