氧化还原反应概念初中到高中.ppt

氧化还原反应,基本反应类型,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类多少，把化学反应分为四种基本类型。,氧化还原反应（初中）,1、氧化反应：物质得氧（氧气或含氧物中的氧）的反应。 S+O2=SO2 C+O2=CO2 2、还原反应：物质失氧的反应。H2+CuO=Cu+H2O,问题1:反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,属于四种基本反应类型中 的哪种类型的反应？,答：都不是。,问题2：反应H2+CuO=Cu+H2O是否仅仅是还原反应？,答：依CuO来看是还原反应，但依H2来看是氧化反应。,小 结,1、四种基本的反应不能包括所有的反应，不能反映化学反 应的本质，氧化反应和还原反应也不能。 2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，即是对立的， 又是统一的。 3、知识是阶段性的，概念是不断完善和发展的，学无止境， 需有穷追不舍的精神。,讲述：依H2+CuO=Cu+H2O反应分析，氧化反应和还原反应同 时存在，同时发生，不能完全分开。也就是说有一种物质 得氧，必有一种物质失氧；或者说有一种物质被氧化，必 有另一种物质被还原。我们把这样的反应叫氧化还原反应。,氧化还原反应（高中）,1、得氧失氧只是氧化还原反应的表观认识。,问题3：用得氧失氧以及化合价变化分析下列反应： （1） C+O2=CO2 （2） H2+CuO=Cu+H2O （3）S+O2=SO2 （4） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,说明：上述反应都是氧化还原反应，化合价也有变化。事实 上，物质得氧失氧必然导致物质所含元素化合价变化。,2、元素化合价变化是氧化还原反应的特征,问题4：从元素化合价变化的角度分析下列四个反应：,0 0 +3-2,(1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3,Al化合价升高，被氧化,O化合价降低，被还原,氧化还原反应发生在铝和氧元素之间。 Al是还原剂，O2 是氧化剂。,+2-2 0 0 +4-2,(2) 2CuO + C = 2Cu + CO2,C化合价升高，被氧化,Cu化合价降低，被还原,该反应是氧化还原反应，且反应物中有氧元素。但氧化还原反应发生在碳和铜元素之间，与氧元素无关。（氧元素化合价未变） C是还原剂，CuO 是氧化剂。,0 0 +1-1,(3) Na + Cl2 = 2NaCl,Na化合价升高，被氧化,Cl化合价降低，被还原,该反应是氧化还原反应，且反应中根本不含氧元素。 Na是还原剂，Cl2是氧化剂。,+2-2 +1-2 +2-2+1,(4) CaO + H2O = Ca(OH)2,反应物中均含氧元素，但所含元素 化合价都没有变化，属非氧化还原反应。,由此看来：氧化还原反应必须从得氧失氧角度上升到化合价升降的高度。,结论：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。这既是 氧化还原反应的特征，又是判断氧化还原反应的依据。,思考：在氧化还原反应中，被氧化元素化合价升高总数与 被还原元素化合价降低总数又什么关系？,相等,问题5：以下反应是否是氧化还原反应？元素化合价变化的 根本原因是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl,Na e- Na+ 失去电子，化合价升高，被氧化 Cl + e- Cl- 得到电子，化合价降低，被还原,所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。 所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原。,3、原子或离子电子得失（或偏移）是氧化还原反应的本质,结论： 凡反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。 有原子或 离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。 有原子或 离子得到电子的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原。 为了方便记忆：升、失、氧（化反应）；降、得、还（原反应）。,思考：四大基本类型的反应与氧化还原反应有何关系？,常见元素化合价,1、单质中，各元素化合价均为0,2、化合物中：H+1,O-2（H2O2,Na2O2中-1）,Na、K、Ag+1 Ca、Mg、Ba、Zn+2, Al+3, NH3、NH4+中-3 氯化物中Cl（NaCl、KCl、MgCl2）-1,3、常见变价：Fe+2+3;Cu+2+1;S-2(H2S),+ 4(SO2 ) ，+6(SO42-) C+2+4 N+1(N2O),+2(NO),+3(HNO2、N2O3), +4(NO2),+5(HNO3、N2O5) ; Cl+1(ClO-),+3(ClO2-),+5(ClO3-),+7(ClO4-) P-3(PH3),+3(PCl3,H3PO3),+5(PCl5,PO43-,H3PO4) Mn+2(MnCl2),+4(MnO2),+6(K2MnO4),+7(KMnO4) Cr+3(CrCl3),+6(K2Cr2O7,K2CrO4),再 见 BYEBYE！,再 见 byebye,下课了,即兴练习,1、化学基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3、关于氧化剂的说法正确的是（ ） A.分子中不一定含氧氧元素 B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中易失去电子的物质 D.在反应中易得到电子的物质 4、在反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，N2是（ ） A.氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物 D.既是氧化产物又是还原产物 5、下列微粒只具有还原性的是（ ） A.S2- B.Cu2+ C.HCl D.Fe2+ 6、下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A.HNO3NO B.HClCl2 C.HClH2 D.CaCO3CO2,C,B,AD,D,A,B,7、在同温同浓度的条件下，发生如下反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI由此判断氧化性由强到弱的顺序是（ ） A. Cl2 I2 Fe3+ SO2 B. Cl2 Fe3+ I2 SO2 C. Cl2 Fe3+ SO2 I2 D. Fe3+ Cl2 I2 SO2,8、已知还原性:SO2 I- Fe2+ Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ） A.2KCl + I2 = 2KI + Cl2 B. 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 9、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：GQ + NaCl Q + H2OX + H2Y + NaOH G + Q + H2OZ + NaOHQ + X + H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 10、在反应CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O中， 氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 2:1,B,A,B,D,11、在反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（ ） A. 1:1 B.1:3 C. 2:3 D. 5:6,12、对于反应NaH + NH3 = NaNH2 + H2，下列说法正确的是（ ） 氧化剂为NH3,电子转移数为2, H2既是氧化产物又是还原产物, 氧化剂中的N有1/3被氧化, NaNH2溶于水