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第1章 阳离子定性分析,1.3 第一组阳离子分析,1.3.1 本组离子的性质 1.3.2 组试剂的作用条件 1.3.3 本组离子的系统分析,返回目录,1.3.1 本组离子的性质,第一组阳离子包括Ag+ ， Hg22+ ， Pb2+三种离子，又称银组。,1.本组离子的常见难溶盐,(1)氯化物,PbCl2能溶解于热水，AgCl能溶解于氨水，用于组内离子的分离。,(2)铬酸盐,本组离子在弱酸性条件下与K2CrO4反应均生成有鲜艳颜色的铬酸盐沉淀。 Ag2CrO4 Hg2CrO4 PbCrO4 砖红色 红色 黄色 溶于强酸 溶于强酸 溶于强酸和强碱,2.本组离子与碱反应,2Ag+ 2OH-= 2AgOH(白)Ag2O(褐色)+H2O Hg22+ 2OH-= HgO+Hg(黑)+H2O Pb2+ 2OH-= Pb(OH)2(白) 本组离子的氢氧化物均不稳定,易失水生成氧化物。,3. 本组离子形成配合物的能力,1.3.2 组试剂的作用条件,组试剂的作用条件一般指温度、酸度、组试剂浓度、是否加辅助剂、是否搅拌等。,反而使氯化物沉淀的溶解度增大，因此加入组试剂HCl的浓度必须适当。,当溶液的H+小于1mol/L时，第二组中的Sb3+,Bi3+极易水解生成SbOCl和BiOCl白色沉淀，而混入第一组沉淀。因此试液应先用HNO3调至酸性，再加HCl沉淀剂。,第一组阳离子沉淀的条件是：室温下酸性溶液中加入适当过量的沉淀剂盐酸。一般来说Cl-应过量0.30.4mol/L。H+约为1mol/L。,1.3.3 本组离子的系统分析,注: 1.AgCl见光易分解为Ag而不能溶于NH3H2O造成Ag+丢失,得到的AgCl应立即鉴定。 2. Pb2+在第一组沉淀不完全,量少时不能检出Pb2+。若在第一组未检出Pb2+，应在第二组鉴定Pb2
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