有机物完全燃烧规律(精校).doc

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和。例1常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A甲烷 B乙烷 C乙炔 D乙烯答案：B例2 1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式可能是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14答案：C二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于，质量一定时：耗氧量最多的是 最大的；耗氧量最少的是 最小的。例3等质量下列各类烃： 1. C6H62. C7H83. C4H10 4. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是A1234 B4321 C2134 D3412答案：B例4等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC5H12答案：A例5等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是A甲烷 B乙烷 C乙炔 D乙烯答案：A三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 例6若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为 mol，则它的组成通式可能是ACnH2nO BCnH2n+2O CCnH2n2DCnH2n答案：A、C四、总质量一定的混合物的燃烧只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。例7取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是AHCHO、HCOOCH3 BCH3CH2OH、CH3COOHCCH2CHCHCH2 、C2H4 DC2H2、C6H6答案：AD分析：HCHO和HCOOCH3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C、H、O元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A。同理可选出D。五、总物质的量一定的混合物的燃烧只要各组分每mol物质的耗O2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。例8下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是AC2H2、C2H4O BC2H4、C3H6CC2H4、C2H6O DC6H12O6、C2H4O2答案：A、C分析：C2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，故选A、C。由此可知：CnH2n和CnH2n+2O、CnH2n-2和CnH2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。 六、 有机物完全燃烧前后气体体积的变化 1、气态烃()在完全燃烧时气体体积变化规律与反应后的温度和氢原子个数有关 1 1 0 在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：若y=4,燃烧前后体积不变,V=0若y4,燃烧前后体积增大,V0 若y4,燃烧前后体积减少,V0 2、气态烃()完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。例9120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A1 B2C3D4答案：D解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。例10两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6答案：B、D3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 。例11取3.40只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4醇中C、H、O的物质的量分别为:C_； H_； O_；该醇中C、H、O的原子个数之比为_。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是： 。（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式 解析：设该多元醇的化学式为,则3.4g完全燃烧生成为气体体积减少 (3) 解析：有机物的化