2019年高考化学备考百强校微测试系列专题34盐类水解.docx

专题34 盐类水解（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000molL-1，0.1000molL-1和0.01000molL-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是A 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大【答案】D【解析】【详解】225时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1B bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D 25时，HA的电离常数K约为1.25102【答案】C【解析】【详解】【点睛】弱酸溶液中加入强碱，溶液的酸性逐渐减弱，因为恰好完全反应时溶液为碱性，所以在加入碱的过程中某一刻溶液为中性。 310时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8下列判断正确的是A 50时，c(OH)1105.2mol/L B 30时，c(Na+)c(HCO3) +2c(CO32)C 升高温度，c(Na+)/c(HCO3)增大 D 将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体【答案】C【解析】【详解】【点睛】掌握常见的弱酸的酸式盐中的电离和水解程度的大小和影响因素。碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，不管是电离还是水解，加热都会促进。4在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A 在a点的溶液中c(Na+ )c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+ )B 在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)0. 001 molC 在c点的溶液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D 若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+ ) =c(CH3COO-)【答案】B【解析】【分析】A.在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱性，据此分析判断离子浓度大小；B.b点是加入盐酸，溶液pH=7呈中性，结合溶液中电荷守恒计算分析；C.在c点的溶液pHc(Cl-) c(ClO-)c(OH-) c(H+)D 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大【答案】C【解析】6H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)D pH=7的溶液中：c(Na+) ABDC 【解析】【分析】等浓度等体积的一元酸与一元碱混合时，酸碱恰好中和，溶液的酸碱性是由生成的盐决定的。【详解】(1)根据“0.lmolL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合”，可知HA+NaOH=NaA+H2O恰好反应，因所得混合溶液显碱性，推知盐NaA水解显碱性，NaA属于强碱弱酸盐，水解离子方程式为：A+H2OHA+