说课标说教材元素周期律.ppt

,第一章物质结构 元素周期律,必 修 2,N,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,整合教材,说 教 材,物质结构 元素周期律,1、初中已有的原子结构知识,2 普通高中化学课程标准,3、新教材编写理念,4 2010年天津考试说明（考试大纲）,4、物质结构、元素周期律,（1）了解元素、核素、同位素的含义。,（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。,（3）了解原子核外电子排布。,（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构 （周期、族）及其应用。,（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,（6）以AA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,（7）了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成，会用电子式的表示。,2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 7（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。,2009年高考天津理综化学部分试题 7 （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA 01AAAAAA 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为 。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4,5、新旧教材编排结构比较,新教材,旧教材,旧教材,碱金属,元素周期律,元素周期表,化学键,新教材,金属及其化合物,元素周期表,元素周期律,化学键,6、新教材的编写逻辑结构,教材内容,7、教学建议,新旧知识联系点：,位置,性质,结构,最外层电子数 电子层数,（纵）族 （横）周期,原子序数,相似性,递变性,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,理想反馈,附：关于周期表的默写落实建议 从预习课堂练习总结到复